Câu hỏi:

Để phân biệt các dung dịch NH₄Cl, (NH₄)₂SO₄, NaCl, Na₂SO₄, chỉ cần sử dụng một thuốc thử duy nhất là

A. dung dịch Ba(OH)₂.

B. dung dịch KNO₃.

C. dung dịch CuSO₄.

D. dung dịch HCl.

Trả lời:

Đáp án đúng: A

Để phân biệt các dung dịch trên, ta sử dụng dung dịch $Ba(OH)_2$ vì:

$NH_4Cl$ tạo khí mùi khai: $2NH_4Cl + Ba(OH)_2 \rightarrow BaCl_2 + 2NH_3 + 2H_2O$
$(NH_4)_2SO_4$ tạo khí mùi khai và kết tủa trắng: $(NH_4)_2SO_4 + Ba(OH)_2 \rightarrow BaSO_4 + 2NH_3 + 2H_2O$
$NaCl$ không có hiện tượng
$Na_2SO_4$ tạo kết tủa trắng: $Na_2SO_4 + Ba(OH)_2 \rightarrow BaSO_4 + 2NaOH$

Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài

Đề thi kiểm tra cuối học kì 1 môn Hóa học lớp 11 - Cánh Diều - Đề 1

17/09/2025

0 lượt thi

0 / 40

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 14:

Trong phân tử NH₄NO₃, số oxi hóa của nguyên tử nitrogen là

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Trong $NH_4NO_3$, ta có hai nguyên tử N có số oxi hóa khác nhau.

Nhóm $NH_4^+$: Gọi x là số oxi hóa của N. Ta có $x + 4(+1) = +1$ => $x = -3$

Nhóm $NO_3^-$: Gọi y là số oxi hóa của N. Ta có $y + 3(-2) = -1$ => $y = +5$

Vậy số oxi hóa của N là -3 và +5.

Câu 15:

Mưa acid là hiện tượng nước mưa có pH thấp hơn 5,6 (giá trị pH của khí carbon dioxide bão hòa trong nước). Hai tác nhân chính gây mưa acid là

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Hai tác nhân chính gây mưa acid là $SO_2$ và $NO_x$ do chúng phản ứng với nước trong khí quyển tạo thành axit sunfuric ($H_2SO_4$) và axit nitric ($HNO_3$), làm giảm độ pH của nước mưa.

$SO_2 + H_2O \rightarrow H_2SO_3$
$2NO_2 + H_2O \rightarrow HNO_2 + HNO_3$

Câu 16:

Ammonium nitrate là một loại phân bón giàu dinh dưỡng, được sản xuất theo phản ứng hóa học sau:

NH₃ + HNO₃ → NH₄NO₃

Trong phản ứng này, nitric acid đóng vai trò là

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Trong phản ứng $NH_3 + HNO_3 \rightarrow NH_4NO_3$, số oxi hóa của N trong $HNO_3$ giảm từ +5 xuống -3 (trong $NH_4NO_3$), do đó $HNO_3$ đóng vai trò là chất oxi hóa.
$NH_3$ đóng vai trò là base, vì nó nhận proton ($H^+$) từ acid $HNO_3$ để tạo thành $NH_4^+$.
Vậy đáp án là chất oxi hóa.

Câu 17:

Trong công nghiệp, người ta sản xuất nitric acid theo sơ đồ sau: NH₃ → NO → NO₂ → HNO₃

Hiệu suất của quá trình trên là 96,2%. Để điều chế 200 000 tấn nitric acid nồng độ 60% cần dùng bao nhiêu tấn NH₃?

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Khối lượng $HNO_3$ cần điều chế là: $200000 imes 60\% = 120000$ tấn.

Số mol $HNO_3$ cần điều chế là: $\frac{120000 imes 10^6}{63}$ mol.

Theo sơ đồ chuyển hóa, số mol $NH_3$ cần dùng là: $\frac{120000 imes 10^6}{63}$ mol.

Khối lượng $NH_3$ cần dùng là: $\frac{120000 imes 10^6}{63} imes 17$ gam = $\frac{120000 imes 10^6}{63} imes 17 imes 10^{-6}$ tấn = $\frac{120000 imes 17}{63}$ tấn.

Vì hiệu suất của quá trình là 96,2%, nên khối lượng $NH_3$ thực tế cần dùng là: $\frac{120000 imes 17}{63 imes 0.962} \approx 35630$ tấn.

Câu 18:

Tính chất nào sau đây không phải tính chất vật lí của sulfur?

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Sulfur (lưu huỳnh) có các tính chất vật lý sau:

Ở điều kiện thường, sulfur là chất rắn.

Sulfur có màu vàng đặc trưng.

Sulfur không tan trong nước, nhưng tan trong các dung môi hữu cơ như benzene.

Do đó, tính chất "Không tan trong benzene" không phải là tính chất vật lý của sulfur. Đáp án đúng là lựa chọn 3.

Câu 19:

Sulfur đóng vai trò là chất khử khi phản ứng với chất nào dưới đây?

Lời giải: