Câu hỏi:

Dựa vào bảng biến thiên, ta thấy hàm số nghịch biến (đi xuống) trên khoảng $(-1; 0)$.

Câu hỏi này không phải là trắc nghiệm, do đó không có các lựa chọn (options) và câu trả lời (answer) theo dạng lựa chọn. Đây là một câu hỏi tự luận yêu cầu viết cấu hình electron và xác định số electron độc thân.

* Aluminium (Z = 13):
* Cấu hình electron: $1s^22s^22p^63s^23p^1$
* Biểu diễn theo ô orbital: $3p$ có 1 electron độc thân.
* Số electron độc thân: 1
* Phosphorus (Z = 15):
* Cấu hình electron: $1s^22s^22p^63s^23p^3$
* Biểu diễn theo ô orbital: $3p$ có 3 electron độc thân.
* Số electron độc thân: 3

Để xác định vị trí của Phosphorus trong bảng tuần hoàn, ta cần xác định số proton (Z) của nó.

Gọi:
- Số proton là P
- Số neutron là N
- Số electron là E

Theo đề bài, ta có:
1. P + N + E = 46 (tổng số hạt)
2. (P + E) - N = 14 (số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện)

Vì số proton bằng số electron trong nguyên tử (P = E), ta có thể viết lại phương trình 1 và 2 như sau:
1. 2P + N = 46
2. 2P - N = 14

Cộng hai phương trình lại, ta được:
4P = 60
=> P = 15

Vậy số proton của Phosphorus là 15. Điều này có nghĩa là:
- Phosphorus thuộc ô số 15 trong bảng tuần hoàn.
- Phosphorus thuộc chu kỳ 3 (vì có 3 lớp electron).
- Phosphorus thuộc nhóm VA (vì có 5 electron lớp ngoài cùng).

Vậy, Phosphorus nằm ở ô số 15, chu kỳ 3, nhóm VA trong bảng tuần hoàn.

Câu hỏi này yêu cầu phân loại nguyên tố P dựa trên cấu hình electron và tính chất hóa học. Để trả lời câu hỏi này, cần cung cấp thông tin về cấu hình electron của P (Phosphorus) và các tính chất hóa học đặc trưng của nó, từ đó xác định vị trí của nó trong bảng tuần hoàn và vai trò của nó trong các phản ứng hóa học.