Câu hỏi:

Theo đề bài, ta có :

(1) \(\mathrm{p}+\mathrm{n}=19\).

(2) \(\mathrm{n}-\mathrm{p}=1\).

\(\Rightarrow \mathrm{p}=9, \mathrm{n}=10 . \Rightarrow\) Số electron ở lớp vỏ là 10.

\(\Rightarrow\) Cấu hình electron nguyên tử: \(1 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{p}^5\).

\(\Rightarrow\) Có 1 electron độc thân ở phân lớp 2p.

Cấu hình electron nguyên tử của X là \(1 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{p}^5\).

\(\Rightarrow\) Vị trí của X trong bảng tuần hoàn: ô số 9 , chu kì 2 , nhóm VIIA.

\(\Rightarrow X\) là fluorine \((F)\).\(\Rightarrow \mathrm{X}\) là phi kim điển hình và là nguyên tố có độ âm điện lớn nhất.

\(\Rightarrow \) Hợp chất khí của \(F\) với \(H\) là \(H F . \Rightarrow \% \mathrm{~m}_F=\frac{19}{19+1} \cdot 100 \%=95\)%.

- Trong tự nhiên, silver có hai đồng vị bền là \({ }^{107} \mathrm{Ag}\) và \({ }^{109} \mathrm{Ag} . \Rightarrow\) a) Đúng.

- Tồn tại nguyên tử chlorine có 19 neutron trong hạt nhân. \(\Rightarrow\)b) Sai, chlorine có hai đồng vị là \({ }^{35} \mathrm{Cl}\) và \({ }^{37} \mathrm{Cl}\) với số neutron trong hạt nhân lần lượt là 18 và 20 hạt.

- Trong tự nhiên có hai loại phân tử AgCl khác nhau. \(\Rightarrow\)c) Sai, từ hai đồng vị của silver và hai đồng vị của chlorine tạo được bốn loại phân tử AgCl khác nhau là \({ }^{107} \mathrm{Ag}^{35} \mathrm{Cl},{ }^{109} \mathrm{Ag}^{35} \mathrm{Cl},{ }^{107} \mathrm{Ag}^{37} \mathrm{Cl},{ }^{109} \mathrm{Ag}^{37} \mathrm{Cl}\).

- Phần trăm khối lượng của \({ }^{107} \mathrm{Ag}\) trong AgCl là \(75,26 \% . \Rightarrow\)d) Sai.

+ Nguyên tử khối trung bình của chlorine: \(\overline{\mathrm{M}_{\mathrm{Cl}}}=\frac{35.75,76+37.24,24}{100}=35,48\)

+ Nguyên tử khối trung bình của silver: \(\overline{\mathrm{M}_{\mathrm{Ag}}}=\frac{107.51,84+109.48,16}{100}=107,58\)

+ Phần trăm khối lượng của \({ }^{107} \mathrm{Ag}\) trong AgCl : \(\% \mathrm{~m}_{107_{\mathrm{Ag}}}=\frac{107 \cdot 0,5184}{35,48+107,58} \cdot 100 \%=38,77 \%\)

Ta có cấu hình electron của :

\(\begin{aligned} & +\mathrm{K}(\mathrm{Z}=19):[\mathrm{Ar}] 4 \mathrm{~s}^1 \\ & +{{\mathrm{Ca}}}(\mathrm{Z}=20):[\mathrm{Ar}] 4 \mathrm{~s}^2\end{aligned}\)

Do đó :

- Potassium và calcium đều là nguyên tố phi kim. \(\Rightarrow\) Sai, potassium và calcium lần lượt thuộc nhóm IA, IIA nên chúng là các nguyên tố kim loại.

- Potassium có bán kính nguyên tử lớn hơn calcium. \(\Rightarrow\) Đúng, do trong một chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử giảm dần.

- Hóa trị cao nhất của calcium là II. \(\Rightarrow\) Đúng, do calcium thuộc nhóm IIA nên hóa trị cao nhất là II.

- Trong potassium hydroxide, potassium chiếm \(69,64 \%\) về khối lượng. \(\Rightarrow\) Đúng, potassium hydroxide có công thức là KOH . \(\Rightarrow \% \mathrm{~m}_{\mathrm{K}}=\frac{39}{39+17} \cdot 100 \%=69,64 \% .\)

Ta có cấu hình electron của H là S lần lượt là \(1 \mathrm{~s}^1\) và \([\mathrm{Ne}] 3 \mathrm{~s}^2 3 \mathrm{p}^4\).

- Nguyên tử S cần thêm 2 electron để đạt được cấu hình electron của Ar. \(\Rightarrow\) Đúng, do S có 6 electron lớp ngoài cùng, cần thêm 2 electron để đạt được cấu hình electron của Ar.

- Liên kết trong phân tử \(\mathrm{H}_2 \mathrm{~S}\) là liên kết cộng hóa trị. \(\Rightarrow\) Đúng, H và S đều cần thêm electron để đạt được cấu hình electron bền của khí hiếm nên chúng góp chung electron với nhau, hình thành liên kết cộng hóa trị.

- Liên kết trong phân tử \(\mathrm{H}_2 \mathrm{~S}\) được hình thành do sự xen phủ trục \(\mathrm{s}-\) p. \(\Rightarrow\) Đúng, liên kết trong phân tử \(\mathrm{H}_2 \mathrm{~S}\) được hình thành do sự xen phủ trục giữa \(A O \) 1 s của \(H\) và \(A O \) 3p của \(S\).

- Trong một phân tử \(\mathrm{H}_2 \mathrm{~S}\) có 1 liên kết \(\sigma\) và 1 liên kết \(\pi . \Rightarrow\) Sai, trong phân tử \(\mathrm{H}_2 \mathrm{~S}\) có 2 liên kết đơn \(\mathrm{S}-\mathrm{H}\), nên chỉ có 2 liên kết \(\sigma\).