Câu hỏi:
Cho một mẩu nhỏ calcium vào cốc nước có thêm vài giọt dung dịch phenolphthalein. Khi kết thúc phản ứng,
Đáp án đúng: D
Ca(OH)2 là một base mạnh, làm tăng pH của dung dịch. Phenolphthalein là một chất chỉ thị pH, chuyển sang màu hồng trong môi trường base (pH > 7).
Vì Ca(OH)2 tan trong nước nên dung dịch có màu hồng và trong suốt.
Phản ứng: $Ca(s) + 2H_2O(l) \rightarrow Ca(OH)_2(aq) + H_2(g)$
Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài
Câu hỏi liên quan
Soda (NaOH) + Dầu/Mỡ -> Muối + Glycerol
$5Fe^{2+} + MnO_4^- + 8H^+ \rightarrow 5Fe^{3+} + Mn^{2+} + 4H_2O$
Số mol $KMnO_4$ là: $n_{KMnO_4} = 0.04 imes 0.0085 = 3.4 imes 10^{-4}$ mol
Số mol $Fe^{2+}$ là: $n_{Fe^{2+}} = 5 imes n_{KMnO_4} = 5 imes 3.4 imes 10^{-4} = 1.7 imes 10^{-3}$ mol
Khối lượng Fe là: $m_{Fe} = 1.7 imes 10^{-3} imes 56 = 0.0952$ g = 95.2 mg
Phần trăm khối lượng của Fe trong viên thực phẩm là: $\%Fe = \frac{95.2}{250} imes 100\% = 38.08\% \approx 38.1\%$
Suy ra đáp án là 38,1% (đã làm tròn đến hàng phần mười). Câu trả lời gần nhất là 3,8%. Tuy nhiên, đề bài có lẽ có lỗi in ấn vì đáp án đúng phải là 38.1% chứ không phải 1.5%. Nghiệm lại bằng cách thử từng đáp án, ta thấy 1.5% cũng không hợp lý.
Do đó, em xin phép chọn đáp án gần đúng nhất, nhưng lưu ý rằng kết quả chính xác phải là 38.1%.
Một chiếc xe ô tô sử dụng pin nhiên liệu chứa 400 g hydrogen ở áp suất cao trong bình nhiên liệu. Cho biết:
- Cứ 2 g hydrogen được sử dụng trong pin thì giải phóng 286 kJ năng lượng, chỉ có 60% năng lượng giải phóng từ pin nhiên liệu được chuyển đổi thành công việc hữu ích.
- Xe di chuyển 1 km thì tiêu tốn 
kJ.
Hỏi khi sử dụng hết lượng hydrogen chứa trong bình nhiên liệu thì có thể lái xe đi được bao nhiêu km? (Làm tròn kết quả đến hàng phần mười)
Năng lượng hữu ích là: $57200 * 0.6 = 34320 kJ$
Quãng đường xe đi được là: $34320 / (25/3) = 34320 * (3/25) = 4118.4 km$.
Vậy đáp án gần đúng nhất là 49000 km.
Khối lượng tinh bột có trong 1 tấn bột sắn là: m_tinh bột = 10^6 * 85% = 850000 gam.
Phương trình phản ứng điều chế cồn:
(C6H10O5) + H2O -> C6H12O6 -> 2C2H5OH + 2CO2.
Từ phương trình ta thấy 1 mol tinh bột tạo ra 2 mol cồn.
Số mol tinh bột là: n_tinh bột = 850000/162 ≈ 5246.91 mol.
Số mol cồn thu được theo lý thuyết là: n_cồn (lt) = 2 * n_tinh bột = 2 * 5246.91 = 10493.82 mol.
Vì hiệu suất phản ứng là 40% nên số mol cồn thực tế thu được là: n_cồn (tt) = 10493.82 * 40% = 4197.53 mol.
Khối lượng cồn thu được là: m_cồn = 4197.53 * 46 = 193086.38 gam.
Thể tích cồn nguyên chất thu được là: V_cồn = 193086.38/0.8 = 241357.975 mL.
Vì cồn 95° nên thể tích dung dịch cồn thu được là: V_dung dịch cồn = 241357.975/0.95 ≈ 254061.026 mL = 254.06 lít.
Vậy thể tích cồn 95° thu được là V ≈ 254 lít. Tuy nhiên, không có đáp án này. Xem xét lại đề bài, có lẽ phải quy đổi thể tích cồn nguyên chất sang thể tích cồn 95 độ.
V_95 = V_ethanol nguyen chat / 0.95 = (193086.38/0.8)/0.95 = 241357.975/0.95 ≈ 254061.03 mL ≈ 254 L
Nếu hiệu suất là 70% thì thể tích cồn thu được là 254*70/40 ≈ 444.5 L
Nếu hiệu suất là 50% thì thể tích cồn thu được là 254*50/40 ≈ 317.5 L
Tính lại:
m_tinh bột = 10^6 * 0.85 = 850000 g
n_tinh bột = 850000/162 = 5246.9 mol
n_C2H5OH = 2 * n_tinh bột * 0.4 = 2 * 5246.9 * 0.4 = 4197.52 mol
m_C2H5OH = 4197.52 * 46 = 193085.92 g
V_C2H5OH = 193085.92 / 0.8 = 241357.4 ml = 241.36 L
V_95 = 241.36 / 0.95 = 254.06 L ≈ 254 L
Đáp án gần nhất là 350. Do đó chọn đáp án B.
PHẦN II. Câu trắc nghiệm đúng sai. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 4. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai.
Dung dịch A gồm và trong nước. Tiến hành chuẩn độ ion trong dung dịch A bằng dung dịch thuốc tím đã biết nồng độ
Phương trình hoá học của phản ứng diễn ra trong thí nghiệm trên là:
Để tiến hành chuẩn độ, dung dịch chứa ion được cho vào burette, dung dịch thuốc tím được cho vào bình tam giác
Quá trình chuẩn độ cần sử dụng chất chỉ thị màu là phenolphtalein
Thời điểm kết thúc chuẩn độ là khi hỗn hợp phản ứng có dư một vài giọt dung dịch A
Sử dụng thiết bị sau với dòng điện một chiều, thực hiện mạ một chiếc thìa bằng kim loại như hình bên dưới:
Bạc sẽ bám lên chiếc thìa bởi vì bạc là kim loại rất hoạt động
Dung dịch điện phân là muối bạc tan tốt trong nước
Điện cực kim loại được làm bằng bạc
Chiếc thìa được nối với cực âm của nguồn điện
Cho vài tinh thể sodium acetate vào ống nghiệm chứa 1 mL nước được dung dịch X
Dung dịch X có pH > 7
Cho biết phản ứng thuỷ phân là phản ứng thu nhiệt. Như vậy, khi đun nóng dung dịch X thì pH của dung dịch sẽ giảm xuống
Trong dung dịch X có cả phân tử NaOH
Trong dung dịch X có cả và tồn tại đồng thời
Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Tiếng Anh 12 – I-Learn Smart World – Năm Học 2025-2026
Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Tiếng Anh 12 – Global Success – Năm Học 2025-2026
Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Hóa Học 12 – Kết Nối Tri Thức – Năm Học 2025-2026
Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Hóa Học 12 – Chân Trời Sáng Tạo – Năm Học 2025-2026
Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Công Nghệ 12 – Kết Nối Tri Thức – Năm Học 2025-2026
