Câu hỏi:

Cho phổ MS của iron (sắt ) và bromie như sau:

Pasted image

Sắt và bromie đều có hai đồng vị bền trong tự nhiên.

Nguyên tử khối trung bình của sắt là 55,91.

Nguyên tử khối trung bình của bromie là 79,99.

Trong \(\mathrm{FeBr}_3,{ }^{56} \mathrm{Fe}\) chiếm \(18,92 \%\) về khối lượng.

Trả lời:

Đáp án đúng: Đúng, Đúng, Đúng, Sai

- Từ phổ MS , ta thấy Fe có 4 đồng vị và Br có 2 đồng vị. \(\Rightarrow \mathrm{a}\) ) đúng.

- Tính được nguyên tử khối trung bình của Fe và Br lần lượt là 55,91 \(\mathrm{gam} / \mathrm{mol}\) và \(79,99 \mathrm{gam} / \mathrm{mol} . \Rightarrow \mathrm{b}\) ), c) đúng.

- % khối lượng \({ }^{56} \mathrm{Fe}\) trong \(\mathrm{FeBr}_3\) là: \(\frac{0,9168.56}{55,91+79,99.3} \cdot 100 \%=17,35 \%\).

\(\Rightarrow\) d) sai.

Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài

Đề thi kiểm tra giữa học kì 1 môn Hóa học lớp 10 - Cánh Diều - Đề 4

Bộ Đề Kiểm Tra Giữa Học Kì I - Hóa Học 10 - Cánh Diều - Bộ Đề 01 được biên soạn theo chương trình mới, giúp học sinh ôn tập kiến thức trọng tâm về cấu tạo nguyên tử, bảng tuần hoàn và liên kết hóa học. Bộ đề gồm nhiều dạng câu hỏi trắc nghiệm và tự luận, bám sát nội dung SGK, hỗ trợ rèn luyện kỹ năng làm bài và củng cố kiến thức hiệu quả trước kỳ kiểm tra.

20/10/2025

0 lượt thi

0 / 28

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 22:

Có hai nguyên tố X, Y thuộc cùng nhóm và ở hai chu kì liên tiếp, tổng số đơn vị điện tích hạt nhân của X và Y là 32 (Z_X < Z_Y). Trong đó, Y đóng vai trò quan trọng đối với hệ thần kinh, đặc biệt ở người già thiếu chất này dễ bị suy nhược thần kinh, trí nhớ kém, tinh thần không ổn định, đau đầu

X có 19 electron trong nguyên tử

X và Y thuộc nhóm IIA trong bảng tuần hoàn

Nguyên tử Y có 4 lớp electron

Trong oxide ứng với hóa trị cao nhất của X, X chiếm 60% về khối lượng

Lời giải:

Đáp án đúng: Sai, Đúng, Đúng, Đúng

Gọi số hiệu nguyên tử \(X\) và \(Y\) lần lượt là \(Z_X\) và \(Z_Y\).

Ta có: \(\mathrm{Z}_{\mathrm{X}}+\mathrm{Z}_{\mathrm{Y}}=32\) (1)

Do X và Y thuộc cùng một nhóm và ở hai chu kì liên tiếp, do đó X và Y có thể cách nhau 8,18 hoặc 32 nguyên tố.

Xét các trường hợp, nhận thấy trường hợp X và Y cách nhau 8 nguyên tố là thỏa mãn và Y đóng vai trò quan trọng đối với hệ thần kinh, đặc biệt ở người già thiếu chất này dễ bị suy nhược thần kinh, trí nhớ kém, tinh thần không ổn định, đau đầu.

\(\Rightarrow Z_Y=Z_X+8\), thay vào (1) được \(Z_X=12\) suy ra \(Z_Y=20 . \Rightarrow a\) ) sai.

X có cấu hình electron: \([\mathrm{Ne}] 3 \mathrm{~s}^2(\) chu kì 3 , nhóm IIA).

Y có cấu hình electron: \([\mathrm{Ar}] 4 \mathrm{~s}^2(\) chu kì 4, nhóm IIA \(\left.) . \Rightarrow \mathrm{c}\right)\) đúng.

\(\Rightarrow X\) là magnesium ( Mg ) và \(Y\) là calcium ( Ca ). \(\Rightarrow\) b) đúng.

Hóa trị cao nhất của X (nhóm IIA) là \(2 \rightarrow\) oxide: MgO .

\(\% \mathrm{Mg}=\frac{24}{24+16} \times 100 \%=\frac{24}{40} \times 100 \%=60 \% \Rightarrow\) d) đúng.

Câu 23:

Magnesium là một khoáng chất thiết yếu đóng vai trò quan trọng trong nhiều chức năng của cơ thể, bao gồm sức khỏe tim mạch, chức năng thần kinh và kiểm soát cơ bắp. Nguyên tố magnesium nằm ở chu kì 3, nhóm IIA trong bảng tuần hoàn. Số hạt electron trong nguyên tử magnesium là bao nhiêu?

Lời giải:

Đáp án đúng: 12

Nguyên tố magnesium nằm ở chu kì 3 , nhóm IIA trong bảng tuần hoàn.

\(\Rightarrow\) Cấu hình electron nguyên tử của \(\mathrm{Mg}:[\mathrm{Ne}] 3 \mathrm{~s}^2 . \Rightarrow\) Có 12 electron.

Câu 24:

Neon có ba đồng vị bền trong tự nhiên, trong đó \({ }^{21} \mathrm{Ne}\) chiếm \(0,3 \%\) số nguyên tử, \({ }^{22} \mathrm{Ne}\) chiếm \(8,8 \%\) số nguyên tử. Số khối của đồng vị còn lại là bao nhiêu? Biết nguyên tử khối trung bình của Ne là 20,18

Lời giải:

Đáp án đúng: 20

- Gọi số khối của đồng vị còn lại là A . Nguyên tử khối trung bình của Ne : \({0,909 \cdot \mathrm{~A}}+21 \cdot 0,003+22 \cdot 0,088=20,18 . \Rightarrow \mathrm{A}=20 \)

Câu 25:

Cho các nguyên tố hóa học sau: He (Z=2), Li (Z=3), C (Z=6), F (Z=9), Ne (Z=10), Na (Z=11), Al (Z=12), S (Z=16), Ca (Z =20). Có bao nhiêu nguyên tố kim loại?

Lời giải:

Đáp án đúng: 4

Nguyên tử của nguyên tố kim loại có 1,2 hoặc 3 electron ở lớp ngoài cùng.

\(\Rightarrow\) Có 4 nguyên tố kim loại là \(\mathrm{Li}(\mathrm{Z}=3), \mathrm{Na}(\mathrm{Z}=11), \mathrm{Al}(\mathrm{Z}=12), \mathrm{Ca}(\mathrm{Z}=20)\).

Lưu ý: Helium có 2 electron ở lớp ngoài cùng như là nguyên tố khí hiếm.

Câu 26:

Hợp chất khí với hydrogen của nguyên tố X có công thức XH₄, được sử dụng làm tác nhân ghép nối để bám dính các sợi như sợi thủy tinh và sợi carbon. Oxide cao nhất của X chứa 53,3% oxygen về khối lượng, thường được dùng để sản xuất kính cửa sổ, lọ thủy tinh. Nguyên tử nguyên tố X có bao nhiêu lớp electron?

Lời giải:

Đáp án đúng: 3

- Công thức oxide ứng với hóa trị cao nhất của X là \(\mathrm{XO}_2\).

- Từ %O về khối lượng trong \(\mathrm{XO}_2 \Rightarrow \mathrm{MX}=28(\mathrm{gam} / \mathrm{mol}) \Rightarrow \mathrm{X}\) là Si \((Z=14) . \Rightarrow\) Nguyên tử \(X\) có 3 lớp electron.

Câu 27:

Hòa tan hoàn toàn 6,645 gam hỗn hợp muối chloride của hai kim loại kiềm thuộc hai chu kì kế tiếp nhau vào nước được dung dịch X. Cho toàn bộ dung dịch X tác dụng hoàn toàn với dung dịch AgNO₃ (dư), thu được 18,655 gam kết tủa. Tổng số electron trong nguyên tử của hai kim loại là bao nhiêu?

Lời giải: