Câu hỏi:

Một mẫu hoa hòe được xác định có hàm lượng rutin là 26%. Người ta đun sôi hoa hòe với nước (100^oC) để chiết lấy rutin. Độ tan của rutin trong 1 lít nước ở 25^oC và 100^oC lần lượt là 0,125 gam và 5,2 gam. Hạ nhiệt độ từ 100^oC xuống 25^oC thì thu được bao nhiêu gam rutin kết tinh.

A. 22,250.

B. 27,015.

C. 25,375.

D. 20,625.

Trả lời:

Đáp án đúng: D

Giả sử có 100 gam hoa hòe, thì có 26 gam rutin.
Vì độ tan của rutin trong 1 lít nước ở 100^oC là 5,2 gam, nên cần ít nhất $\frac{26}{5.2} = 5$ lít nước để hòa tan hết rutin.
Khi hạ nhiệt độ xuống 25^oC, độ tan của rutin là 0,125 gam/lít.
Vậy, lượng rutin còn lại trong 5 lít nước là $5 \times 0.125 = 0.625$ gam.
Lượng rutin kết tinh là $26 - 0.625 = 25.375$ gam.
Đáp án là 25,375 gam.

Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài

20+ Câu trắc nghiệm cuối HK1 Hóa học 11 - Cánh Diều - Đề 1

17/09/2025

0 lượt thi

0 / 28

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 8:

Nhận định nào về phân tử ammonia là không đúng?

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Ammonia (NH$_3$) có các tính chất sau:

Phân tử NH$_3$ có cấu trúc hình chóp tam giác, với nguyên tử N ở đỉnh và ba nguyên tử H ở đáy.

Nitơ có độ âm điện lớn hơn hydro, do đó liên kết N-H phân cực. Vì cấu trúc phân tử không đối xứng, NH$_3$ là phân tử phân cực mạnh.

Nitơ có một cặp electron chưa liên kết, do đó NH$_3$ có tính base (khả năng nhận proton).

Ammonia không có độ bền nhiệt cao. Khi đun nóng, ammonia bị phân hủy thành nitrogen và hydrogen.

Vậy, nhận định 'Có độ bền nhiệt rất cao' là không đúng.

Câu 9:

Khi rác thải sinh hoạt chứa một lượng lớn ion ammonium vào ao, hồ sẽ xảy ra quá trình oxi hóa ammonium thành ion nitrate dưới tác dụng của vi khuẩn, làm giảm oxygen hòa tan trong nước, gây ngạt cho các sinh vật sống dưới nước. Để giải quyết vấn đề này cần xử lí nguồn nước ô nhiễm đó bằng cách chuyển ion ammonium thành ammonia, rồi chuyển tiếp thành nitrogen không độc. Có thể sử dụng hóa chất nào để chuyển ion ammonium thành ammonia?

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Ion ammonium ($NH_4^+$) là một acid yếu. Để chuyển nó thành ammonia ($NH_3$), chúng ta cần một base để trung hòa ion hydrogen ($H^+$) dư thừa.

Dung dịch sulfuric acid ($H_2SO_4$) là một acid mạnh, do đó không phù hợp.
Dung dịch nước vôi trong ($Ca(OH)_2$) là một base, có thể phản ứng với ion ammonium để tạo ra ammonia. Phản ứng xảy ra như sau:
$2NH_4^+ + Ca(OH)_2 \rightarrow 2NH_3 + Ca^{2+} + 2H_2O$
Dung dịch muối ăn ($NaCl$) là một muối trung tính và không phản ứng với ion ammonium.
Nước Javel ($NaClO$) là một chất oxi hóa mạnh và có thể phản ứng với ammonia, nhưng nó không chuyển ion ammonium thành ammonia một cách trực tiếp.

Do đó, dung dịch nước vôi trong là lựa chọn phù hợp.

Câu 10:

Oxide của nitrogen được tạo thành ở nhiệt độ rất cao, khi nitrogen có trong không khí bị oxi hóa được gọi là

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Các oxide của nitrogen (NO_x) được tạo thành ở nhiệt độ rất cao, khi nitrogen trong không khí bị oxi hóa, được gọi là NO_x nhiệt. Quá trình này xảy ra chủ yếu trong các quá trình đốt cháy ở nhiệt độ cao, chẳng hạn như trong động cơ đốt trong và các nhà máy điện.

Các lựa chọn khác không chính xác vì:

NO_x nhiên liệu: hình thành từ nitrogen có trong nhiên liệu.
NO_x tự nhiên: hình thành do các quá trình tự nhiên như sét đánh.
NO_x tức thời: không phải là một thuật ngữ phổ biến để mô tả các oxide của nitrogen được tạo thành theo cách này.

Câu 11:

Hiện tượng phú dưỡng là biểu hiện của môi trường ao, hồ bị ô nhiễm do dư thừa chất dinh dưỡng. Sự dư thừa dinh dưỡng chủ yếu do hàm lượng các ion nào sau đây vượt quá mức cho phép?

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Hiện tượng phú dưỡng xảy ra khi có sự dư thừa các chất dinh dưỡng, đặc biệt là nitrogen (N) và phosphorus (P), trong môi trường nước. Sự dư thừa này thúc đẩy sự phát triển quá mức của tảo và các loài thực vật thủy sinh khác, dẫn đến suy giảm oxy hòa tan và gây hại cho các sinh vật sống trong nước. Do đó, đáp án đúng là Nitrogen, phosphorus.

Câu 12:

Nitrogen thể hiện tính khử trong phản ứng nào dưới đây?

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Trong các phản ứng trên, nitrogen thể hiện tính khử khi số oxi hóa của nó tăng lên.

$N_2 + 3H_2 \rightleftharpoons 2NH_3$: Số oxi hóa của N giảm từ 0 xuống -3. (Tính oxi hóa)

$N_2 + O_2 \rightleftharpoons 2NO$: Số oxi hóa của N tăng từ 0 lên +2. (Tính khử)

$3Ca + N_2 \rightarrow Ca_3N_2$: Số oxi hóa của N giảm từ 0 xuống -3. (Tính oxi hóa)

$Li + N_2 \rightarrow Li_3N$: Số oxi hóa của N giảm từ 0 xuống -3. (Tính oxi hóa)

Vậy, đáp án đúng là N₂ + O₂ ⇌ 2NO.

Câu 13:

Thạch cao sống là một dạng tồn tại của sulfur trong tự nhiên, được sử dụng làm nguyên liệu sản xuất xi măng, phấn viết bảng,... Công thức của thạch cao sống là

Lời giải: