Câu hỏi:

Khi tính toán theo phương trình hóa học, cần thực hiện mấy bước cơ bản?

undefined.

1 bước

2 bước

3 bước

4 bước

Trả lời:

Đáp án đúng: C

Các bước tiến hành: Gồm 4 bước

Bước 1: Viết phương trình hóa học.

Bước 2: Chuyển đổi khối lượng chất hoặc thể tích chất khí thành số mol chất.

Bước 3: Dựa vào phương trình hóa học để tìm số mol chất tham gia hoặc chất tạo thành.

Bước 4: Chuyển đổi số mol chất thành khối lượng (m = n . M) hoặc thể tích khí ở đktc (V = 22,4.n).

Đáp án: D

Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài

20+ Câu trắc nghiệm giữa HK1 KHTN 8 - Cánh Diều - Đề 2

Bộ Đề Kiểm Tra Giữa Học Kì I - Khoa Học Tự Nhiên 8 - Cánh Diều với nội dung bám sát chương trình học, đây sẽ là nguồn tài liệu hữu ích để học sinh ôn tập và chuẩn bị cho các bài kiểm tra sắp diễn ra, đồng thời nâng cao năng lực giải quyết các vấn đề thực tiễn.

16/09/2024

0 lượt thi

0 / 40

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 8:

Xăng có thể hòa tan

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Xăng có thể hòa tan: Dầu ăn

Câu 9:

Sự thay đổi nào dưới đây không làm tăng tốc độ phản ứng xảy ra giữa dây magnesium và dung dịch hydrochloric acid?

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Cuộn dải magnesium thành một quả bóng nhỏ không làm tăng tốc độ phản ứng xảy ra giữa dây magnesium và dung dịch hydrochloric acid.

Câu 10:

Cho 20 gam muối ăn vào cố chứa 100g nước, dùng đũa khuấy đều cho đến khi muối ăn tan hết. Khối lượng nước muối thu được trong cốc nước là:

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Khối lượng nước muối = 20 + 100 = 120g

Đáp án D

Câu 11:

Khối lượng của CuSO₄ có trong 100ml dung dịch CuSO₄ 0,5 M là

Lời giải:

Đáp án đúng: D

\(\begin{array}{l}{n_{CuSO4}} = {C_M}.V = 0,5.0,1 = 0,05mol\\{m_{CuSO4}} = 0,05.160 = 8g\end{array}\)

Đáp án D

Câu 12:

Đốt cháy hoàn toàn 1,24 gam phosphorus trong bình chứa 1,92 gam khí oxygen (ở dktc) tạo thành phosphorus pentoxide ( P₂O₅). Khối lượng chất còn dư sau phản ứng là

Lời giải:

Đáp án đúng: D

\(\begin{array}{l}{n_P} = \frac{{1,24}}{{31}} = 0,04;{n_{O2}} = \frac{{1,92}}{{32}} = 0,06\\4P + 5{O_2} \to 2{P_2}{O_5}\\0,04...0,06\\{n_{O2}} > {n_P}\end{array}\)

Phosphorus hết, oxygen dư

n _O2 dư = 0,06 – 0,05 = 0,01 mol

m _O2 dư = 0,01 . 32= 0,32g

Đáp án D

Câu 13:

Số mol của 50g CaCO₃ là:

Lời giải: