Câu hỏi:

Nêu nội dung quy tắc octet? Trong liên kết hóa học, quy tắc octet giúp giải thích điều gì?

Trả lời:

Đáp án đúng:

Câu hỏi này không phải là câu hỏi trắc nghiệm, do đó không có các lựa chọn và câu trả lời cụ thể để chọn. Quy tắc octet phát biểu rằng các nguyên tử có xu hướng kết hợp với nhau theo cách mà mỗi nguyên tử có tám electron trong lớp vỏ hóa trị của nó, tạo cho nó cùng một cấu hình electron như khí hiếm. Trong liên kết hóa học, quy tắc octet giúp giải thích sự hình thành của các liên kết hóa học giữa các nguyên tử, cho phép chúng đạt được cấu hình electron bền vững.

Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài

Đề thi kiểm tra cuối học kì 1 môn Hóa học lớp 10 - Cánh Diều - Đề 2

18/09/2025

0 lượt thi

0 / 32

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 30:

Viết công thức electron, công thức Lewis và công thức cấu tạo của nước

Lời giải:

Đáp án đúng:

Câu hỏi này yêu cầu viết công thức electron, công thức Lewis và công thức cấu tạo của nước (H₂O). Vì đây không phải là một câu hỏi trắc nghiệm, không có các lựa chọn để chọn. Câu hỏi này yêu cầu kiến thức về cấu trúc phân tử.

* Công thức electron:
O có 6 electron lớp ngoài cùng, cần 2 electron để đạt cấu hình bền. H có 1 electron lớp ngoài cùng, cần 1 electron để đạt cấu hình bền.

* Công thức Lewis:
H:Ö:H

* Công thức cấu tạo:
H-O-H

Câu 31:

Viết hai giai đoạn của sự hình thành KF từ các nguyên tử tương ứng (kèm theo cấu hình electron)

Lời giải:

Đáp án đúng:

Câu hỏi này không phải là trắc nghiệm nên không có options và answer. Đây là câu hỏi tự luận yêu cầu viết hai giai đoạn hình thành KF kèm cấu hình electron.

* Giai đoạn 1: K mất electron, F nhận electron
$K \rightarrow K^+ + 1e^-$ (Cấu hình electron của K: $[Ar]4s^1$, của $K^+$: $[Ar]$)
$F + 1e^- \rightarrow F^-$ (Cấu hình electron của F: $[He]2s^22p^5$, của $F^-$: $[He]2s^22p^6$ hay $[Ne]$)
* Giai đoạn 2: Ion $K^+$ và $F^-$ hút nhau tạo thành KF
$K^+ + F^- \rightarrow KF$

Câu 32:

Cho các khí hiếm sau: He (Z = 2), Ne (Z = 10), Ar (Z = 18), Kr (Z = 36), Xe (Z = 54). Khí hiếm nào có nhiệt độ nóng chảy cao nhất. Giải thích

Lời giải:

Đáp án đúng:

Nhiệt độ nóng chảy của các khí hiếm tăng theo khối lượng mol. Do đó, Xe (Z = 54) có nhiệt độ nóng chảy cao nhất vì nó có khối lượng mol lớn nhất trong số các khí hiếm được liệt kê.

He (Z=2): Khối lượng mol nhỏ nhất.
Ne (Z=10)
Ar (Z=18)
Kr (Z=36)
Xe (Z=54): Khối lượng mol lớn nhất.

Câu 1:

Phát biểu nào sau đây là không đúng ?

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Phát biểu A không đúng vì hạt nhân nguyên tử chỉ được cấu tạo bởi các hạt proton và neutron (nucleon), không bao gồm electron. Electron nằm ở lớp vỏ nguyên tử.

B đúng vì nguyên tử trung hòa về điện nên số proton bằng số electron.
C đúng vì $A = Z + N$ (Số khối = Số proton + Số neutron)
D đúng theo mô hình nguyên tử hiện đại.

Câu 2:

Số đơn vị điện tích hạt nhân của nguyên tử có kí hiệu

_{11}^{23} N a

là

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Số đơn vị điện tích hạt nhân chính là số proton, kí hiệu là $Z$. Trong kí hiệu nguyên tử $\msubsup{}_{Z}^{A}X$, $Z$ là số hiệu nguyên tử (số proton) và $A$ là số khối (số proton + số neutron). Vậy số đơn vị điện tích hạt nhân (số proton) trong trường hợp này là 11.

Câu 3:

Cho các kí hiệu nguyên tử: ${}_{8}^{16}{X,} {}_{6}^{16}{Y,} {}_{9}^{18}{Z,} {}_{9}^{19}T$ và các phát biểu sau:

(1) X và Y là 2 đồng vị của nhau

(2) X với Y có cùng số khối.

(3) Có ba nguyên tố hóa học.

(4) Z và T thuộc cùng nguyên tố hóa học.

Số phát biểu đúng là

Lời giải: