Câu hỏi:

Ta có cấu hình electron của H là S lần lượt là \(1 \mathrm{~s}^1\) và \([\mathrm{Ne}] 3 \mathrm{~s}^2 3 \mathrm{p}^4\).

- Nguyên tử S cần thêm 2 electron để đạt được cấu hình electron của Ar. \(\Rightarrow\) Đúng, do S có 6 electron lớp ngoài cùng, cần thêm 2 electron để đạt được cấu hình electron của Ar.

- Liên kết trong phân tử \(\mathrm{H}_2 \mathrm{~S}\) là liên kết cộng hóa trị. \(\Rightarrow\) Đúng, H và S đều cần thêm electron để đạt được cấu hình electron bền của khí hiếm nên chúng góp chung electron với nhau, hình thành liên kết cộng hóa trị.

- Liên kết trong phân tử \(\mathrm{H}_2 \mathrm{~S}\) được hình thành do sự xen phủ trục \(\mathrm{s}-\) p. \(\Rightarrow\) Đúng, liên kết trong phân tử \(\mathrm{H}_2 \mathrm{~S}\) được hình thành do sự xen phủ trục giữa \(A O \) 1 s của \(H\) và \(A O \) 3p của \(S\).

- Trong một phân tử \(\mathrm{H}_2 \mathrm{~S}\) có 1 liên kết \(\sigma\) và 1 liên kết \(\pi . \Rightarrow\) Sai, trong phân tử \(\mathrm{H}_2 \mathrm{~S}\) có 2 liên kết đơn \(\mathrm{S}-\mathrm{H}\), nên chỉ có 2 liên kết \(\sigma\).

- Các nguyên tử \(\mathrm{O}, \mathrm{S}, \mathrm{Se}, \mathrm{Te}\) đều có 6 electron ở lớp ngoài cùng. \(\Rightarrow\) a) Đúng, các nguyên tử nhóm VIA có 6 electron ở lớp ngoài cùng

- Các nguyên tử \(\mathrm{O}, \mathrm{S}\) đều có xu hướng nhường 2 electron khi tham gia liên kết hóa học. \(\Rightarrow\) b) Sai, các nguyên tử này có 6 electron lớp ngoài cùng nên cần thêm 2 electron để đạt được cấu hình electron bền của khí hiếm nên có xu hướng nhận hoặc góp chung 2 electron.

- Hydroxide ứng với hóa trị cao nhất của S là \(\mathrm{H}_2 \mathrm{SO}_4\) - một acid mạnh. \(\Rightarrow\)c) Đúng, hóa trị cao nhất của S là III , oxide ứng với hóa trị cao nhất là \(\mathrm{SO}_3\), hydroxide tương ứng là \(\mathrm{H}_2 \mathrm{SO}_4\) có tính acid mạnh.

- Trong dãy hợp chất khí với \(\mathrm{H}, \mathrm{H}_2 \mathrm{O}\) có nhiệt độ sôi cao nhất do tương tác van der Waals mạnh nhất. \(\Rightarrow\) d) Sai, \(\mathrm{H}_2 \mathrm{O}\) có nhiệt độ sôi cao nhất do giữa các phân tử \(\mathrm{H}_2 \mathrm{O}\) có liên kết hydrogen.

- \({ }_3 \mathrm{Li}\) và \({ }_{11} \mathrm{Na}\) cùng thuộc nhóm IA.

\(\Rightarrow\) Tính kim loại của Na mạnh hơn Li.

\(-{ }_{11} \mathrm{Na}\) và \({ }_{13} \mathrm{Al}\) cùng thuộc chu kì 3.

\(\Rightarrow\) Tính kim loại của Na mạnh hơn Al.

\(\Rightarrow\) Na có tính kim loại mạnh nhất, có \(Z=11\).

Hạt nhân nguyên tử phosphorus có 15 proton.

\(\Rightarrow\) Lớp vỏ nguyên tử có 15 electron.

\(\Rightarrow\) Cấu hình electron nguyên tử: \(1 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{p}^6 3 \mathrm{~s}^2 3 \mathrm{p}^3\).

Do đó:

(1) Đúng, do \(P\) có 5 electron lớp ngoài cùng, là nguyên tố phi kim.

(2) Sai, \(P\) có 3 electron độc thân ở phân lớp \(3 p\).

(3) Đúng, nguyên tử P có 3 lớp electron.

(4) Đúng, P nằm ở chu kì 3, nhóm VA.

(5) Đúng, phân lớp ngoài cùng là 3p.

M nằm ở chu kì 3 , nhóm IIA. \(\Rightarrow\) Cấu hình electron của M là \([\mathrm{Ne}] 3 \mathrm{~s}^2\).\(\Rightarrow M\) có 12 electron trong lớp vỏ.