Câu hỏi:
Nguyên tử của nguyên tố nào dưới đây có tính phi kim mạnh nhất ?
Đáp án đúng: A
Trong cùng một nhóm A, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử, tính phi kim giảm dần.
Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài
Bộ Đề Kiểm Tra Giữa Học Kì I - Hóa Học 10 - Cánh Diều - Bộ Đề 01 được biên soạn theo chương trình mới, giúp học sinh ôn tập kiến thức trọng tâm về cấu tạo nguyên tử, bảng tuần hoàn và liên kết hóa học. Bộ đề gồm nhiều dạng câu hỏi trắc nghiệm và tự luận, bám sát nội dung SGK, hỗ trợ rèn luyện kỹ năng làm bài và củng cố kiến thức hiệu quả trước kỳ kiểm tra.
Câu hỏi liên quan
Dãy nào dưới đây gồm các nguyên tố hóa học được sắp xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử?
Trong một chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử giảm dần.
\(\Rightarrow\) Dãy gồm các nguyên tố hóa học được sắp xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử: \({ }_{11} \mathrm{Na},{ }_{13} \mathrm{Al},{ }_{15} \mathrm{P},{ }_{17} \mathrm{Cl}\).
Nguyên tố R nằm ở chu kì 3, nhóm VA
⇒ Hóa trị trong hợp chất khí với hydrogen là 8 - 5 = 3 (III).
- Trong cùng một chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính base của hydroxide giảm dần.
- Trong cùng một nhóm A, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính base của hydroxide tăng dần.
⇒ NaOH có tính base mạnh nhất trong 4 base trên.
Nguyên tô X năm ở ô số 8 , chu kì 2 , nhóm VIA.
\(\Rightarrow X\) có 8 electron, có 2 lớp electron và 6 electron ở lớp ngoài cùng.
\(\Rightarrow \) Cấu hình electron của \(X:[\mathrm{He}] 2 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{p}^4\).
Cho thông tin về các nguyên tử như sau:
Y và Z cùng một nguyên tố hóa học
Số khối của X là 14
Nguyên tử T có 1 electron độc thân
Tính phi kim giảm dần theo thứ tự X,Y, T
Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Tiếng Anh 12 – I-Learn Smart World – Năm Học 2025-2026
Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Tiếng Anh 12 – Global Success – Năm Học 2025-2026
Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Hóa Học 12 – Kết Nối Tri Thức – Năm Học 2025-2026
Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Hóa Học 12 – Chân Trời Sáng Tạo – Năm Học 2025-2026
Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Công Nghệ 12 – Kết Nối Tri Thức – Năm Học 2025-2026
