Câu hỏi:

Phát biểu nào sau đây không đúng?

Điện tích của proton và electron có cùng độ lớn nhưng ngược dấu.

Có những nguyên tử không có neutron.

Có những nguyên tử không có proton.

Khối lượng của proton và neutron xấp xỉ bằng nhau và lớn hơn nhiều khối lượng của electron.

Trả lời:

Đáp án đúng: C

Phát biểu C không đúng vì tất cả các nguyên tử đều có proton trong hạt nhân.

Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài

Đề ôn tập trọng tâm giữa học kì 1 môn Hóa học lớp 10 - CTST - Đề 1

Bộ Đề Kiểm Tra Giữa Học Kì I – Hóa Học 10 – Chân Trời Sáng Tạo – Bộ Đề 01 được biên soạn bám sát chương trình SGK mới. Nội dung gồm hệ thống câu hỏi trắc nghiệm và tự luận, giúp học sinh ôn tập kiến thức trọng tâm học kì I. Đề thi rèn luyện kỹ năng tư duy, tính toán và vận dụng kiến thức vào thực tiễn. Phù hợp để học sinh tự kiểm tra, giáo viên tham khảo ra đề. Đây là tài liệu hữu ích hỗ trợ chuẩn bị tốt cho kỳ kiểm tra giữa kì.

01/10/2025

0 lượt thi

0 / 26

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 19:

Nguyên tử R có điện tích lớp vỏ nguyên tử là -41,6.10^-19C. Biết điện tích của 1 electron là -1,602.10^-19 C

Nguyên tử R trung hòa về điện

Lớp vỏ nguyên tử R có 26 electron

Hạt nhân nguyên tử R có 26 proton

Hạt nhân nguyên tử R có 26 neutron

Lời giải:

Đáp án đúng: Đúng, Đúng, Đúng, Sai

a) Đúng. Nguyên tử trung hòa về điện.

b) Đúng. Vì số e = \(\frac{-41,6 \cdot 10^{-19}}{-1,602 \cdot 10^{-19}} \approx 26\).

c) Đúng. Vì trong nguyên tử, số electron = số proton.

d) Sai. Vì số neutron không suy ra được từ số electron.

Câu 20:

Nguyên tử của nguyên tố X có 4 lớp electron, có mức năng lượng cao nhất ở phân lớp 3d, phân lớp ngoài cùng đã bão hòa electron

X có 2 electron ở lớp ngoài cùng

Tổng số electron s và electron p của X là 20

Có 8 cấu hình electron thỏa mãn đặc điểm của X

Cấu hình electron của X là \(1 s^2 2 s^2 2 p^6 3 s^2 3 p^6 4 s^2\)

Lời giải:

Đáp án đúng: Đúng, Đúng, Đúng, Sai

Cấu hình e của X có dạng: \(1 s^2 2 s^2 2 p^6 3 s^2 3 p^6 3 d^a 4 s^2\).

a) Đúng. Lớp ngoài cùng là 4s².

b) Đúng. Tổng electron s và p là 2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 = 20.

c) Đúng. a nhận các giá trị 1, 2, 3, 5, 6, 7, 8, 10.

d) Sai. Vì cấu hình không có phân lớp d.

Câu 21:

Hạt nhân nguyên tử X có chứa 13 proton và 14 neutron. Số khối của hạt nhân nguyên tử X là?

Lời giải:

Đáp án đúng: 27.

Số khối của hạt nhân nguyên tử X là: A = Z + N = 13 + 14 = 27.

Câu 22:

Trong tự nhiên potassium (kí hiệu là: K) có hai đồng vị \({ }_{19}^{39} K\) và \({ }_{19}^{41} K\) .Thành phần phần trăm về khối lượng của \({ }_{19}^{39} K\) có trong KCl (biết nguyên tử khối trung bình của K là 39,13 và Cl là 35,5) là? Làm tròn kết quả đến hàng phần trăm

Lời giải:

Đáp án đúng: 48,86.

Gọi phần trăm số nguyên tử của đồng vị \({ }_{19}^{39} K\) là x (%)

⇒ Phần trăm số nguyên tử của đồng vị \({ }_{19}^{41} K\) là (100 - x) %

Áp dụng công thức tính nguyên tử khối trung bình ta có: \(\bar{A}_K=39,13=\frac{39 x+41 \cdot(100-x)}{100} \Rightarrow x=93,5\)

Hay trong tự nhiên đồng vị \({ }_{19}^{39} K\) chiếm 93,5% tổng số nguyên tử.

Giả sử có 1 mol KCl thì tổng số mol các đồng vị của K là 1 mol, trong đó số mol của \({ }_{19}^{39} K\) là \(1 \cdot \frac{93,5}{100}=0,935\) mol

Vậy thành phần phần trăm về khối lượng của \({ }_{19}^{39} K\) có trong KCl là

\(\% {{m}_{{}_{19}^{39}K}}=\frac{0,935 \cdot 39}{39,13+35,5} \cdot 100 \%=48,86 \%\)

Câu 23:

Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron ở các phân lớp p là 8. Số electron lớp ngoài cùng của X là?

Lời giải:

Đáp án đúng: 4.

Nguyên tố X có tổng số e trong các phân lớp p là 8

=> Cấu hình electron nguyên tử : \(1 s^2 2 s^2 2 p^6 3 s^2 3 p^2\).

Lớp ngoài cùng n=3 gồm \(3 s^2 3 p^2\) => Số e lớp ngoài cùng của X là 4.

Câu 24:

Nguyên tử X có 27 electron ở lớp vỏ. Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố X thuộc chu kì nào?

Lời giải: