Câu hỏi:
Một viên thực phẩm chức năng có khối lượng 250 mg trước nguyên tố sắt ở dạng muối Fe(II) cùng một số chất khác. Kết quả kiểm nghiệm thấy lượng Fe(II) trong viên này phản ứng vừa đủ với 8,5 mL dung dịch KMnO4 0,04M. Phần trăm khối lượng của nguyên tố sắt trong viên thực phẩm chức năng trên là bao nhiêu? (Làm tròn kết quả đến hàng phần mười).
Đáp án đúng:
Số mol KMnO4: $n_{KMnO_4} = 0.0085 imes 0.04 = 0.00034$ mol
Số mol Fe2+: $n_{Fe^{2+}} = 5 imes n_{KMnO_4} = 5 imes 0.00034 = 0.0017$ mol
Khối lượng Fe2+: $m_{Fe^{2+}} = 0.0017 imes 56 = 0.0952$ gam = 95,2 mg
Phần trăm khối lượng của Fe trong viên thực phẩm chức năng: $\%Fe = \frac{95.2}{250} imes 100 \approx 38.08\%$
$\%Fe = \frac{95.2}{250} \times 100 = 38.08\%$
=> %Fe = $\frac{0.0017 \cdot 56}{0.25} \cdot 100 = 38.08 \approx 38.1 \%$
$ Vậy đáp án là 3,8%
Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài
Câu hỏi liên quan
$\Delta H_1 = \sum \Delta H_{sp} (sản phẩm) - \sum \Delta H_{sp} (chất đầu) = (-635) + (-393.5) - (-1207) = 178.5 kJ/mol$.
Tính $\Delta H$ cho phản ứng (2): $CH_4(g) + 2O_2(g) \rightarrow CO_2(g) + 2H_2O(g)$.
$\Delta H_2 = \sum \Delta H_{sp} (sản phẩm) - \sum \Delta H_{sp} (chất đầu) = (-393.5) + 2*(-241.8) - (-74.6) = -802.5 kJ/mol$.
Để cung cấp nhiệt cho phản ứng tạo 1 mol CaO (phản ứng 1) cần 178.5 kJ.
Số mol CH4 cần đốt cháy là: $n_{CH_4} = \frac{178.5}{802.5} \approx 0.2224 mol$.
Khối lượng CH4 cần dùng là: $m_{CH_4} = 0.2224 * 16.04 \approx 3.5673g$ => Đáp án không khớp.
Kiểm tra lại đề bài và tính toán, nhận thấy có sự không chính xác trong các phương án hoặc dữ liệu đề cung cấp. Tuy nhiên, phương pháp giải là như trên. Có thể đề bài yêu cầu tính nhiệt đốt cháy của lượng chất khác hoặc có sai sót trong số liệu.
PHẦN II. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 4. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai.
Thực hiện thí nghiệm cho dung dịch NH3 vào ống nghiệm đựng bột Ni(OH)2 xanh lá cây đến dư, thu được phức chất bát diện chỉ chứa phối tử NH3 có màu xanh dương
a) Phức chất [Ni(NH3)6]2+ được tạo thành
Dấu hiệu nhận biết phức chất tạo thành là kết tủa màu xanh lá cây bị tan ra
Phức chất thu được chứa bốn phối tử NH3
Phức chất thu được có nguyên tử trung tâm là Ni2+
Trong phòng thí nghiệm, ethyl acetate được điều chế từ acetic acid và ethanol, xúc tác H2SO4 đặc, theo mô hình thí nghiệm sau:
Biết nhiệt độ trong bình cầu (4) giữ ở mức 65 – 70oC, nhiệt độ trong ống sinh hàn (3) duy trì ở 25oC.
Sau thí nghiệm, tiến hành phân tách sản phẩm. Ghi phổ hồng ngoại của acetic acid, ethanol và ethyl acetate. Cho biết số sóng hấp thụ đặc trưng của một số liên kết trên phổ hồng ngoại như sau:
|
Liên kết |
O-H (alcohol) |
O-H (carboxylic acid) |
C=O (ester, carboxylic acid) |
|
Số sóng (cm-1) |
3650-3200 |
3300-2500 |
1780-1650 |
Vai trò của ống sinh hàn (3) để ngưng tụ hơi nước vào ở (1) và nước ra ở (2)
Chất lỏng trong bình hứng (5) có ethyl acetate
Nhiệt độ phản ứng ở bình cầu (4) càng cao thì phản ứng điều chế ethyl acetate xảy ra càng nhanh
Dựa vào phổ hồng ngoại, không thể phân biệt được acetic acid, ethanol và ethyl acetate
Al2O3 có nhiệt độ nóng chảy rất cao (2050°C) nên việc điện phân nóng chảy Al2O3 nguyên chất sẽ khó thực hiện. Hiện nay, theo công nghệ Hall-Héroult, người ta hoà tan Al2O3 trong cryolite (Na3AlF6) nóng chảy được hỗn hợp chất điện phân có nhiệt độ nóng chảy thấp hơn (khoảng gần 1000°C). Giải pháp này giúp tiết kiệm năng lượng, đồng thời tạo ra chất lỏng có tính dẫn điện tốt, nhẹ hơn Al và nổi lên phía trên lớp A1 lỏng, bảo vệ Al không bị oxi hoá bởi không khí. Sơ đồ thùng điện phân được biểu diễn như hình dưới:
Quá trình điện phân được tiến hành với dòng điện có hiệu điện thể thấp (khoảng 5 V) và cường độ dòng điện 100 – 300 km. Để sản xuất được 1 tấn Al cần tiêu tốn khoảng 2 tấn Al2O3 50 kg cryolite, 400 kg than côc.
Cho biết: Năng lượng điện tiêu thụ theo lí thuyết, (kWh). Với mAl là khối lượng Al được điều chế (gam); F là hằng số Faraday, F = 96485 C mol-1 , U (V) là hiệu điện thế áp đặt vào hai cực của bình điện phân
Tại cathode xảy ra quá trình khử cation Al3+
Cryolite không bị điện phân trong thùng điện phân
Năng lượng điện tiêu thụ để sản xuất được 1 kg Al theo lí thuyết là 16 kWh
Khí thoát ra ở anode chủ yếu là khí CO2
Khi con người sử dụng thức ăn chứa tinh bột, enzyme α-amylase có trong nước bọt thúc đẩy quá trình thuỷ phân tinh bột thành các phân tử nhỏ hơn gồm dextrin và maltose. Quá trình này tiếp tục ở ruột non, nơi phần lớn tinh bột bị thuỷ phân thành glucose. Glucose được hấp thụ vào máu và di chuyển đến các tế bào trong khắp cơ thể. Glucose có thể được sử dụng cho nhu cầu năng lượng hoặc có thể được chuyển đổi thành glycogen lưu trữ trong gan và cơ
Khi ăn cơm, nếu nhai kĩ sẽ thấy vị ngọt vì tinh bột bị thuỷ phân thành glucose
Tinh bột bị thủy phân bởi enzyme α-amylase hoặc môi trường acid
Glucose chủ yếu đóng vai trò cung cấp năng lượng cho tế bào
Glycogen lưu trữ trong gan và cơ, khi cần thiết có thể chuyển hoá thành glucose để cung cấp năng lượng cho cơ thể
Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Tiếng Anh 12 – I-Learn Smart World – Năm Học 2025-2026
Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Tiếng Anh 12 – Global Success – Năm Học 2025-2026
Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Hóa Học 12 – Kết Nối Tri Thức – Năm Học 2025-2026
Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Hóa Học 12 – Chân Trời Sáng Tạo – Năm Học 2025-2026
Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Công Nghệ 12 – Kết Nối Tri Thức – Năm Học 2025-2026
