Câu hỏi:
Trong tự nhiên, nguyên tố chlorine có hai đồng vị là \({}_{17}^{35}Cl\) và \({}_{17}^{37}Cl\) (chiếm 24,23% tổng số nguyên tử).
Đáp án đúng: Đúng, Sai, Đúng, Đúng
- Nguyên tử khối trung bình của Cl là:
\(\bar{M}=\frac{35.\left( 100-24,23 \right)+37.24,23}{100}=35,48\)
- Số neutron trong các đồng vị \({}_{17}^{35}Cl\) và \({}_{17}^{37}Cl\) lần lượt là 18 và 20.
⇒ Không tồn tại nguyên tử chlorine có 19 neutron trong tự nhiên.
- Phần trăm số lượng nguyên tử của đồng vị \({}_{17}^{35}Cl\) là: 100 – 24,23 = 75,77%
⇒ Tỉ lệ giữa số lượng nguyên tử của hai đồng vị:\(\frac{75,77}{24,23}=3,13.\)
⇒ Số lượng nguyên tử \({}_{17}^{35}Cl\) gấp hơn 3 lần số lượng nguyên tử \({}_{17}^{37}Cl\)
- Phần trăm về khối lượng \({}_{17}^{37}Cl\) trong HClO4 là:
\({{m}_{{}_{17}^{37}Cl}}=\frac{37.0,2423}{1+35,48+16.4}.100%\)=8,92%.
Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài
Bộ Đề Kiểm Tra Giữa Học Kì I – Hóa Học 10 – Chân Trời Sáng Tạo – Bộ Đề 01 được biên soạn bám sát chương trình SGK mới. Nội dung gồm hệ thống câu hỏi trắc nghiệm và tự luận, giúp học sinh ôn tập kiến thức trọng tâm học kì I. Đề thi rèn luyện kỹ năng tư duy, tính toán và vận dụng kiến thức vào thực tiễn. Phù hợp để học sinh tự kiểm tra, giáo viên tham khảo ra đề. Đây là tài liệu hữu ích hỗ trợ chuẩn bị tốt cho kỳ kiểm tra giữa kì.
Câu hỏi liên quan
Oxide ứng với hóa trị cao nhất của một nguyên tố có công thức là R2O5, là một chất hút nước mạnh, được sử dụng trong tổng hợp hữu cơ. Khả năng hút ẩm của oxide này đủ mạnh để chuyển nhiều acid vô cơ thành alhydrite (oxide tương ứng) của chúng. Hợp chất khí với hydrogen của R có chứa 8,82% H về khối lượng, là chất khí không màu, rất độc, kém bền, sinh ra trong quá trình phân hủy xác động thực vật
Công thức hợp chất khí với hydrogen của R là RH5
R có tính phi kim mạnh hơn sulfur
R nằm ở nhóm VA trong bảng tuần hoàn
Trong R2O5, R chiếm 43,66% về khối lượng
- Oxide ứng với hóa trị cao nhất của một nguyên tố có công thức là \(\mathrm{R}_2 \mathrm{O}_5\).
⇒ R nằm ở nhóm VA trong bảng tuần hoàn.
Công thức hợp chất khí với hydrogen của R là \(\mathrm{RH}_5\) .
- Ta có: \({{m}_{H}}=\frac{3}{{{M}_{R}}+3}.100%=8,82%\) \(\Rightarrow {{M}_{R}}=31\left( gam/mol \right)\)
⇒ R là phosphorus (P), nằm ở ô số 15, chu kì 3, nhóm VA. ⇒ R có tính phi kim mạnh hơn sulfur.
- Phần trăm về khối lượng R trong \(\mathrm{R}_2 \mathrm{O}_5\) là:
\({{m}_{P}}=\frac{31.2}{31.2+16.5}.100%\)=43,66%
Trong nguyên tử \({}_{11}^{23}Na\) có 23 – 11 = 12 neutron.
M nằm ở chu kì 3, nhóm IIIA ⇒ Cấu hình electron nguyên tử của M: [Ne]\(3 s^2 3 p^1\).
⇒ Số electron trong M là 13.
⇒ Số electron trong M3+ là 13 – 3 = 10.
Cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố:
+ H (Z=1): \(1 \mathrm{~s}^1\).
+ Be (Z=4): \(1 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{~s}^2\).
+ N (Z=7): \(1 s^2 2 s^2 2 p^3\).
+ Ne (Z=10): \(1 s^2 2 s^2 2 p^6\).
+ Na (Z=11): \(1 s^2 2 s^2 2 p^6 3 s^1\).
+ Mg (Z=12): \(1 s^2 2 s^2 2 p^6 3 s^2\).
+ S (Z=16): \(1 s^2 2 s^2 2 p^6 3 s^2 3 p^4\).
+ Cl (Z=17): \(1 s^2 2 s^2 2 p^6 3 s^2 3 p^5\) .
⇒ Có 4 nguyên tố p là N, Ne, S và Cl.
- \({ }_9 \mathrm{~F},{ }_{17} \mathrm{Cl}\) cùng thuộc nhóm VIIA \(\Rightarrow \) Độ âm điện: \({ }_9 \mathrm{~F} > {}_{17} \mathrm{Cl}\) .
- \({ }_{11} \mathrm{Na}\),\({ }_{13} \mathrm{Al}\),\({ }_{15} \mathrm{P}\),\({ }_{17} \mathrm{Cl}\) cùng thuộc chu kì 3 \(\Rightarrow \) Độ âm điện: \({ }_{17} \mathrm{Cl}\) > \({ }_{15} \mathrm{P}\) > \({ }_{13} \mathrm{Al} \)> \({ }_{11} \mathrm{Na}\).
\(\Rightarrow \) Độ âm điện tăng dần: \({ }_{11} \mathrm{Na} \)< \({ }_{13} \mathrm{Al}\) <\( { }_{15} \mathrm{P} \)< \({ }_{17} \mathrm{Cl}\) < \({ }_9 \mathrm{~F}\).
\(\Rightarrow \) Độ âm điện của \({ }_{15} \mathrm{P}\) là 2,19.
Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Tiếng Anh 12 – I-Learn Smart World – Năm Học 2025-2026
Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Tiếng Anh 12 – Global Success – Năm Học 2025-2026
Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Hóa Học 12 – Kết Nối Tri Thức – Năm Học 2025-2026
Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Hóa Học 12 – Chân Trời Sáng Tạo – Năm Học 2025-2026
Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Công Nghệ 12 – Kết Nối Tri Thức – Năm Học 2025-2026
