Câu hỏi:
Cho các nguyên tố hóa học sau: \({ }_3 \mathrm{Li},{ }_{11} \mathrm{Na},{ }_{13} \mathrm{Al}\). Số hiệu nguyên tử của nguyên tố có tính kim loại mạnh nhất là bao nhiêu?
Đáp án đúng: 11
- \({ }_3 \mathrm{Li}\) và \({ }_{11} \mathrm{Na}\) cùng thuộc nhóm IA.
\(\Rightarrow\) Tính kim loại của Na mạnh hơn Li.
\(-{ }_{11} \mathrm{Na}\) và \({ }_{13} \mathrm{Al}\) cùng thuộc chu kì 3.
\(\Rightarrow\) Tính kim loại của Na mạnh hơn Al.
\(\Rightarrow\) Na có tính kim loại mạnh nhất, có \(Z=11\).
Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài
Bộ đề kiểm tra học kì I – Hóa học 10 – Chân Trời Sáng Tạo – Bộ đề 01 giúp học sinh ôn luyện toàn bộ kiến thức trọng tâm của học kì I. Đề gồm các câu hỏi trắc nghiệm và tự luận, bao quát các chuyên đề như cấu tạo nguyên tử, bảng tuần hoàn và liên kết hóa học. Nội dung bám sát chương trình sách giáo khoa, phù hợp để học sinh tự đánh giá năng lực và chuẩn bị hiệu quả cho kỳ kiểm tra.
Câu hỏi liên quan
Hạt nhân nguyên tử phosphorus có 15 proton.
\(\Rightarrow\) Lớp vỏ nguyên tử có 15 electron.
\(\Rightarrow\) Cấu hình electron nguyên tử: \(1 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{p}^6 3 \mathrm{~s}^2 3 \mathrm{p}^3\).
Do đó:
(1) Đúng, do \(P\) có 5 electron lớp ngoài cùng, là nguyên tố phi kim.
(2) Sai, \(P\) có 3 electron độc thân ở phân lớp \(3 p\).
(3) Đúng, nguyên tử P có 3 lớp electron.
(4) Đúng, P nằm ở chu kì 3, nhóm VA.
(5) Đúng, phân lớp ngoài cùng là 3p.
M nằm ở chu kì 3 , nhóm IIA. \(\Rightarrow\) Cấu hình electron của M là \([\mathrm{Ne}] 3 \mathrm{~s}^2\).\(\Rightarrow M\) có 12 electron trong lớp vỏ.
- Hợp chất ion là hợp chất được hình thành bởi lực hút tĩnh diện giữa cation và anion. \(\Rightarrow \mathrm{CaO}, \mathrm{KCl}, \mathrm{MgS}\) là hợp chất ion.
- \(\mathrm{NH}_3, \mathrm{CH}_4\) là hợp chất cộng hóa trị do liên kết trong phân tử được tạo thành từ các cặp electron dùng chung.
Nguyên tử khối trung bình của iron:
\(\begin{aligned}&\overline{\mathrm{M}_{\mathrm{Fe}}}=\frac{54 \cdot 5,84+56 \cdot 91,68+57 \cdot 2,17+58 \cdot 0,31}{100} \\&\Rightarrow \overline{\mathrm{M}_{\mathrm{Fe}}}=55,91 \approx 56 \mathrm{amu} .\end{aligned}\)
Công thức cấu tạo của \(\mathrm{CO}_2: \mathrm{O}=\mathrm{C}=\mathrm{O}\).
Trong phân tử \(\mathrm{CO}_2\) có hai liên kết đôi \(\mathrm{C}=\mathrm{O}\), mỗi liên kết đôi được hình thành bởi 1 liên kết \(\sigma\) và 1 liên kết \(\pi\).
\(\Rightarrow\) Tổng số liên kết \(\sigma\) và liên kết pi \(\pi\) trong phân tử \(\mathrm{CO}_2\) là 4.
Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Tiếng Anh 12 – I-Learn Smart World – Năm Học 2025-2026
Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Tiếng Anh 12 – Global Success – Năm Học 2025-2026
Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Hóa Học 12 – Kết Nối Tri Thức – Năm Học 2025-2026
Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Hóa Học 12 – Chân Trời Sáng Tạo – Năm Học 2025-2026
Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Công Nghệ 12 – Kết Nối Tri Thức – Năm Học 2025-2026
