Câu hỏi:

- Nguyên tử khối trung bình của Cl là: \(\overline{\mathrm{M}}=\frac{35 .(100-24,23)+37.24,23}{100}=35,48 \Rightarrow \text { a) đúng. }\)

- Số neutron trong các đồng vị \({ }_{17}^{35} \mathrm{Cl}\) và \({ }_{17}^{37} \mathrm{Cl}\) lần lượt là 18 và 20 .

\(\Rightarrow\) Không tồn tại nguyên tử chlorine có 19 neutron trong tự nhiên. \(\Rightarrow \mathrm{b})\) sai.

- Phần trăm số lượng nguyên tử của đồng vị \({ }_{17}^{35} \mathrm{Cl}\) là: \(100-24,23=75,77 \% \)

\(\Rightarrow\) Tỉ lệ giữa số lượng nguyên tử của hai đồng vị: \(\frac{75,77}{24,23}=3,13\).

\(\Rightarrow\) Số lượng nguyên tử \({ }_{17}^{35} \mathrm{Cl}\) gấp hơn 3 lần số lượng nguyên tử \({ }_{17}^{37} \mathrm{Cl}\). \(\Rightarrow \mathrm{d})\) đúng.

- Phần trăm về khối lượng \({ }_{17}^{37} \mathrm{Cl}\) trong \(\mathrm{HClO}_4\) là: \(\% \mathrm{~m}_{17}^{37} \mathrm{Cl}=\frac{37 \cdot 0,2423}{1+35,48+16 \cdot 4} \cdot 100 \%=8,92 \% . \Rightarrow \mathrm{c} \text { ) đúng. }\)

- Oxide ứng với hóa trị cao nhất của một nguyên tố có công thức là \(\mathrm{R}_2 \mathrm{O}_5\).

\(\Rightarrow \mathrm{R}\) nằm ở nhóm VA trong bảng tuần hoàn.

Công thức hợp chất khí với hydrogen của R là \(\mathrm{RH}_3 \Rightarrow \mathrm{a}\) ) sai.

- Ta có: \(\% \mathrm{~m}_{\mathrm{H}}=\frac{3}{\mathrm{M}_{\mathrm{R}}+3} \cdot 100 \%=8,82 \% \Rightarrow \mathrm{M}_{\mathrm{R}}=31(\mathrm{gam} / \mathrm{mol})\)

\(\Rightarrow \mathrm{R}\) là phosphorus \((\mathrm{P})\), nằm ở ô số 15 , chu kì 3 , nhóm \(\mathrm{VA} . \Rightarrow \mathrm{c}\) ) đúng.

\(\Rightarrow R\) có tính phi kim yếu hơn sulfur. \(\Rightarrow b)\) sai.

- Phần trăm về khối lượng R trong \(\mathrm{R}_2 \mathrm{O}_5\) là: \(\% \mathrm{~m}_{\mathrm{P}}=\frac{31.2}{31.2+16.5} \cdot 100 \%=43,66 \% . \Rightarrow \mathrm{d} \text { ) đúng. }\)

Trong nguyên tử \({ }_{11}^{23} \mathrm{Na}\) có \(23-11=12\) neutron.

M nằm ở chu kì 3 , nhóm IIIA . \(\Rightarrow\) Cấu hình electron nguyên tử của \(\mathrm{M}:[\mathrm{Ne}] 3 \mathrm{~s}^2 3 \mathrm{p}^1\).

\(\Rightarrow\) Số electron trong M là \(13 . \Rightarrow\) Số electron trong \(\mathrm{M}^{3+}\) là \(13-3=10\).

Cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố :

\(\begin{aligned} & +\mathrm{H}(\mathrm{Z}=1): 1 \mathrm{~s}^1 \\ & +\mathrm{Be}(\mathrm{Z}=4): 1 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{~s}^2 \\ & +\mathrm{N}(\mathrm{Z}=7): 1 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{p}^3 \\ & +\mathrm{Ne}(\mathrm{Z}=10): 1 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{p}^6 \\ & +\mathrm{Na}(\mathrm{Z}=11): 1 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{p}^6 3 \mathrm{~s}^1 \\ & +\mathrm{Mg}(\mathrm{Z}=12): 1 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{p}^6 3 \mathrm{~s}^2 \\ & +\mathrm{S}(\mathrm{Z}=16): 1 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{p}^6 3 \mathrm{~s}^2 3 \mathrm{p}^4 \\ & +\mathrm{Cl}(\mathrm{Z}=17): 1 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{p}^6 3 \mathrm{~s}^2 3 \mathrm{p}^5\end{aligned}\)

\(\Rightarrow\) Có 4 nguyên tố p là \(\mathrm{N}, \mathrm{Ne}, \mathrm{S}\) và Cl .