Câu hỏi:

Một bạn học sinh nặng 45 kg đứng thẳng hai chân trên mặt sàn lớp học, biết diện tích tiếp xúc với mặt sàn của một bàn chân là 0,005 m². Áp suất mà bạn đó tác dụng lên mặt sàn là

90000 N/m².

100000 N/m².

45000 N/m².

50000 N/m².

Trả lời:

Đáp án đúng: C

Diện tích tiếp xúc bằng cả hai chân là: $S = 0, 005.2$ m².

Áp suất của bạn đó tác dụng lên mặt sàn là:

$= \frac{F}{S} = \frac{450}{0, 01} = 45000$ N/m².

Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài

20+ Câu trắc nghiệm cuối HK1 KHTN 8 - KNTT - Đề 2

Bộ Đề Kiểm Tra Học Kì 1 - Khoa Học Tự Nhiên 8 - Kết Nối Tri Thức tổng hợp các kiến thức đã học, kiểm tra khả năng hiểu và vận dụng các kiến thức đã học nhằm giúp học sinh có cái nhìn toàn diện về năng lực học tập của mình.

09/11/2024

0 lượt thi

0 / 35

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 32:

Một vật đặc bằng đồng được treo vào lực kế, ngoài không khí lực kế chỉ 4,45 N. Nhúng chìm hoàn toàn quả cầu vào rượu thì số chỉ của lực kế giảm đi bao nhiêu? Cho biết trọng lượng riêng của rượu và đồng lần lượt là 8000 N/m³ và 89000 N/m³

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Thể tích của quả cầu là: $V = \frac{P}{d_{đ}} = \frac{4, 45}{89000} = 5.1 0^{- 5}$ m³

Lực đẩy Archimedes tác dụng lên quả cầu là:

$F_{A} = d_{r} . V = 8000.5.1 0^{- 5}$ N

Số chỉ của lực kế giảm đi là 0,4 N.

Câu 33:

Khi đốt nóng, kim loại R phản ứng mạnh với oxygen tạo ra oxide (ở thể rắn, màu trắng, không tan trong nước nhưng tan được trong dung dịch HCl). Xác định công thức và gọi tên của oxide trên biết kim loại R có hoá trị II và phần trăm khối lượng của kim loại R trong oxide là 60%

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Gọi công thức hoá học của oxide là RO, theo đề bài, ta có:

$% m_{R} = \frac{M_{R}}{M_{R} + 16} . 100 % = 60 %$ $\Rightarrow M_{R} = 24$

⇒ Kim loại R là magnesium (Mg)

⇒ Oxide là MgO, có tên gọi là magnesium oxide.

Câu 34:

Một gói muối ăn có lẫn tạp chất là MgCO₃ và MgSO₄ ở dạng rắn. Để loại bỏ tạp chất thu được muối ăn tinh khiết, cần sử dụng các hoá chất nào dưới đây?

Lời giải:

Đáp án đúng: A

- Ngâm hỗn hợp trong HCl dư, MgCO3 phản ứng theo phương trình:

MgCO₃+ 2HCl → MgCl₂ + CO₂ + H₂O

⇒ Dung dịch sau phản ứng gồm: HCl dư, NaCl, MgSO₄, MgCl₂.

- Cho dung dịch sau phản ứng vào dung dịch BaCl₂ dư:

MgSO₄ + BaCl₂ → MgCl₂ + BaSO₄↓

⇒ Lọc bỏ kết tủa, dung dịch sau phản ứng gồm HCl dư, BaCl2 dư, MgCl₂ và NaCl

- Cho Na₂CO₃ vào dung dịch sau phản ứng đến khi không thấy xuất hiện thêm kết tủa:

MgCl₂ + Na₂CO₃ → 2NaCl + MgCO₃↓

BaCl₂+ Na₂CO₃ → 2NaCl + BaCO₃↓

Lọc bỏ kết tủa ⇒ dung dịch gồm NaCl, HCl và Na₂CO₃.

- Cho HCl vào dung dịch đến khi không thấy khí thoát ra, cô cạn thu được NaCl tinh khiết.

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂ + H₂O

Câu 35:

Trong công nghiệp, để tổng hợp ammonia, người ta cho khí nitrogen phản ứng với khí hydrogen ở nhiệt độ 400 - 450^oC, áp suất 150 - 200 bar, xúc tác Fe theo phương trình hoá học sau:

N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃

Cho 14 lít H₂ và 4 lít N₂ vào bình phản ứng, sau phản ứng thu được 16,4 lít hỗn hợp khí (các khí đo ở cùng điều kiện). Hiệu suất của phản ứng là

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Ta có: $\frac{n_{N_{2}}}{1} < \frac{n_{H_{2}}}{3}$ ⇒ Hiệu suất tính theo nitrogen.

Gọi x là thể tích khí nitrogen đã phản ứng, ta có:

	N₂	+	3H₂	⇌	2NH₃
Ban đầu	4		14		0	(L)
Phản ứng	x	→	3x	→	2x	(L)
Sau phản ứng	4 - x		14 - 3x		2x	(L)

⇒ Thể tích khí sau phản ứng là: (4 - x) + (14 - 3x) + 2x = 16,4 (L)

⇒ x = 0,8 (L).

$\Rightarrow H = \frac{n_{N_{2} p ư}}{n_{N_{2} b đ}} . 100 % = \frac{0, 8}{4} . 100 % = 20 %$

Câu 0:

Biểu thức tính nồng độ mol của dung dịch là

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Biểu thức tính nồng độ mol của dung dịch là $C_{M} = \frac{n_{c t}}{V_{d d}}$

Câu 1:

Vật nào sau đây không chịu tác dụng của áp suất khí quyển?

Lời giải: