Câu hỏi:

Gọi số hạt proton của A là Z

\(=>\) của \(X\) là \(Z+1\); của \(Y\) là \(Z+2\); của \(Z\) là \(Z+3\); của \(T\) là \(Z+4\)

Theo bài ra ta có : \(10 Z+20=100=>Z=8\).

\(=>\mathrm{A}\) là \(8 \mathrm{O} ; \mathrm{X}\) là \(9 \mathrm{~F} ; \mathrm{Y}\) là \({ }_{10} \mathrm{Ne} ; \mathrm{Z}\) là \({ }_{11} \mathrm{Na} ; \mathrm{T}\) là \({ }_{12} \mathrm{Mg}\).

\(\mathrm{A}(\mathrm{Z}=8): 1 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{p}^4=>\) nguyên tố p (có 6 electron lớp ngoài cùng nên thuộc loại nguyên tố phi kim).

\(X(Z=9): 1 s^2 2 s^2 2 p^5=>\) nguyên tố \(p\) (có 7 electron lớp ngoài cùng nên thuộc loại nguyên tố phi kim).

\(\mathrm{Y}(\mathrm{Z}=10): 1 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{p}^6=>\) nguyên tố p (có 8 electron lớp ngoài cùng nên thuộc loại nguyên tố khí hiếm).

\(Z(Z=11): 1 s^2 2 s^2 2 p^6 3 s^1=>\) nguyên tố \(s\) (có 1 electron lớp ngoài cùng nên thuộc loại nguyên tố kim loại, thuộc nhóm IA).

\(\mathrm{T}(\mathrm{Z}=11): 1 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{p}^6 3 \mathrm{~s}^2=>\) nguyên tố s (có 2 electron lớp ngoài cùng nên thuộc loại nguyên tố kim loại, thuộc nhóm IIA).

a. Nguyên tố A là oxygen và T là nguyên tố Magnesium. \(=>\) Đúng.

b. \(\mathrm{A}, \mathrm{X}, \mathrm{Y}\) thuộc loại là nguyên tố \(\mathrm{p} .=>\) Đúng.

c. Z, T thuộc cùng một nhóm => Sai.

d. \(Z, T\) thuộc loại là nguyên tố phi kim. \(=>\) Sai.

\(\mathrm{M}_{\mathrm{Br}}=\frac{79 \cdot 50,7+81 \cdot(100-50,7)}{100}=79,986\).

Các chất có liên kết ion: \(\mathrm{NaCl}, \mathrm{K}_2 \mathrm{O}, \mathrm{BaCl}_2, \mathrm{CaF}_2, \mathrm{NH}_4 \mathrm{NO}_3=>5\) chất.

Phân tử ethylene \(\mathrm{C}_2 \mathrm{H}_4\) có công thức cấu tạo \(\mathrm{H}_2 \mathrm{C}=\mathrm{CH}_2\).

Liên kết \(\mathrm{C}=\mathrm{C}: 1\) liên kết đôi \(\rightarrow 2\) cặp electron dùng chung \((1 \sigma, 1 \pi)\).

Mỗi liên kết \(\mathrm{C}-\mathrm{H}\) : 1 cặp electron dùng chung. Có 4 liên kết \(\mathrm{C}-\mathrm{H} \rightarrow 4\) cặp.

Tổng số cặp electron dùng chung \(=2(\mathrm{C}=\mathrm{C})+4(\mathrm{C}-\mathrm{H})=6\) cặp.

Từ công thức \(\mathrm{XH}_4\) suy ra oxide \(\mathrm{XO}_2\)

Phần trăm oxygen : \(53,3=\frac{16.2}{16.2+\mathrm{X}} \cdot 100 \Leftrightarrow \mathrm{X}=28\)