JavaScript is required

Câu hỏi:

Cho phản ứng thuận nghịch sau: H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g). Hằng số cân bằng của phản ứng được tính theo biểu thức

A. KC=[HI][I2].[H2]K_C=\dfrac{\left[HI\right]}{\left[I_2\right].\left[H_2\right]}.
B. KC=[I2].[H2][HI]K_C=\dfrac{\left[I_2\right].\left[H_2\right]}{\left[HI\right]}.
C. KC=[HI]2[I2].[H2]K_C=\dfrac{\left[HI\right]^2}{\left[I_2\right].\left[H_2\right]}.
D. KC=[I2].[H2][HI]2K_C=\dfrac{\left[I_2\right].\left[H_2\right]}{\left[HI\right]^2}.
Trả lời:

Đáp án đúng: C


Hằng số cân bằng $K_C$ cho phản ứng thuận nghịch $H_2(g) + I_2(g) \rightleftharpoons 2HI(g)$ được tính như sau:
$K_C = \dfrac{[HI]^2}{[H_2][I_2]}$
Trong đó:
  • [HI] là nồng độ mol của HI ở trạng thái cân bằng.
  • [H2] là nồng độ mol của H2 ở trạng thái cân bằng.
  • [I2] là nồng độ mol của I2 ở trạng thái cân bằng.

Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài

Câu hỏi liên quan