Câu hỏi:

Trong tự nhiên potassium (kí hiệu là: K) có hai đồng vị \({ }_{19}^{39} K\) và \({ }_{19}^{41} K\) .Thành phần phần trăm về khối lượng của \({ }_{19}^{39} K\) có trong KCl (biết nguyên tử khối trung bình của K là 39,13 và Cl là 35,5) là? Làm tròn kết quả đến hàng phần trăm.

Trả lời:

Đáp án đúng: 48,86.

Gọi phần trăm số nguyên tử của đồng vị \({ }_{19}^{39} K\) là x (%)

⇒ Phần trăm số nguyên tử của đồng vị \({ }_{19}^{41} K\) là (100 - x) %

Áp dụng công thức tính nguyên tử khối trung bình ta có: \(\bar{A}_K=39,13=\frac{39 x+41 \cdot(100-x)}{100} \Rightarrow x=93,5\)

Hay trong tự nhiên đồng vị \({ }_{19}^{39} K\) chiếm 93,5% tổng số nguyên tử.

Giả sử có 1 mol KCl thì tổng số mol các đồng vị của K là 1 mol, trong đó số mol của \({ }_{19}^{39} K\) là \(1 \cdot \frac{93,5}{100}=0,935\) mol

Vậy thành phần phần trăm về khối lượng của \({ }_{19}^{39} K\) có trong KCl là

\(\% {{m}_{{}_{19}^{39}K}}=\frac{0,935 \cdot 39}{39,13+35,5} \cdot 100 \%=48,86 \%\)

Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài

Đề ôn tập trọng tâm giữa học kì 1 môn Hóa học lớp 10 - CTST - Đề 1

Bộ Đề Kiểm Tra Giữa Học Kì I – Hóa Học 10 – Chân Trời Sáng Tạo – Bộ Đề 01 được biên soạn bám sát chương trình SGK mới. Nội dung gồm hệ thống câu hỏi trắc nghiệm và tự luận, giúp học sinh ôn tập kiến thức trọng tâm học kì I. Đề thi rèn luyện kỹ năng tư duy, tính toán và vận dụng kiến thức vào thực tiễn. Phù hợp để học sinh tự kiểm tra, giáo viên tham khảo ra đề. Đây là tài liệu hữu ích hỗ trợ chuẩn bị tốt cho kỳ kiểm tra giữa kì.

01/10/2025

0 lượt thi

0 / 26

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 23:

Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron ở các phân lớp p là 8. Số electron lớp ngoài cùng của X là?

Lời giải:

Đáp án đúng: 4.

Nguyên tố X có tổng số e trong các phân lớp p là 8

=> Cấu hình electron nguyên tử : \(1 s^2 2 s^2 2 p^6 3 s^2 3 p^2\).

Lớp ngoài cùng n=3 gồm \(3 s^2 3 p^2\) => Số e lớp ngoài cùng của X là 4.

Câu 24:

Nguyên tử X có 27 electron ở lớp vỏ. Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố X thuộc chu kì nào?

Lời giải:

Đáp án đúng: 4.

X có 27 e => Số hiệu nguyên tử Z =27.

Cấu hình e của X: \(1 s^2 2 s^2 2 p^6 3 s^2 3 p^6 3 d^7 4 s^2 \).

Lớp ngoài cùng là lớp 4. Nguyên tố X là Coban(Co) thuộc chu kì 4 trong bảng tuần hoàn.

Câu 25:

Boron là nguyên tố có nhiều tác dụng đối với cơ thể con người như: làm lành vết thương, điều hòa nội tiết sinh dục, chống viêm khớp, … Do ngọn lửa cháy có màu lục đặc biệt nên boron vô định hình được dùng làm pháo hoa. Boron có hai đồng vị là \({ }^{10} \mathrm{~B}\) và \({ }^{11} \mathrm{~B}\) , nguyên tử khối trung bình là 10,81. Phần trăm số nguyên tử của đồng vị \({ }^{10} \mathrm{~B}\) là bao nhiêu?

Lời giải:

Đáp án đúng: 19.

Gọi phần trăm số nguyên tử của đồng vị \({ }^{10} \mathrm{~B}\) là \(\mathrm{x} \%\).

\(\Rightarrow\) Phần trăm số nguyên tử của đồng vị \({ }^{11} \mathrm{~B}\) là \((100-\mathrm{x}) \%\).

Khối lượng nguyên tử trung bình của B :

\(\overline{\mathrm{M}}=\frac{10 \cdot \mathrm{x}+11 \cdot(100-\mathrm{x})}{100}=10,81 \Rightarrow \mathrm{x}=19,0 \%\)

Câu 26:

X là nguyên tố rất cần thiết cho sự chuyển hóa calcium, phosphorus, sodium, potassium, vitamin C và các vitamin nhóm B. Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử X là 3s². X nằm ở ô số bao nhiêu trong bảng tuần hoàn?

Lời giải:

Đáp án đúng: 12.

- Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử \(X\) là \(3 s^2\).

\(\Rightarrow\) Cấu hình electron nguyên tử: \(1 s^2 2 s^2 2 p^6 3 s^2\).

\(\Rightarrow\) Có 12 electron \(\Rightarrow Z=12\).

\(\Rightarrow Z\) nằm ở ô số 12 trong bảng tuần hoàn.

Câu 1:

Hạt nhân nguyên tử được cấu tạo bởi:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Hạt nhân nguyên tử được cấu tạo bởi proton và neutron.

Vỏ nguyên tử được cấu tạo bởi electron.

Câu 2:

Trong nguyên tử, khối lượng của hạt nào không đáng kể so với các hạt còn lại?

Lời giải: