Câu hỏi:

Cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố :

\(\begin{aligned} & +\mathrm{H}(\mathrm{Z}=1): 1 \mathrm{~s}^1 \\ & +\mathrm{Be}(\mathrm{Z}=4): 1 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{~s}^2 \\ & +\mathrm{N}(\mathrm{Z}=7): 1 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{p}^3 \\ & +\mathrm{Ne}(\mathrm{Z}=10): 1 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{p}^6 \\ & +\mathrm{Na}(\mathrm{Z}=11): 1 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{p}^6 3 \mathrm{~s}^1 \\ & +\mathrm{Mg}(\mathrm{Z}=12): 1 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{p}^6 3 \mathrm{~s}^2 \\ & +\mathrm{S}(\mathrm{Z}=16): 1 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{p}^6 3 \mathrm{~s}^2 3 \mathrm{p}^4 \\ & +\mathrm{Cl}(\mathrm{Z}=17): 1 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{p}^6 3 \mathrm{~s}^2 3 \mathrm{p}^5\end{aligned}\)

\(\Rightarrow\) Có 4 nguyên tố p là \(\mathrm{N}, \mathrm{Ne}, \mathrm{S}\) và Cl .

- \({ }_9 \mathrm{~F}{ }_{17} \mathrm{Cl}\) cùng thuộc nhóm VIIA \(\Rightarrow\) Độ âm điện: \({ }_9 \mathrm{~F}>{ }_{17} \mathrm{Cl}\).

\(-{ }_{11} \mathrm{Na}_{, 13} \mathrm{Al}_{, 15} \mathrm{P}_{, 17} \mathrm{Cl}\) cùng thuộc chu kì 3

\(\Rightarrow\) Độ âm điện: \({ }_{17} \mathrm{Cl}>_{15} \mathrm{P}>_{13} \mathrm{Al}>_{11} \mathrm{Na}\). \(\Rightarrow\) Độ âm điện tăng dần: \({ }_{11} \mathrm{Na}<_{13} \mathrm{Al}<_{15} \mathrm{P}<_{17} \mathrm{Cl}<_9 \mathrm{~F}\).

\(\Rightarrow\) Độ âm điện của \({ }_{15} \mathrm{P}\) là 2,19 .

Khối lượng nguyên tử trung bình của magnesium là: \(\bar{M}=\frac{24.79+25.10+26.11}{100}=24,3\)

Gọi số hạt proton, electron, neutron của nguyên tử \(X\) là \(p, e, n\). Ta có:

- Tổng số hạt cơ bản là \(48 \Rightarrow \mathrm{p}+\mathrm{e}+\mathrm{n}=48\).

- Nguyên tử trung hòa về điện \(\Rightarrow \mathrm{e}=\mathrm{p} \Rightarrow 2 \mathrm{p}+\mathrm{n}=48\).

- Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện 16 hạt \(\Rightarrow 2 \mathrm{p}-\mathrm{n}=16 . \Rightarrow \mathrm{p}=\mathrm{e}=\mathrm{n}=16 .\)

\(\Rightarrow \mathrm{X}\) là sulfur, có cấu hình electron nguyên tử là: \([\mathrm{Ne}] 3 \mathrm{~s}^2 3 \mathrm{p}^4\).

\(\Rightarrow \mathrm{X}\) thuộc nhóm VIA. \(\Rightarrow\) Oxide ứng với hóa trị cao nhất là \(\mathrm{SO}_3\).

\(\Rightarrow\) Acid tương ứng là \(\mathrm{H}_2 \mathrm{SO}_4\).

Trung hòa dung dịch \(\mathrm{H}_2 \mathrm{SO}_4\) bằng dung dịch NaOH : \(\mathrm{H}_2 \mathrm{SO}_4+2 \mathrm{NaOH} \rightarrow \mathrm{Na}_2 \mathrm{SO}_4+\mathrm{H}_2 \mathrm{O}\)

\(\begin{aligned} & \Rightarrow \mathrm{n}_{\mathrm{H}_2 \mathrm{SO}_4}=\frac{1}{2} \mathrm{n}_{\mathrm{NaOH}}=\frac{1}{2} \cdot 0,3 \cdot 1=0,15(\mathrm{~mol}) \\ & \Rightarrow \mathrm{C}_{\mathrm{M}}=\frac{\mathrm{n}}{\mathrm{V}}=\frac{0,15}{0,1}=1,5(\mathrm{M})\end{aligned}\)

Đối tượng nghiên cứu của Hóa học là chất và sự biến đổi chất.