Câu hỏi:

Cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố:

+ H (Z=1): \(1 s^1 \).

+ Be (Z=4):  \(1 s^2 2 s^2\).

+ N (Z=7):  \(1 s^2 2 s^2 2 p^3\).

+ Ne (Z=10):  \(1 s^2 2 s^2 2 p^6 \).

+ Na (Z=11):  \(1 s^2 2 s^2 2 p^6 3 s^1\).

+ Mg (Z=12):  \(1 s^2 2 s^2 2 p^6 3 s^2\).

+ S (Z=16):  \(1 s^2 2 s^2 2 p^6 3 s^2 3 p^4\).

+ Cl (Z=17):  \(1 s^2 2 s^2 2 p^6 3 s^2 3 p^5\).

⇒ Có 4 nguyên tố p là N, Ne, S và Cl.

- \({ }_9 \mathrm{~F}, { }_{17} \mathrm{Cl}\)  cùng thuộc nhóm VIIA ⇒ Độ âm điện: \({ }_9 \mathrm{~F}> { }_{17} \mathrm{Cl}\)

- \({ }_{11} \mathrm{Na},{ }_{13} \mathrm{Al},{ }_{15} \mathrm{P},{ }_{17} \mathrm{Cl}\) cùng thuộc chu kì 3 ⇒ Độ âm điện:\({ }_{17} \mathrm{Cl}\) > \({ }_{15} \mathrm{P}\) > \({ }_{13} \mathrm{Al}\) > \({ }_{11} \mathrm{Na}\).

⇒ Độ âm điện tăng dần: \({ }_{11} \mathrm{Na}<{ }_{13} \mathrm{Al}<{ }_{15} \mathrm{P}<{ }_{17} \mathrm{Cl}\)< \({ }_9 \mathrm{~F}\).

⇒ Độ âm điện của \({ }_{15} \mathrm{P}\) là 2,19.

Khối lượng nguyên tử trung bình của magnesium là:\(\bar{M}=\frac{24.79+25.10+26.11}{100} \simeq 24,3\).

\(-{ }_3 \mathrm{Li},{ }_{11} \mathrm{Na}\) và \({ }_{19} \mathrm{~K}\) cùng thuộc nhóm \(\mathrm{IA} \Rightarrow\) Độ âm điện: \({ }_3 \mathrm{Li}>{ }_{11} \mathrm{Na}> { }_{19} \mathrm{~K}\).

\(-{ }_{12} \mathrm{Mg}\) và \({ }_{20} \mathrm{Ca}\) cùng thuộc nhóm IIA \(\Rightarrow\) Độ âm điện: \({ }_{12} \mathrm{Mg}>{ }_{20} \mathrm{Ca}\).

\(-{ }_{19} \mathrm{~K}\) và \({ }_{20} \mathrm{Ca}\) cùng thuộc chu kì \(3 \Rightarrow\) Độ âm điện: \({ }_{20} \mathrm{Ca}>{ }_{19} \mathrm{~K}\).

\(\Rightarrow{ }_{19} \mathrm{~K}\) có độ âm điện nhỏ nhất \((0,82)\).

Đối tượng nghiên cứu của Hóa học là chất và sự biến đổi chất.