Câu hỏi:

Cho phản ứng của methane với bromine (ánh sáng, tỉ lệ 1 : 1) có cơ chế như sau:

Giai đoạn 1:

$B r_{2} \overset{a s}{\to} {Br}^{•} + {Br}^{•}$

Giai đoạn 2:

${Br}^{•} + {CH}_{4} \to HBr + \overset{•}{C} H_{3}$

$\overset{•}{C} H_{3} + B r_{2} \to C H_{3} B r + B r^{•}$

Giai đoạn 3:

$2 {Br}^{•} \to {Br}_{2}$

${Br}^{•} + \overset{•}{C} H_{3} \to {CH}_{3} Br$

$\overset{•}{C} H_{3} + \overset{•}{C} H_{3} \to C_{2} H_{6}$

Phát biểu nào sau đây sai ?

A. Phản ứng trên là phản ứng thế gốc của alkane.

B. Giai đoạn 2 là giai đoạn khơi mào của phản ứng.

C. Nếu thay Br₂ bằng Cl₂ thì cơ chế xảy ra tương tự.

D. Sản phẩm CH₃Br chủ yếu được sinh ra ở giai đoạn 2.

Trả lời:

Đáp án đúng: B

Giai đoạn khơi mào là giai đoạn đầu tiên, khi phân tử Br$_2$ bị phân cắt dưới tác dụng của ánh sáng để tạo ra các gốc tự do Br$^{\bullet}$. Trong cơ chế đã cho, giai đoạn 1 là giai đoạn khơi mào, không phải giai đoạn 2.
Các phát biểu còn lại đều đúng:

Phản ứng thế gốc của alkane là phản ứng trong đó một hoặc nhiều nguyên tử hydro trong alkane được thay thế bằng các nguyên tử hoặc nhóm nguyên tử khác.
Cơ chế phản ứng giữa methane và chlorine (Cl$_2$) tương tự như bromine.
Sản phẩm CH$_3$Br được tạo ra từ giai đoạn 2.

Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài

20+ Đề thi thử TN THPT môn Hóa học có hướng dẫn giải - Đề số 16

10/09/2025

0 lượt thi

0 / 28

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 14:

Dung dịch nào sau đây là chất giặt rửa tự nhiên?

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Nước quả bồ kết chứa saponin, một loại glycoside có đặc tính tạo bọt và làm sạch, do đó nó được sử dụng như một chất giặt rửa tự nhiên.
Các lựa chọn khác như nước cam, chanh, dâu không có đặc tính này.

Câu 15:

Trong công nghiệp, Mg có thể được sản xuất bằng cách nào dưới đây?

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Trong công nghiệp, Mg được sản xuất bằng phương pháp điện phân nóng chảy muối $MgCl_2$.
Các phương án khác không phù hợp vì:

Zn không khử được $Mg^{2+}$ trong dung dịch.
Điện phân dung dịch $MgSO_4$ thực tế là điện phân nước.
Na phản ứng với nước trong dung dịch $Mg(NO_3)_2$ trước khi có thể khử $Mg^{2+}$.

Câu 16:

Protein là cơ sở tạo nên sự sống vì hai thành phần chính của tế bào là nhân và nguyên sinh chất đều được hình thành từ protein. Protein cũng là hợp phần chính trong thức ăn của con người. Trong phân tử protein, các gốc α–amino acid được gắn với nhau bằng liên kết

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Liên kết giữa các gốc $\alpha$-amino acid trong phân tử protein được gọi là liên kết peptide.

Câu 17:

Pin điện hóa Zinc carbon (Zn–C) đã được sử dụng từ lâu. Pin Zn–C có giá rẻ phù hợp cho các thiết bị tiêu thụ ít điện năng như điều khiển tivi, đồng hồ treo tường, đèn pin, đồ chơi, … Tuy nhiên, điện trở trong của loại pin này lớn, không phù hợp cho các thiết bị như máy ảnh. Khi pin này hoạt động thì

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Trong pin Zn-C:

Zn là cực âm (anode), nơi xảy ra quá trình oxi hóa: $Zn \rightarrow Zn^{2+} + 2e^-$
C (than chì) là cực dương (cathode), nơi xảy ra quá trình khử.

Do đó, Zn đóng vai trò cực âm và C đóng vai trò cực dương.

Câu 18:

Cho các cặp oxi hóa - khử và thế điện cực chuẩn tương ứng:

Cặp oxi hóa – khử	Cu²⁺/Cu	Zn²⁺/Zn	Fe²⁺/Fe	Ag⁺/Ag
Thế điện cực chuẩn (V)	+0,34	-0,762	-0,44	+0,799

Pin có sức điện động lớn nhất là

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Sức điện động của pin được tính theo công thức: $E_{pin} = E_{catot} - E_{anot}$. Để sức điện động lớn nhất, ta cần chọn cặp có hiệu thế lớn nhất.

Pin Zn - Cu: $E_{pin} = 0.34 - (-0.762) = 1.102 V$

Pin Fe - Cu: $E_{pin} = 0.34 - (-0.44) = 0.78 V$

Pin Cu - Ag: $E_{pin} = 0.799 - 0.34 = 0.459 V$

Pin Fe - Ag: $E_{pin} = 0.799 - (-0.44) = 1.239 V$

Vậy pin Fe - Ag có sức điện động lớn nhất.

Câu 19:

PHẦN III. Câu trắc nghiệm trả lời ngắn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 6.

Khi cháy, sulfur cũng như hợp chất của sulfur tạo khí SO₂. Khí SO₂ làm mất tím dung dịch thuốc tím theo sơ đồ phản ứng:

${SO}_{2} + {KMnO}_{4} + H_{2} O \overset{}{\to} H_{2} {SO}_{4} + {MnSO}_{4} + K_{2} {SO}_{4}$

Hàm lượng sulfur cho phép trong xăng là dưới 0,30%. Để kiểm tra hàm lượng lưu huỳnh trong một loại xăng, nguời ta đốt cháy hoàn toàn 10,0 gam xăng này, tạo sản phẩm cháy coi như chỉ gồm CO₂, SO₂ và H₂O. Thấy lượng sản phẩm cháy này làm mất màu vừa đủ dung dịch có hòa tan $3, {5.10}^{-}^{4}$ mol KMnO₄. Hàm lượng sulfur có trong mẫu xăng trên là bao nhiêu phần trăm?

Lời giải: