Câu hỏi:

- Cấu hình electron nguyên tử của phosphorus và chlorine là \([\mathrm{Ne}] 3 \mathrm{~s}^2 3 \mathrm{p}^3\) và \([\mathrm{Ne}] 3 \mathrm{~s}^2 3 \mathrm{p}^5\).

Do đó:

- Nguyên tử phosphorus và chlorine đều có 2 lớp electron.

\(\Rightarrow \mathrm{a})\) Sai, nguyên tử phosphorus và chlorine đều có 3 lớp electron.

- Phosphin là hợp chất khí với hydrogen của phosphorus, có công thức là \(\mathrm{PH}_3 . \Rightarrow \mathrm{b}\) ) Đúng, do phosphorus nằm ở nhóm VA nên hóa trị trong hợp chất khí với hydrogen là III.

- Trong oxide ứng với hóa trị cao nhất của chlorine, oxygen chiếm \(11,41 \%\) về khối lượng. \(\Rightarrow \mathrm{c}\) ) Sai, oxide ứng với hóa trị cao nhất của Cl là \(\mathrm{Cl}_2 \mathrm{O}_7\), oxygen chiếm \(61,20 \%\) về khối lượng. \(\% \mathrm{~m}_{\mathrm{O}}=\frac{16.7}{35,5.2+16.7} \cdot 100 \%=61,20 \%\)

- \(\mathrm{HClO}_4\) có tính acid mạnh hơn \(\mathrm{H}_3 \mathrm{PO}_4.  \mathrm{HClO}_4\) có tính acid mạnh hơn. \(\Rightarrow\) d) Đúng, hydroxide ứng với hóa trị cao nhất của phosphorus và chlorine là \(\mathrm{H}_3 \mathrm{PO}_4\) và \(\mathrm{HClO}_4\) và trong một chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính acid tăng dần.

- Các liên kết trong formic acid đều là liên kết cộng hóa trị không phân cực. \(\Rightarrow \mathrm{a}) \mathrm{Sai}\), các liên kết này là liên kết cộng hóa trị phân cực.

- Liên kết đôi \((\mathrm{C}=\mathrm{O})\) bao gồm một liên kết \(\sigma(\) sigma \()\) và một liên kết \(\pi(\mathrm{pi})\). Liên kết \(\pi\) luôn được hình thành do sự xen phủ bên (song song) của các orbital \(p\) không lai hóa. \(\Rightarrow b\) ) Đúng.

- Phân tử HCOOH có tổng cộng 5 liên kết \(\sigma(1 \mathrm{C}-\mathrm{H}, 2 \mathrm{C}-\mathrm{O}, 1 \mathrm{O}-\mathrm{H}, 1 \sigma\) trong \(\mathrm{C}=\mathrm{O}) . \Rightarrow \mathrm{c}\) ) Sai.

- Formic acid là chất cộng hóa trị nên ít tan trong nước. \(\Rightarrow \mathrm{d})\) Sai, formic acid tạo được liên kết hydrogen với nước nên tan tốt trong nước.

- Nhóm halogen là nhóm VIA trong trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. \(\Rightarrow \mathrm{a}\) ) Sai, nguyên tử các nguyên tố halogen có 7 electron lớp ngoài cùng, nên nhóm halogen là nhóm VIIA.

- Các nguyên tử halogen đều có xu hướng nhận thêm hoặc góp chung 1 electron khi tham gia liên kết hóa học. \(\Rightarrow\) b) Đúng, do nguyên tử các nguyên tố halogen có 7 electron lớp ngoài cùng, cần thêm 1 electron để đạt cấu hình electron bền của khí hiếm. 

- Oxide ứng với hóa trị cao nhất của halogen là \(\mathrm{X}_2 \mathrm{O}_7\), hợp chất khí với hydrogen là \(\mathrm{HX} . \Rightarrow \mathrm{c})\) Đúng.

- Trong dãy hydrogen halide \(\mathrm{HX}, \mathrm{HF}\) mới có nhiệt độ nóng chảy và sôi cao nhất vì tạo liên kết hiđrô rất mạnh (mạng H-bond), lấn át mọi tương tác khác. \(\Rightarrow\) d) Sai.

- Các nguyên tố có số hiệu nguyên tử \(5,8,9\) cùng thuộc chu kì 2 .

\(\Rightarrow\) Độ âm điện: \(5<8<9\).

- Các nguyên tố có số hiệu nguyên tử 9,17 cùng thuộc nhóm VIIA.

\(\Rightarrow\) Độ âm điện: 17 <9.

\(\Rightarrow\) Nguyên tố có độ âm điện lớn nhất có số hiệu là 9 .

Hạt nhân nguyên tử nitrogen có 7 proton.

\(\Rightarrow\) Lớp vỏ nguyên tử có 7 electron.

\(\Rightarrow\) Cấu hình electron nguyên tử: \(1 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{p}^3\).

Do đó:

(1) Sai, do N có 5 electron lớp ngoài cùng, là nguyên tố phi kim.

(2) Đúng, N có 3 electron độc thân ở phân lớp 2p.

(3) Đúng, nguyên tử nitrogen có 2 lớp electron.

(4) Sai, N nằm ở chu kì 2 , nhóm VA .

(5) Đúng, phân lớp ngoài cùng là 2 p .