Câu hỏi:

Trong bảng tuần hoàn, sulfur nằm ở ô số \(16 \Rightarrow Z=16\).

\(\Rightarrow\) Cấu hình electron nguyên tử của sulfur: \([\mathrm{Ne}] 3 \mathrm{~s}^2 3 \mathrm{p}^4\).

\(\Rightarrow\) Sulfur nằm ở chu kì 3 , nhóm VIA.

\(\Rightarrow\) Hóa trị cao nhất là VI, hóa trị trong hợp chất khí với hydrogen là II.

\(\Rightarrow\) Công thức oxide ứng với hóa trị cao nhất là \(\mathrm{SO}_3\).

\(\Rightarrow\) Công thức hydroxide tương ứng là \(\mathrm{H}_2 \mathrm{SO}_4\).\(\Rightarrow \% \mathrm{~m}_{\mathrm{s}}=\frac{32}{2+32+16 \cdot 4} \cdot 100 \%=32,65 \% .\)

- Công thức hợp chất khí với hydrogen là \(\mathrm{H}_2 \mathrm{~S}\), là khí không màu, mùi trứng thối.

- Trong tự nhiên, oxygen có ba đồng vị bền là \({ }_{16} \mathrm{O},{ }_{17} \mathrm{O}\), và \({ }_{18} \mathrm{O} . \Rightarrow\) Đúng.

- Có ba loại carbon dioxide được tạo nên các đồng vị của carbon và oxygen. \(\Rightarrow\) Sai, từ 2 đồng vị của C và 3 đồng vị của O , tạo được 6 loại carbon dioxide.

- Khối lượng phân tử của carbon dioxide là \(44,00 \mathrm{amu} . \Rightarrow\) Sai.

+ Nguyên tử khối trung bình của carbon: \(\overline{\mathrm{M}_{\mathrm{C}}}=\frac{12 \cdot 98,93+13 \cdot 1,07}{100}=12,01\)

+ Nguyên tử khối trung bình của oxygen: \(\overline{\mathrm{M}_{\mathrm{O}}}=\frac{16.99,76+17.0,04+18.0,2}{100}=16,00\)

\(\Rightarrow\) Khối lượng phân tử của \(\mathrm{CO}_2\) là \(12,01+16,00 \cdot 2=44,01(\mathrm{amu})\).

- Trong carbon dioxide, \({ }_{16} \mathrm{O}\) chiếm \(72,71 \%\) về khối lượng. \(\Rightarrow\) Đúng.

\(\%_{16^{\circ}}=\frac{16 \cdot 0,9976 \cdot 2}{12,01+16,00 \cdot 2} \cdot 100 \%=72,53 \%\)

- Cấu hình e nguyên tử của P và Cl là \([\mathrm{Ne}] 3 \mathrm{~s}^2 3 \mathrm{p}^3\) và \([\mathrm{Ne}] 3 \mathrm{~s}^2 3 \mathrm{p}^5\).

Do đó:

- Nguyên tử phosphorus và chlorine đều có 2 lớp electron. \(\Rightarrow\) Sai, nguyên tử phosphorus và chlorine đều có 3 lớp electron.

- Phosphin là hợp chất khí với hydrogen của phosphorus, có công thức là \(\mathrm{PH}_3 . \Rightarrow\) Đúng, do phosphorus nằm ở nhóm VA nên hóa trị trong hợp chất khí với hydrogen là III.

- Trong oxide ứng với hóa trị cao nhất của chlorine, oxygen chiếm \(11,41 \%\) về khối lượng. \(\Rightarrow\) Sai, oxide ứng với hóa trị cao nhất của Cl là \(\mathrm{Cl}_2 \mathrm{O}_7\), oxygen chiếm \(61,20 \%\) về khối lượng: \(\% \mathrm{~m}_{\mathrm{O}}=\frac{16.7}{35,5.2+16.7} \cdot 100 \%=61,20 \%\)

- \(\mathrm{HClO}_4\) có tính acid mạnh hơn \(\mathrm{H}_3 \mathrm{PO}_4 . \mathrm{HClO}_4\) có tính acid mạnh hơn. \(\Rightarrow\) Đúng, hydroxide ứng với hóa trị cao nhất của phosphorus và chlorine là \(\mathrm{H}_3 \mathrm{PO}_4\) và \(\mathrm{HClO}_4\) và trong một chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính acid tăng dần.

- Các liên kết trong formic acid đều là liên kết cộng hóa trị không phân cực. \(\Rightarrow\) Sai, các liên kết này là liên kết cộng hóa trị phân cực.

- Liên kết đôi giữa carbon và oxygen trong formic acid được hình thành do sự xen phủ bên \(\mathrm{p}-\mathrm{p} . \Rightarrow\) Sai, ngoài xen phủ bên \(\mathrm{p}-\mathrm{p}\) còn có xen phủ trục \(\mathrm{p}-\mathrm{p}\).

- Trong phân tử formic acid có 2 liên kết sigma ( \(\sigma\) ) hình thành do sự xen phủ trục \(\mathrm{p}-\mathrm{p} . \Rightarrow\) Đúng, hai liên kết giữa C và hai nguyên tử O đều có liên kết \(\sigma\).

- Formic acid là chất cộng hóa trị nên ít tan trong nước. \(\Rightarrow\) Sai, formic acid tạo được liên kết hydrogen với nước nên tan tốt trong nước.

- Nhóm halogen là nhóm VIA trong trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. \(\Rightarrow\) Sai, nguyên tử các nguyên tố halogen có 7 electron lớp ngoài cùng, nên nhóm halogen là nhóm VIIA.

- Các nguyên tử halogen đều có xu hướng nhận thêm hoặc góp chung 1 electron khi tham gia liên kết hóa học. \(\Rightarrow\) Đúng, do nguyên tử các nguyên tố halogen có 7 electron lớp ngoài cùng, cần thêm 1 electron để đạt cấu hình electron bền của khí hiếm.

- Oxide ứng với hóa trị cao nhất của halogen là \(\mathrm{X}_2 \mathrm{O}_7\), hợp chất khí với hydrogen là \(\mathrm{HX} . \Rightarrow\) Đúng.

- Trong dãy hydrogen halide HX, hydrogen iodide có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao nhất do tương tác van der Waals mạnh nhất. \(\Rightarrow\) Sai, do HF tạo được liên kết hydrogen nên nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của HF cao nhất.