Câu hỏi:
Một nguyên tử của nguyên tố X có 17 proton trong hạt nhân nguyên tử. Vị trí của nguyên tố X trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là
Đáp án đúng: C
Nguyên tố X có 17 electron trong nguyên tử.
\(\Rightarrow\) Cấu hình electron nguyên tử của \(\mathrm{X}:[\mathrm{Ar}] 3 \mathrm{~s}^2 3 \mathrm{p}^5\).
\(\Rightarrow \mathrm{X}\) nằm ở ô số 17 , chu kì 3 , nhóm VIIA.
Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài
Bộ Đề Kiểm Tra Giữa Học Kì I - Hóa Học 10 - Cánh Diều - Bộ Đề 01 được biên soạn theo chương trình mới, giúp học sinh ôn tập kiến thức trọng tâm về cấu tạo nguyên tử, bảng tuần hoàn và liên kết hóa học. Bộ đề gồm nhiều dạng câu hỏi trắc nghiệm và tự luận, bám sát nội dung SGK, hỗ trợ rèn luyện kỹ năng làm bài và củng cố kiến thức hiệu quả trước kỳ kiểm tra.
Câu hỏi liên quan
Ta có:
(1) \(2 p+n=180\)
(2) \(n-p=21\)
\(\Rightarrow \mathrm{e}=\mathrm{p}=53 ; \mathrm{n}=74 . \Rightarrow\) Số electron trong \(\mathrm{I}^{-}\)là 54 hạt.
Các nguyên tố \(\mathrm{Si}, \mathrm{P}, \mathrm{S}, \mathrm{Cl}\) cùng thuộc chu kì \(3 \Rightarrow\) Acid mạnh nhất là \(\mathrm{HClO}_4\).
- Be \((Z=4)\) và \(B(Z=5)\) cùng thuộc chu kì 2
\(\Rightarrow\) Bán kính nguyên tử: \(\mathrm{Be}>\mathrm{B}\).
- \(\mathrm{Mg}(\mathrm{Z}=12)\) và \(\mathrm{Al}(\mathrm{Z}=13)\) cùng thuộc chu kì 3
\(\Rightarrow\) Bán kính nguyên tử: \(\mathrm{Mg}>\mathrm{Al}\).
- \(\operatorname{Be}(Z=4)\) và \(\mathrm{Mg}(Z=12)\) cùng thuộc nhóm IIA
\(\Rightarrow\) Bán kính nguyên tử: \(\mathrm{Mg}>\mathrm{Be}\).
\(\Rightarrow\) Trong bốn nguyên tố \(\mathrm{Be}, \mathrm{B}, \mathrm{Mg}, \mathrm{Al}\), nguyên tố Mg có bán kính nguyên tử lớn nhất. \(\Rightarrow\) Bán kính nguyên tử của Mg là 125 pm .
Nguyên tử khối trung bình của đồng là: \(\overline{\mathrm{M}_{\mathrm{Cu}}}=63 \cdot 0,6915+65 \cdot 0,3085=63,617 .\)
Nguyên tố R là một trong các nguyên tố đa lượng cần thiết cho cây trồng. Trong hợp chất khí với hydrogen, R có hóa trị III và chiếm 82,35% về khối lượng
Oxide ứng với hóa trị cao nhất của R là \(\mathrm{R}_2 \mathrm{O}_3\)
R nằm ở nhóm VA trong bảng tuần hoàn
Hợp chất khí với hydrogen của R có mùi khai
Hydroxide tương ứng của oxide ứng với hóa trị cao nhất của R là acid yếu
- Trong hợp chất khí với hydrogen, R có hóa trị III.
\(\Rightarrow\) Hóa trị cao nhất của \(R\) là \(V\).
\(\Rightarrow\) Oxide ứng với hóa trị cao nhất là \(\mathrm{R}_2 \mathrm{O}_5 . \Rightarrow \mathrm{a}\) ) sai.
- \(R\) nằm ở nhóm VA trong bảng tuần hoàn. \(\Rightarrow\) b) đúng.
- Trong hợp chất khí với hydrogen, \(\% \mathrm{~m}_{\mathrm{R}}=82,35 \%\).
\(\Rightarrow M_R=14(\) gam \(/ \mathrm{mol}) \Rightarrow R\) là nitrogen \((\mathrm{N})\).
\(\Rightarrow\) Hợp chất khí với hydrogen là \(\mathrm{NH}_3\) có mùi khai. \(\Rightarrow \mathrm{c}\) ) đúng.
- Oxide ứng với hóa trị cao nhất là \(\mathrm{N}_2 \mathrm{O}_5\).
\(\Rightarrow\) Hydroxide tương ứng là \(\mathrm{HNO}_3\) có tính acid mạnh. \(\Rightarrow \mathrm{d}\) ) sai.
Cho thông tin về một số nguyên tử trong bảng sau:
X và Y cùng thuộc một nguyên tố hóa học
Các nguyên tố X, Y, Z, T đều nằm ở chu kì 2 trong bảng tuần hoàn
Tính phi kim tăng dần: X, Y ,Z ,T
T là nguyên tố có độ âm điện lớn nhất
Cho phổ MS của iron (sắt ) và bromie như sau:
Sắt và bromie đều có hai đồng vị bền trong tự nhiên
Nguyên tử khối trung bình của sắt là 55,91
Nguyên tử khối trung bình của bromie là 79,99
Trong \(\mathrm{FeBr}_3,{ }^{56} \mathrm{Fe}\) chiếm \(18,92 \%\) về khối lượng
Có hai nguyên tố X, Y thuộc cùng nhóm và ở hai chu kì liên tiếp, tổng số đơn vị điện tích hạt nhân của X và Y là 32 (ZX < ZY). Trong đó, Y đóng vai trò quan trọng đối với hệ thần kinh, đặc biệt ở người già thiếu chất này dễ bị suy nhược thần kinh, trí nhớ kém, tinh thần không ổn định, đau đầu
X có 19 electron trong nguyên tử
X và Y thuộc nhóm IIA trong bảng tuần hoàn
Nguyên tử Y có 4 lớp electron
Trong oxide ứng với hóa trị cao nhất của X, X chiếm 60% về khối lượng
Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Tiếng Anh 12 – I-Learn Smart World – Năm Học 2025-2026
Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Tiếng Anh 12 – Global Success – Năm Học 2025-2026
Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Hóa Học 12 – Kết Nối Tri Thức – Năm Học 2025-2026
Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Hóa Học 12 – Chân Trời Sáng Tạo – Năm Học 2025-2026
Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Công Nghệ 12 – Kết Nối Tri Thức – Năm Học 2025-2026
