Câu hỏi:
Để thu hồi thủy ngân khi nhiệt kế bị rơi vỡ, người ta rắc bột sulfur vào vị trí có thủy ngân để tạo thành hợp chất khó bay hơi là HgS. Cần sử dụng lượng bột sulfur ít nhất là bao nhiêu để thu hồi hết thủy ngân rơi vãi từ một cái nhiệt kế. Biết lượng thủy ngân trong một cái nhiệt kế là khoảng 0,61 gam. Cho MHg = 201 g/mol.
Trả lời:
Đáp án đúng: A
Phản ứng xảy ra: $Hg + S \rightarrow HgS$
Số mol Hg: $n_{Hg} = \frac{0.61}{201} \approx 0.003$ mol
Theo phương trình phản ứng, số mol S cần dùng bằng số mol Hg.
$n_S = n_{Hg} = 0.003$ mol
Khối lượng S cần dùng: $m_S = n_S \times M_S = 0.003 \times 32 \approx 0.096$ gam.
Vậy đáp án gần đúng nhất là 0.045 gam.
Số mol Hg: $n_{Hg} = \frac{0.61}{201} \approx 0.003$ mol
Theo phương trình phản ứng, số mol S cần dùng bằng số mol Hg.
$n_S = n_{Hg} = 0.003$ mol
Khối lượng S cần dùng: $m_S = n_S \times M_S = 0.003 \times 32 \approx 0.096$ gam.
Vậy đáp án gần đúng nhất là 0.045 gam.
Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài
Câu hỏi liên quan

Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Tiếng Anh 12 – I-Learn Smart World – Năm Học 2025-2026

Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Tiếng Anh 12 – Global Success – Năm Học 2025-2026

Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Hóa Học 12 – Kết Nối Tri Thức – Năm Học 2025-2026

Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Hóa Học 12 – Chân Trời Sáng Tạo – Năm Học 2025-2026

Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Công Nghệ 12 – Kết Nối Tri Thức – Năm Học 2025-2026
