Câu hỏi:

Liên kết sigma (σ) không được hình thành từ sự xen phủ

A. trục p – p.

B. trục s – s.

C. trục s – p.

D. bên p – p.

Trả lời:

Đáp án đúng: D

Liên kết sigma ($\sigma$) là liên kết cộng hóa trị được hình thành do sự xen phủ trục của các orbital. Sự xen phủ trục có thể xảy ra giữa:

Hai orbital s (s-s)
Orbital s và orbital p (s-p)
Hai orbital p (p-p)

Sự xen phủ bên của hai orbital p tạo thành liên kết pi ($\pi$). Vậy, liên kết sigma không được hình thành từ sự xen phủ bên p-p.

Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài

Đề thi kiểm tra cuối học kì 1 môn Hóa học lớp 10 - KNTT - Đề 1

18/09/2025

0 lượt thi

0 / 26

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 3:

Nguyên tố hóa học là tập hợp các nguyên tử có cùng số

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Nguyên tố hóa học là tập hợp các nguyên tử có cùng số đơn vị điện tích hạt nhân (số proton).

Câu 4:

Kí hiệu phân lớp nào sau đây không đúng?

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Để xác định kí hiệu phân lớp nào không đúng, ta cần xem xét các quy tắc về số lượng tử.

- Số lượng tử chính $n$ có thể là 1, 2, 3,... (các số nguyên dương).
- Số lượng tử góc $l$ có thể có các giá trị từ 0 đến $n-1$.

Với $n=1$, $l$ chỉ có thể là 0, tương ứng với phân lớp $s$ (1s).

Với $n=2$, $l$ có thể là 0 (2s) hoặc 1 (2p).

Phân lớp $2d$ có $n=2$ và $l=2$. Tuy nhiên, với $n=2$, $l$ chỉ có thể nhận giá trị 0 hoặc 1. Do đó, phân lớp $2d$ không đúng.

Câu 5:

Phân tử nào dưới đây có liên kết cộng hóa trị không phân cực?

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Liên kết cộng hóa trị không phân cực được hình thành giữa các nguyên tử có độ âm điện bằng nhau hoặc rất gần nhau.

SO₂: Lưu huỳnh và oxy có độ âm điện khác nhau đáng kể, tạo liên kết phân cực.
O₂: Hai nguyên tử oxy có độ âm điện hoàn toàn giống nhau, tạo liên kết không phân cực.
NH₃: Nitơ và hydro có độ âm điện khác nhau, tạo liên kết phân cực.
HCl: Hydro và clo có độ âm điện khác nhau, tạo liên kết phân cực.

Vậy đáp án là O₂.

Câu 6:

Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, nhóm VIIIA gồm các nguyên tố

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Nhóm VIIIA trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học bao gồm các khí hiếm (còn gọi là khí trơ). Các khí này có cấu hình electron lớp ngoài cùng bão hòa, làm cho chúng rất ổn định và ít phản ứng hóa học.

Câu 7:

Nguyên tử kim loại nào sau đây có xu hướng nhường electron để đạt được cấu hình electron của khí hiếm Ne (Z = 10)?

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Để đạt cấu hình electron của Ne (Z=10), các nguyên tử kim loại cần nhường electron.

Mg (Z=12) có cấu hình electron là $1s^22s^22p^63s^2$. Mg cần nhường 2 electron để đạt cấu hình của Ne.

Li (Z=3) có cấu hình electron là $1s^22s^1$. Li cần nhường 1 electron để đạt cấu hình của He (Z=2).

K (Z=19) có cấu hình electron là $1s^22s^22p^63s^23p^64s^1$. K cần nhường 1 electron để đạt cấu hình của Ar (Z=18).

Ca (Z=20) có cấu hình electron là $1s^22s^22p^63s^23p^64s^2$. Ca cần nhường 2 electron để đạt cấu hình của Ar (Z=18).

Vậy, Mg là nguyên tử có xu hướng nhường electron để đạt cấu hình của Ne.

Câu 8:

Liên kết ion được hình thành do lực hút tĩnh điện giữa

Lời giải: