Câu hỏi:
Các muối ammonium có tính chất chung nào sau đây?
Đáp án đúng: B
- Dễ tan trong nước. Khi tan trong nước, chúng phân ly thành các ion.
- Ở trạng thái rắn, chúng không dẫn điện, nhưng khi tan trong nước, dung dịch của chúng dẫn điện do sự có mặt của các ion.
- Nhiều muối ammonium bị phân hủy khi đun nóng.
Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài
Câu hỏi liên quan
- Số oxi hóa của H là +1
- Số oxi hóa của O là -2
+1 + x + 3(-2) = 0
=> x = +5
Vậy số oxi hóa của N trong $HNO_3$ là +5.
Các phản ứng còn lại $SO_2$ thể hiện tính khử, số oxi hóa của S tăng lên.
- Tính acid: Do có khả năng phân ly ra ion $H^+$ trong dung dịch.
- Tính oxi hóa mạnh: Đặc biệt là sulfuric acid đặc, nóng có thể oxi hóa nhiều kim loại, phi kim và hợp chất.
- Tính háo nước: Có khả năng hấp thụ nước mạnh, được dùng để làm khô các chất.
- Sulfuric acid không có tính khử.
- $Na_2SO_4$ phản ứng với $BaCl_2$ tạo kết tủa trắng $BaSO_4$:
$Na_2SO_4 + BaCl_2 \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2NaCl$ - $KCl$ không phản ứng với $BaCl_2$.
Để xác định nồng độ chính xác của dung dịch KOH, người ta tiến hành chuẩn độ bằng dung dịch HCl theo các bước sau đây:
Bước 1: Dùng pipette lấy 10 mL dung dịch HCl 0,1 M cho vào bình tam giác, thêm 1 – 2 giọt phenolphthalein.
Bước 2: Cho dung dịch KOH vào burette, điều chỉnh dung dịch trong burette về mức 0.
Bước 3: Mở khoá burette, nhỏ từng giọt dung dịch KOH xuống bình tam giác (lắc đều trong quá trình chuẩn độ) đến khi dung dịch xuất hiện màu hồng nhạt (bên trong khoảng 10 giây) thì dừng chuẩn độ.
Chuẩn độ ba lần và thu được kết quả trong bảng sau :
| Thí nghiệm 1 | Thí nghiệm 2 | Thí nghiệm 3 |
|---|---|---|---|
VHCl | 10,0 mL | 10,0 mL | 10,0 mL |
VKOH | 5,1 mL | 4,9 mL | 5,0 mL |
Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Tiếng Anh 12 – I-Learn Smart World – Năm Học 2025-2026
Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Tiếng Anh 12 – Global Success – Năm Học 2025-2026
Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Hóa Học 12 – Kết Nối Tri Thức – Năm Học 2025-2026
Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Hóa Học 12 – Chân Trời Sáng Tạo – Năm Học 2025-2026
Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Công Nghệ 12 – Kết Nối Tri Thức – Năm Học 2025-2026
