Câu hỏi:

\(\mathrm{X}(\mathrm{Z}=8)\) : Oxygen, chu kỳ 2 , nhóm VIA.

\(\mathrm{R}(\mathrm{Z}=11)\) : Sodium, chu kỳ 3 , nhóm IA.

Y (Z=6): Carbon, chu kỳ 2, nhóm IVA.

- Cùng chu kỳ 2 : bán kính giảm dần từ trái sang phải \(\rightarrow \mathrm{Y}(\mathrm{C})>\mathrm{X}(\mathrm{O})\).

- \(R(\mathrm{Na})\) ở chu kỳ \(3 \rightarrow\) bán kính lớn hơn hẳn các nguyên tố chu kỳ 2.

\(\Rightarrow\) Thứ tự bán kính tăng dần: \(\mathrm{X}<\mathrm{Y}<\mathrm{R}\).

- Tính kim loại: \(\mathrm{Na}>\mathrm{Mg}>\mathrm{Al}\).

- Tính base của hydroxide: \(\mathrm{NaOH}>\mathrm{Mg}(\mathrm{OH})_2>\mathrm{Al}(\mathrm{OH})_3\).

\(\Rightarrow\) Sắp xếp theo chiều tăng dần tính base : \(\mathrm{Al}(\mathrm{OH})_3<\mathrm{Mg}(\mathrm{OH})_2<\mathrm{NaOH} .\)

Cấu hình electron lớp ngoài cùng của X là \(3 \mathrm{~s}^2 3 \mathrm{p}^5\), và kiểu xen phủ các orbital để tạo ra phân tử \(\mathrm{X}_2\) là xen phủ trục \(\mathrm{p}-\mathrm{p}\).

KBr được hình thành từ K (kim loại mạnh) và Br (phi kim mạnh), tạo thành ion \(\mathrm{K}^{+}\)và \(\mathrm{Br}^{-}\), liên kết với nhau bằng lực hút tĩnh điện. Đây là một hợp chất ion.

Vì X thuộc nhóm VA, hợp chất cao nhất với O có công thức là \(\mathrm{X}_2 \mathrm{O}_5\).

Phần trăm khối lượng của X trong \(\mathrm{X}_2 \mathrm{O}_5\) là \(43.662 \%\).

\(\% \mathrm{~m}_{\mathrm{X}}=\frac{2 \times \mathrm{M}_{\mathrm{X}}}{2 \times \mathrm{M}_{\mathrm{X}}+5 \times \mathrm{M}_{\mathrm{O}}} \times 100 \% \Leftrightarrow \mathrm{M}_{\mathrm{X}} \approx \frac{3492.96}{112.676} \approx 31.0 \Rightarrow \mathrm{X} \text { là } \mathrm{P}\).

Phần trăm khối lượng của \(\mathrm{X}(\mathrm{P})\) trong \(\mathrm{XH}_3\left(\mathrm{PH}_3\right)\) là: \(\% \mathrm{~m}_{\mathrm{x}}=\frac{31}{31+3 \times 1} \times 100 \% \approx 91,176 \%\)