Câu hỏi:

Cấu hình electron của nguyên tử có Z = 15 là

A. 1s²3s²2p⁶3s²3p².

B. 1s²3s²2p⁶3s²3p⁴.

C. 1s²3s²2p⁶3s²3p³.

D. 1s²3s²2p⁵3s²3p⁴.

Trả lời:

Đáp án đúng: C

Với Z = 15, ta có cấu hình electron đầy đủ là: $1s^22s^22p^63s^23p^3$.
Đáp án đúng là C.

Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài

Đề thi kiểm tra cuối học kì 1 môn Hóa học lớp 10 - KNTT - Đề 2

18/09/2025

0 lượt thi

0 / 32

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Để xác định nguyên tố phi kim, ta cần xem xét cấu hình electron của chúng:

X (Z = 11): $1s^22s^22p^63s^1$ (Natri - kim loại kiềm)

Y (Z = 19): $1s^22s^22p^63s^23p^64s^1$ (Kali - kim loại kiềm)

T (Z = 20): $1s^22s^22p^63s^23p^64s^2$ (Canxi - kim loại kiềm thổ)

Q (Z = 17): $1s^22s^22p^63s^23p^5$ (Clo - halogen, phi kim)

Vậy, nguyên tố phi kim là Q (Z = 17).

Câu 9:

Ion X²⁺ có 10 electron. Trong bảng tuần hoàn, X thuộc ô số

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Ion $X^{2+}$ có 10 electron nghĩa là nguyên tử X đã mất 2 electron.
Vậy, số electron của nguyên tử X là $10 + 2 = 12$.
Số electron bằng số proton, và số proton bằng số thứ tự của nguyên tố trong bảng tuần hoàn.
Vậy, X thuộc ô số 12.

Câu 10:

Nguyên tử nguyên tố X có tổng các electron trên phân lớp p là 7. Vậy X thuộc loại nguyên tố nào sau đây?

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Cấu hình electron của X có dạng: $1s^22s^22p^63s^1$ (hoặc $1s^22s^22p^5$)

Trường hợp 1: Nếu cấu hình electron là $1s^22s^22p^63s^1$, thì tổng số electron trên các phân lớp p là 6 (ở lớp 2). Trường hợp này không phù hợp với đề bài.

Trường hợp 2: Nếu cấu hình electron là $1s^22s^22p^5$, thì tổng số electron trên các phân lớp p là 5. Trường hợp này không phù hợp với đề bài.

Để có tổng số electron trên phân lớp p là 7 thì cấu hình electron phải là: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5$. Khi đó X có 17 electron, thuộc nhóm p (do electron cuối cùng điền vào phân lớp p).

Câu 11:

Nguyên tố X có số hiệu nguyên tử bằng 15. Hydroxide cao nhất của nó có tính chất gì?

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Nguyên tố X có số hiệu nguyên tử là 15, vậy X là Phosphorus (P). Hydroxide cao nhất của P là $H_3PO_4$, đây là một acid.
Tuy nhiên, đáp án "Acid" có vẻ không chính xác trong ngữ cảnh này vì $H_3PO_4$ là acid, nhưng câu hỏi hỏi về tính chất hydroxide cao nhất, tức là $H_3PO_4$ có thể tạo thành các muối acid, muối trung hòa và muối dihydrogen phosphate, hydrogen phosphate. Do đó, $H_3PO_4$ thể hiện tính lưỡng tính trong một số phản ứng.
Theo chương trình phổ thông, ta xét số oxi hóa cao nhất của P là +5, tạo thành oxide cao nhất là $P_2O_5$. Oxide này tác dụng với nước tạo thành acid $H_3PO_4$. Vì vậy, hydroxide cao nhất tương ứng là acid.
Vậy đáp án chính xác nhất là Acid.

Câu 12:

Bán kính nguyên tử của các nguyên tố: Li (Z = 3), O (Z = 8), F (Z = 9), Na (Z = 11) được xếp theo chiều tăng dần từ trái sang phải là

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Bán kính nguyên tử biến đổi như sau:

Trong một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử giảm dần.

Trong một nhóm A, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử tăng dần.

Do đó, ta có:

F (Z = 9), O (Z = 8) cùng chu kì 2 và Na (Z = 11), Li (Z = 3) cùng nhóm IA.

Trong chu kì 2: $r_O > r_F$

Trong nhóm IA: $r_{Na} > r_{Li}$

Vì Na và Li thuộc chu kì 3 và 2 nên bán kính lớn hơn O và F.

Vậy dãy sắp xếp theo chiều tăng dần bán kính là: F, O, Li, Na.

Câu 13:

Nguyên nhân của sự biến đổi tuần hoàn tính chất các nguyên tố là sự biến đổi tuần hoàn

Lời giải: