Câu hỏi:
Alanine và glutamic acid tồn tại trong môi trường pH như sau:
Cho các nhận định sau:
(a) Trong môi trường pH = 10, glutamic acid bị di chuyển về phía cực dương của điện trường.
(b) Trong môi trường pH = 10, alanine tồn tại chủ yếu dưới dạng anion.
(c) Trong môi trường pH = 6, glutamic acid tồn tại dưới dạng cation.
(b) Trong môi trường pH = 2, alanine bị di chuyển về phía cực âm của điện trường.
Số nhận định sai là
Đáp án đúng: C
- (a) Ở pH = 10, cả alanine và glutamic acid đều tồn tại chủ yếu dưới dạng anion (tức là mang điện tích âm). Do đó, glutamic acid sẽ di chuyển về phía cực dương. Nhận định này đúng.
- (b) Ở pH = 10, alanine tồn tại chủ yếu dưới dạng anion do nhóm -NH3+ bị mất proton. Nhận định này đúng.
- (c) Ở pH = 6, glutamic acid (với hai nhóm carboxyl và một nhóm amino) sẽ tồn tại dưới dạng anion hoặc trung hòa, chứ không phải cation. Giá trị pKa của nhóm carboxyl thứ hai trong glutamic acid khoảng 4.3. Vì pH > pKa, nhóm carboxyl sẽ bị deproton hóa và mang điện tích âm. Nhận định này sai.
- (d) Ở pH = 2, alanine tồn tại chủ yếu dưới dạng cation (tức là mang điện tích dương) do nhóm -COO- nhận proton. Do đó, alanine sẽ di chuyển về phía cực âm. Nhận định này đúng.
Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài
Câu hỏi liên quan
- $m$ là khối lượng chất được giải phóng ở điện cực (gam)
- $A$ là khối lượng mol nguyên tử của chất (g/mol) (Ag: 108)
- $n$ là số electron mà ion trao đổi (Ag+: n=1)
- $I$ là cường độ dòng điện (A)
- $t$ là thời gian điện phân (s)
- $F$ là hằng số Faraday (F = 96500 C/mol)
- $H$ là hiệu suất điện phân.
Thay số: $m = \dfrac{108 \cdot 2.1 \cdot 45 \cdot 60}{1 \cdot 96500} \cdot 0.8 = 5.035 \approx 5.0\,(g)$
Vậy, khối lượng bạc tạo thành là 5,04 gam.
Với $m_{c\/béo} = 200g$.
Vì SAP có giá trị từ 250 đến 260, ta có:
- Nếu SAP = 250: $a = \frac{250}{1402,5} \approx 0.17825$. Khi đó, $m_{NaOH} = 0.17825 * 200 \approx 35.65 g \approx 35.7 g$
- Nếu SAP = 260: $a = \frac{260}{1402,5} \approx 0.1854$. Khi đó, $m_{NaOH} = 0.1854 * 200 \approx 37.08 g \approx 37.1 g$
Vậy lượng NaOH cần dùng nằm trong khoảng 35.7 - 37.1 g.
- Dung dịch tạo phức xanh lam với $Cu(OH)_2$ ở điều kiện thường là glucose và saccharose.
- Dung dịch tạo kết tủa đỏ gạch ($Cu_2O$) khi đun nóng với $Cu(OH)_2$ là ethanal và glucose.
- Ethanol không có các phản ứng trên.
Vì (1) và (2) tạo phức xanh lam, (2) và (4) tạo kết tủa đỏ gạch, nên (2) là glucose. (1) là saccharose, (4) là ethanal. Do đó, (3) là ethanol. Vậy thứ tự là (1), (2), (3), (4)
- $C_6H_5-CH_2-NH_2$: 1 đồng phân
- $CH_3-C_6H_4-NH_2$: Có 3 vị trí tương đối của nhóm $CH_3$ so với nhóm $NH_2$ là ortho, meta, para. Vậy có 3 đồng phân.
Tổng cộng có 1 + 3 = 4 đồng phân.
Tuy nhiên, đề bài hỏi 'arylamine', nên nhóm amino phải gắn trực tiếp vào vòng benzene.
Vậy chỉ có các đồng phân của $CH_3-C_6H_4-NH_2$, có 3 vị trí ortho, meta, para.
Vậy có 5 đồng phân: o-toluidine, m-toluidine, p-toluidine, benzylamine, N-methylaniline
Phản ứng tạo thành CH$_3$CHO là:
$2C(s) + 2H_2(g) + \frac{1}{2}O_2(g) \rightarrow CH_3CHO(g) \qquad \Delta_f H_{298}^0 = ?$
Ta có các phản ứng và entanpy đốt cháy chuẩn:
- $CH_3CHO(g) + \frac{5}{2}O_2(g) \rightarrow 2CO_2(g) + 2H_2O(l) \qquad \Delta H_1 = -1166,8 \pm 0,8 kJ/mol$
- $C(s) + O_2(g) \rightarrow CO_2(g) \qquad \Delta H_2 = -393,51 \pm 0,13 kJ/mol$
- $H_2(g) + \frac{1}{2}O_2(g) \rightarrow H_2O(l) \qquad \Delta H_3 = -285,83 \pm 0,04 kJ/mol$
Ta có thể viết entanpy tạo thành của CH$_3$CHO như sau:
$\Delta_f H_{298}^0 = 2\Delta H_2 + 2\Delta H_3 - (-\Delta H_1) = 2\Delta H_2 + 2\Delta H_3 + \Delta H_1$
Thay số:
$\Delta_f H_{298}^0 = 2(-393,51) + 2(-285,83) + 1166,8 = -787,02 - 571,66 + 1166,8 = -191,88 kJ/mol$
Giá trị gần nhất với kết quả tính toán là -192,2 ± 2,1 kJ/mol.
PHẦN II. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 4 . Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai.
Nhúng thanh Cu tinh khiết có khối lượng là m1 (gam) vào dung dịch iron(III) chloride, sau một thời gian, lấy thanh Cu ra cân lại thấy khối lượng là m2 (gam). Cho các phát biểu sau:
a. Thí nghiệm trên có xảy ra ăn mòn điện hóa học
b. Giá trị của m2 lớn hơn m1
c. Trên bề mặt thanh Cu có một lớp kim loại Fe bám vào
d. Phương trình phản ứng xảy ra là: 3Cu (s) + 2Fe2+(aq) → 2Fe(s) +3Cu²+(aq)
Salicin là một thuốc chống viêm được sản xuất từ vỏ cây liễu. Công thức cấu tạo của Salicin cho dưới đây:
Về mặt hóa học, salicin có quan hệ gần gũi với aspirin và cũng có tác dụng tương tự trên cơ thể người. Khi dùng, nó được chuyển hóa thành salicylic acid theo phản ứng sau :
Cho hiệu suất chuyển hóa chung là 80%.
Quá trình chuyển hóa aspirin (acetylsalicylic acid) thành salicylic acid cũng có hiệu suất tương ứng là 80%.
a. Công thức phân tử của salicin là C13H16O7
Cấu tạo glucose trong salicin là dạng -glucose
c. Nếu dùng 143 mg salicin thì sẽ chuyển hóa thành 69 mg salicylic acid
Việc dùng 143 mg salicin hoặc 72 mg aspirin (acetylsalicylic acid) thì đều thu được lượng salicylic acid như nhau
Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Tiếng Anh 12 – I-Learn Smart World – Năm Học 2025-2026
Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Tiếng Anh 12 – Global Success – Năm Học 2025-2026
Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Hóa Học 12 – Kết Nối Tri Thức – Năm Học 2025-2026
Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Hóa Học 12 – Chân Trời Sáng Tạo – Năm Học 2025-2026
Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Công Nghệ 12 – Kết Nối Tri Thức – Năm Học 2025-2026
