Câu hỏi:

Câu hỏi này không phải là câu hỏi trắc nghiệm, do đó không có các lựa chọn và câu trả lời cụ thể để chọn. Quy tắc octet phát biểu rằng các nguyên tử có xu hướng kết hợp với nhau theo cách mà mỗi nguyên tử có tám electron trong lớp vỏ hóa trị của nó, tạo cho nó cùng một cấu hình electron như khí hiếm. Trong liên kết hóa học, quy tắc octet giúp giải thích sự hình thành của các liên kết hóa học giữa các nguyên tử, cho phép chúng đạt được cấu hình electron bền vững.

Câu hỏi này yêu cầu viết công thức electron, công thức Lewis và công thức cấu tạo của nước (H₂O). Vì đây không phải là một câu hỏi trắc nghiệm, không có các lựa chọn để chọn. Câu hỏi này yêu cầu kiến thức về cấu trúc phân tử.

* Công thức electron:
O có 6 electron lớp ngoài cùng, cần 2 electron để đạt cấu hình bền. H có 1 electron lớp ngoài cùng, cần 1 electron để đạt cấu hình bền.

* Công thức Lewis:
H:Ö:H

* Công thức cấu tạo:
H-O-H

Câu hỏi này không phải là trắc nghiệm nên không có options và answer. Đây là câu hỏi tự luận yêu cầu viết hai giai đoạn hình thành KF kèm cấu hình electron.

* Giai đoạn 1: K mất electron, F nhận electron
$K \rightarrow K^+ + 1e^-$ (Cấu hình electron của K: $[Ar]4s^1$, của $K^+$: $[Ar]$)
$F + 1e^- \rightarrow F^-$ (Cấu hình electron của F: $[He]2s^22p^5$, của $F^-$: $[He]2s^22p^6$ hay $[Ne]$)
* Giai đoạn 2: Ion $K^+$ và $F^-$ hút nhau tạo thành KF
$K^+ + F^- \rightarrow KF$

Nhiệt độ nóng chảy của các khí hiếm tăng theo khối lượng mol. Do đó, Xe (Z = 54) có nhiệt độ nóng chảy cao nhất vì nó có khối lượng mol lớn nhất trong số các khí hiếm được liệt kê.

• He (Z=2): Khối lượng mol nhỏ nhất.
• Ne (Z=10)
• Ar (Z=18)
• Kr (Z=36)
• Xe (Z=54): Khối lượng mol lớn nhất.

Phát biểu A không đúng vì hạt nhân nguyên tử chỉ được cấu tạo bởi các hạt proton và neutron (nucleon), không bao gồm electron. Electron nằm ở lớp vỏ nguyên tử.

• B đúng vì nguyên tử trung hòa về điện nên số proton bằng số electron.
• C đúng vì $A = Z + N$ (Số khối = Số proton + Số neutron)
• D đúng theo mô hình nguyên tử hiện đại.