Trả lời:
Đáp án đúng: A
HF có khả năng tạo liên kết hydrogen với nước do F có độ âm điện lớn, tạo ra liên kết H-F phân cực mạnh, cho phép hình thành liên kết hydrogen với các phân tử nước.
CO2 và CH4 là các phân tử không phân cực hoặc phân cực rất yếu, do đó không tạo được liên kết hydrogen mạnh với nước.
NaCl là hợp chất ion, khi tan trong nước sẽ phân li thành các ion Na+ và Cl-. Các ion này tương tác mạnh với nước thông qua tương tác ion-dipole, chứ không phải liên kết hydrogen.
CO2 và CH4 là các phân tử không phân cực hoặc phân cực rất yếu, do đó không tạo được liên kết hydrogen mạnh với nước.
NaCl là hợp chất ion, khi tan trong nước sẽ phân li thành các ion Na+ và Cl-. Các ion này tương tác mạnh với nước thông qua tương tác ion-dipole, chứ không phải liên kết hydrogen.
Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài
18/09/2025
0 lượt thi
0 / 26
Câu hỏi liên quan
Lời giải:
Đáp án đúng: B
Độ âm điện là khả năng một nguyên tử hút electron về phía nó trong một liên kết hóa học. Vì vậy, đáp án đúng là "Hút electron".
Lời giải:
Đáp án đúng: D
Dung dịch sodium chloride (NaCl) là một chất điện ly mạnh, khi hòa tan trong nước sẽ phân ly hoàn toàn thành các ion $Na^+$ và $Cl^-$. Các ion này di chuyển tự do trong dung dịch, tạo thành dòng điện, làm bóng đèn sáng. Vì NaCl là chất điện ly mạnh nên bóng đèn sẽ sáng duy trì.
Lời giải:
Đáp án đúng: C
Công thức hợp chất khí với hydrogen là HX, suy ra X có hóa trị cao nhất với hydrogen là 1. Do đó, X thuộc nhóm VIIA.
Lời giải:
Đáp án đúng: A
Gọi số proton là $p$, số neutron là $n$, số electron là $e$.
Ta có:
Vì số proton bằng số electron ($p = e$), ta có:
Giải hệ phương trình, ta được $p = 14$ và $n = 16$.
Vậy, nguyên tố A có số hiệu nguyên tử là 14, thuộc nguyên tố Silic (Si).
Silic thuộc chu kỳ 3, nhóm IVA (nhóm 14) và là nguyên tố p. Cấu hình electron của Si là $1s^22s^22p^63s^23p^2$, có 2 electron độc thân ở lớp ngoài cùng.
Phát biểu "A nằm ở chu kỳ 3" là đúng.
Phát biểu "A là nguyên tố khí hiếm" là sai vì Si không phải khí hiếm.
Phát biểu "A có 2 electron độc thân" là đúng.
Phát biểu "A thuộc nhóm nguyên tố p" là đúng.
Ta có:
- $p + n + e = 44$
- $p + e - n = 12$
Vì số proton bằng số electron ($p = e$), ta có:
- $2p + n = 44$
- $2p - n = 12$
Giải hệ phương trình, ta được $p = 14$ và $n = 16$.
Vậy, nguyên tố A có số hiệu nguyên tử là 14, thuộc nguyên tố Silic (Si).
Silic thuộc chu kỳ 3, nhóm IVA (nhóm 14) và là nguyên tố p. Cấu hình electron của Si là $1s^22s^22p^63s^23p^2$, có 2 electron độc thân ở lớp ngoài cùng.
Phát biểu "A nằm ở chu kỳ 3" là đúng.
Phát biểu "A là nguyên tố khí hiếm" là sai vì Si không phải khí hiếm.
Phát biểu "A có 2 electron độc thân" là đúng.
Phát biểu "A thuộc nhóm nguyên tố p" là đúng.
Lời giải:
Đáp án đúng: D
Nhiệt độ sôi của các chất phụ thuộc vào khối lượng phân tử và lực liên kết giữa các phân tử.
Vì vậy, nhiệt độ sôi tăng dần theo thứ tự: HCOOCH3 < C2H5OH < CH3COOH.
- Este (HCOOCH3) có khối lượng phân tử nhỏ nhất và lực liên kết yếu nhất do chỉ có liên kết Van der Waals.
- Alcohol (C2H5OH) có liên kết hydrogen, làm tăng nhiệt độ sôi so với este.
- Acid carboxylic (CH3COOH) có khối lượng phân tử tương đương alcohol nhưng có liên kết hydrogen mạnh hơn (do có thể tạo dimer), làm tăng nhiệt độ sôi hơn so với alcohol.
Vì vậy, nhiệt độ sôi tăng dần theo thứ tự: HCOOCH3 < C2H5OH < CH3COOH.
Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Câu 17:
Carbon dioxide (CO2) là hợp chất khí ở điều kiện thường, là nguyên liệu của quá trình quang hợp ở thực vật để tổng hợp chất hữu cơ. Khí này có mặt trong khí quyển Trái Đất với nồng độ thấp và tác động như một khí gây hiệu ứng nhà kính và là thành phần chính trong chu trình carbon. Cho phổ MS của carbon và oxygen như sau:
A. Trong tự nhiên, oxygen có ba đồng vị bền là 16O, 17O, và 18O
B. Có ba loại carbon dioxide được tạo nên các đồng vị của carbon và oxygen
C. Khối lượng phân tử của carbon dioxide là 44,00 amu
D. Trong carbon dioxdie, 16O chiếm 72,53% về khối lượng
Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Câu 18:
Nguyên tố phosphorus (P, Z = 15) và chlorine (Cl, Z = 17) đều thuộc chu kì 3 trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
A. Nguyên tử phosphorus và chlorine đều có 2 lớp electron
B. Phosphin là hợp chất khí với hydrogen của phosphorus, có công thức là PH3
C. Trong oxide ứng với hóa trị cao nhất của chlorine, oxygen chiếm 11,41% về khối lượng
D. HClO4 có tính acid mạnh hơn H3PO4
Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Câu 19:
Formic acid là carboxylic acid đơn giản nhất, có công thức phân tử là CH2O2. Trong tự nhiên, formic acid có trong các vòi đốt và nọc độc của nhiều loại côn trùng như ong, kiến,... Công thức cấu tạo của formic acid như sau:
A. Các liên kết trong formic acid đều là liên kết cộng hóa trị không phân cực
B. Liên kết đôi giữa carbon và oxygen trong formic acid được hình thành do sự xen phủ bên p – p
C. Trong phân tử formic acid có 2 liên kết sigma (σ) hình thành do sự xen phủ trục p – p
D. Formic acid là chất cộng hóa trị nên ít tan trong nước
Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Câu 20:
Cho các nguyên tố sau: fluorine (F, Z = 9), chlorine (Cl, Z = 17), bromine (Br, Z = 35) và iodine (I, Z = 53). Các nguyên tố này thuộc nhóm halogen, là nhóm phi kim điển hình. Các nguyên tố halogen thường được kí hiệu là X
A. Nhóm halogen là nhóm VIA trong trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
B. Các nguyên tử halogen đều có xu hướng nhận thêm hoặc góp chung 1 electron khi tham gia liên kết hóa học
C. Oxide ứng với hóa trị cao nhất của halogen là X2O7, hợp chất khí với hydrogen là HX
D. Trong dãy hydrogen halide HX, hydrogen iodide có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao nhất do tương tác van der Waals mạnh nhất
Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Tiếng Anh 12 – I-Learn Smart World – Năm Học 2025-2026
Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Tiếng Anh 12 – Global Success – Năm Học 2025-2026
Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Hóa Học 12 – Kết Nối Tri Thức – Năm Học 2025-2026
Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Hóa Học 12 – Chân Trời Sáng Tạo – Năm Học 2025-2026
Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Công Nghệ 12 – Kết Nối Tri Thức – Năm Học 2025-2026
