Câu hỏi:

Chlorophyll là phức chất tạo màu xanh cho lá cây, có cấu tạo như hình bên. Số liên kết quanh nguyên tử trung tâm và số phối tử trong chlorophyll lần lượt là

6 và 6.

4 và 4

4 và 1

6 và 4.

Trả lời:

Đáp án đúng: B

Nguyên tử trung tâm là Mg.
Mg liên kết với 4 N ở vòng porphyrin.
Mg còn liên kết với 1 O của gốc R ở phía trên và 1 O của gốc R' ở phía dưới.
Vậy Mg liên kết với 6 nguyên tử khác.
Số phối tử là số các ion hay phân tử phối hợp trực tiếp với ion trung tâm để tạo thành phức chất. Ở đây có 4 N ở vòng porphyrin trực tiếp liên kết với Mg.

Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài

(2025 mới) Đề ôn thi Tốt nghiệp THPT môn Hóa học có đáp án - Đề 4

10/09/2025

0 lượt thi

0 / 28

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 15:

Sự thay đổi thứ tự liên kết giữa các nguyên tử, nhóm nguyên tử trong phân tử chất hữu cơ tạo nên sự đa dạng về chất và tạo nên sự phong phú về tính chất của các chất hữu cơ. Phát biểu nào sau đây là không đúng về chất hữu cơ?

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Các chất đồng phân cấu tạo có cấu trúc khác nhau nên tính chất vật lý và hóa học khác nhau. Do đó, phát biểu 'Các chất đồng phân cấu tạo có tính chất tương tự nhau' là không đúng.
Các phát biểu còn lại đều đúng:

Định nghĩa về đồng đẳng là đúng.
Định nghĩa về đồng phân là đúng.
Phân loại đồng phân cấu tạo là đúng.

Câu 16:

Chất X là một hợp chất carbonyl có công thức phân tử C₃H₆O được dùng nhiều trong mĩ phẩm như tẩy trang, dung môi tốt cho nhựa và một số sợi tổng hợp, dung môi để pha loãng nhựa polyester, được sử dụng trong các chất tẩy rửa, dụng cụ làm sạch, và được sử dụng như một trong những thành phần dễ bay hơi của một số loại sơn và vecni. Khi cho X vào nước bromine không có phản ứng hoá học xảy ra. Phát biểu nào sau đây là không đúng về chất X?

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Chất X có công thức phân tử $C_3H_6O$ và là một hợp chất carbonyl, không tác dụng với nước bromine nên X là ketone (propanone hay acetone).

Vậy X có công thức cấu tạo là $CH_3COCH_3$.

* A. Đúng, X là propanone.

* B. Đúng, acetone tan tốt trong nước.

* C. Sai, $C_3H_6O$ chỉ có 2 đồng phân cấu tạo mạch hở là aldehyde và ketone: $CH_3CH_2CHO$ và $CH_3COCH_3$.

* D. Đúng, acetone không phản ứng tạo iodoform (kết tủa vàng) với $I_2$ trong $NaOH$. Chỉ có các hợp chất carbonyl có nhóm $CH_3CO-$ mới phản ứng iodoform.

Câu 17:

Các ester có nhiều ứng dụng trong đời sống: một số ester có mùi thơm dễ chịu, không độc, được dùng làm hương liệu trong thực phẩm, mĩ phẩm; một số ester có gốc acid không no được dùng tổng hợp polymer làm chất dẻo;... Phát biểu nào sau đây là không đúng về ester?

Các ester có nhiều ứng dụng trong đời sống: một số ester có mùi thơm dễ chịu, không độc, được dùng làm hương liệu trong thực phẩm, (ảnh 1)

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Phản ứng điều chế ester phenyl acetate cần có xúc tác acid mạnh như $H_2SO_4$ đặc hoặc $HCl$ khan và đun nóng. Tuy nhiên, phenol kém hoạt động hơn alcohol nên không phản ứng trực tiếp với acid acetic để tạo ester. Thay vào đó, phenyl acetate được điều chế bằng phản ứng giữa phenol và anhydride acetic hoặc acetyl chloride.
Do đó, phương án D không đúng.

Câu 18:

Phát biểu nào sau đây là không đúng khi nói về phức chất [CoCl₄]^2-?

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Phức chất $[CoCl_4]^{2-}$ có cấu trúc tứ diện. Ion trung tâm $Co^{2+}$ sử dụng các orbital trống để nhận cặp electron từ các phối tử $Cl^-$, tạo thành liên kết cho - nhận (hay còn gọi là liên kết phối trí). Phức chất này có màu do sự chuyển dời electron giữa các mức năng lượng d. Vì vậy, phát biểu 'Có dạng hình học là tứ diện hoặc vuông phẳng' là không đúng, vì nó chỉ có dạng tứ diện.

A. Đúng vì $Co^{2+}$ nhận electron từ $Cl^-$.
B. Sai vì phức chất này chỉ có cấu trúc tứ diện, không phải vuông phẳng.
C. Đúng vì phức chất có màu.
D. Đúng vì có liên kết cho - nhận giữa $Co^{2+}$ và $Cl^-$.

Câu 19:

Trong dung dịch, ion Fe²⁺có thể bị oxi hoá bởi ion Ag+ theo cân bằng sau: ${Fe}^{2 +} (a q) + {Ag}^{+} (a q) ⇌ {Fe}^{3 +} (a q) + Ag (s)$

Để xác định hằng số cân bằng Kc của cân bằng trên, một học sinh tiến hành các thí nghiệm như sau ở 25 °C:

• Đầu tiên, trộn 100,0 mL dung dịch AgNO₃ 0,20 M vào bình tam giác chứa 100,0 mL dung dịch Fe(NO₃)₂ 0,20 M, lắc nhẹ và để dung dịch phản ứng đạt đến cân bằng trong 1 giờ.

• Tiếp theo, dùng pipette hút 20,0 mL dung dịch sau phản ứng cho vào bình tam giác 250 mL; thêm 5,0 mL dung dịch NaCl 1,0 M vào bình tam giác thấy xuất hiện kết tủa trắng; thêm tiếp 20,0 mL dung dịch H₂SO₄ 1,0 M vào bình tam giác và tiến hành chuẩn độ.

• Chuẩn độ dung dịch trong bình tam giác bằng dung dịch KMnO₄ 0,020M (dung dịch trên burette). Sau 3 lần chuẩn độ, giá trị thể tích đọc được trên burette lần lượt là 16,70 mL; 16,80 mL và 16,90 mL.

Tính giá trị hằng số cân bằng K_C của phản ứng (*) ở 25 °C. Kết quả được làm tròn đến hàng phần trăm.

Lời giải:

Đáp án đúng:

Để tính hằng số cân bằng $K_C$, ta cần xác định nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng.

* Tính số mol ban đầu của $Ag^+$ và $Fe^{2+}$:
* $n_{AgNO_3} = 0.20 M * 0.100 L = 0.02 mol$
* $n_{Fe(NO_3)_2} = 0.20 M * 0.100 L = 0.02 mol$
* Tính nồng độ ban đầu của $Ag^+$ và $Fe^{2+}$ trong hỗn hợp:
* Thể tích tổng cộng: $100 mL + 100 mL = 200 mL = 0.2 L$
* $[Ag^+]_0 = \frac{0.02 mol}{0.2 L} = 0.1 M$
* $[Fe^{2+}]_0 = \frac{0.02 mol}{0.2 L} = 0.1 M$
* Phản ứng chuẩn độ $Fe^{2+}$ dư bằng $KMnO_4$:
* Thể tích $KMnO_4$ trung bình: $V_{KMnO_4} = \frac{16.70 + 16.80 + 16.90}{3} = 16.80 mL = 0.0168 L$
* Số mol $KMnO_4$: $n_{KMnO_4} = 0.020 M * 0.0168 L = 0.000336 mol$
* Phản ứng chuẩn độ: $5Fe^{2+} + MnO_4^- + 8H^+ \rightarrow 5Fe^{3+} + Mn^{2+} + 4H_2O$
* Số mol $Fe^{2+}$ trong 20 mL dung dịch: $n_{Fe^{2+}} = 5 * n_{KMnO_4} = 5 * 0.000336 mol = 0.00168 mol$
* Số mol $Fe^{2+}$ trong 200 mL dung dịch: $n_{Fe^{2+}} = 0.00168 mol * \frac{200 mL}{20 mL} = 0.0168 mol$
* Tính nồng độ $Fe^{2+}$ còn lại ở trạng thái cân bằng: $[Fe^{2+}]_{cb} = \frac{0.0168 mol}{0.2 L} = 0.084 M$
* Tính lượng $Fe^{2+}$ đã phản ứng: $0.1 M - 0.084 M = 0.016 M$
* Vì phản ứng $Fe^{2+}(aq) + Ag^+(aq) \rightleftharpoons Fe^{3+}(aq) + Ag(s)$ có tỉ lệ mol 1:1, nên $[Fe^{3+}]_{cb} = [Ag^+]_{pu} = 0.016 M$
* Nồng độ $Ag^+$ còn lại ở trạng thái cân bằng: $[Ag^+]_{cb} = 0.1 M - 0.016 M = 0.084 M$
* Hằng số cân bằng: $K_C = \frac{[Fe^{3+}]}{[Fe^{2+}][Ag^+]} = \frac{0.016}{0.084 * 0.084} = 2.267 \approx 2.27

Câu 20:

Một mẫu nước cứng có nồng độ các ion như sau: ${\rm{C}}{{\rm{a}}^{2 + }}{\rm{xM}};{\rm{M}}{{\rm{g}}^{2 + }}{\rm{yM;HCO}}_3^ - 0,005{\rm{M}};$${\rm{C}}{{\rm{l}}^ - }0,004{\rm{M}};{\rm{SO}}_4^{2 - }0,001{\rm{M}}$. Để làm mềm $10\;{\rm{L}}$ nước này cần dùng tối thiểu bao nhiêu gam sodium carbonate? Kết quả được làm tròn đến hàng phần trăm

Lời giải: