Câu hỏi:

Cho các chất/ion sau: HCO₃^-, CO₃^2-, H₂CO₃, H₂SO₄, HSO₃^-, SO₃^2-, Mg(OH)₂, NH₄⁺, Al(OH)₃, HSO₄^-, HS^-, H₃PO₄. Có bao nhiêu chất chỉ đóng vai trò là acid theo thuyết Bronsted – Lowry?

Trả lời:

Đáp án đúng:

Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài

20+ Câu trắc nghiệm giữa HK1 Hóa học 11 - CTST - Đề 2

17/09/2025

0 lượt thi

0 / 28

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 9:

Hỗn hợp X gồm NH₄Cl và (NH₄)₂SO₄. Cho X tác dụng với dung dịch Ba(OH)₂dư, đun nhẹ thu được 9,32 gam kết tủa và 2,479 lít khí thoát ra (đkc). Khối lượng của hỗn hợp X là bao nhiêu gam?

Lời giải:

Đáp án đúng:

Câu 10:

Cho các cân bằng hóa học sau:

(1) 2NO₂ _(g) ⇌ N₂O₄ _(g)

(2) CH₃COONa _(aq) + H₂O _(l) ⇌ CH₃COOH _(aq) + NaOH_(aq)

(3) CaCO₃ _(s) ⇌ CaO _(s) + CO_{2 (g)}

(4) 2SO_{2 (g)} + O₂_(g) ⇌ 2SO₃ _(g)

(5) N_{2 (g)} + 3H₂ (g) ⇌ 2NH_{3 (g)}

Khi thay đổi áp suất của hệ phản ứng, có bao nhiêu cân bằng bị chuyển dịch?

Lời giải:

Đáp án đúng:

Câu 11:

Chất nào dưới đây là chất không điện li?

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Chất không điện li là chất khi tan trong nước không phân li thành ion.

$CH_3NH_2$ là một amin, có khả năng nhận proton trong nước tạo ion.
$KOH$ là một base mạnh, điện li hoàn toàn trong nước.
$Na_2SO_4$ là muối, điện li hoàn toàn trong nước.
$CH_3COOH$ là một axit yếu, chỉ điện li một phần trong nước. $CH_3NH_2$ thể hiện tính base mạnh hơn nên điện li tốt hơn.

Vì vậy, $CH_3NH_2$ điện li tốt hơn so với $CH_3COOH$ nên đáp án đúng là $CH_3NH_2$

Câu 12:

Theo Bronsted - Lowry, chất/ion nào dưới đây là base?

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Theo định nghĩa Bronsted-Lowry, base là chất nhận proton (H⁺). Trong các lựa chọn:

$H_2SO_4$ là acid (cho proton).

$NH_4^+$ là acid (cho proton).

$HSO_4^-$ có thể là acid hoặc base, tùy thuộc vào phản ứng.

$CO_3^{2-}$ là base vì nó có thể nhận proton để tạo thành $HCO_3^-$.

Vậy, $CO_3^{2-}$ là base.

Câu 13:

Phương trình điện li nào dưới đây không đúng?

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Phương trình điện li của H₂SO₄ là một axit mạnh và điện li hoàn toàn theo hai giai đoạn:

Giai đoạn 1: H₂SO₄ $\rightarrow$ H⁺ + HSO₄^- (hoàn toàn)
Giai đoạn 2: HSO₄^- $\rightleftharpoons$ H⁺ + SO₄^2- (điện li yếu)

Vì giai đoạn 2 là điện li yếu nên phương trình H₂SO₄ $\rightarrow$ 2H⁺ + SO₄^2- không hoàn toàn đúng, mà phải viết là: H₂SO₄ $\rightarrow$ H⁺ + HSO₄^- và HSO₄^- $\rightleftharpoons$ H⁺ + SO₄^2-.

Câu 14:

Môi trường trung tính là môi trường có

Lời giải: