Câu hỏi:

- Na và Mg cùng thuộc chu kì 3 ⇒ Tính kim loại: Na > Mg.

- Li, Na, K cùng thuộc nhóm IA ⇒ Tính kim loại: K > Na > Li.

⇒ K có tính kim loại mạnh nhất ⇒ K phản ứng với nước mãnh liệt nhất.

Hợp chất khí của X với hydrogen có công thức là XH₄.

Ta có: \({{m}_{X}}=\frac{{{M}_{X}}}{{{M}_{X}}+4}\times 100%=75%\Rightarrow ~{{M}_{X}}=12\) 

⟹ X là carbon (C).

⟹ Oxide ứng với hóa trị cao nhất của X là CO₂, đây là khí dập tắt sự cháy và gây hiệu ứng nhà kính.

Gọi số hạt proton, electron, neutron trong M+ là p, e, n. Ta có:

- Tổng số hạt: p + e + n = 57.

- Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện: p + e – n = 17.

- Ion có điện tích là +1: p – e = 1.

⇒ p = 19, e = 18, n = 20.

Như vậy:

- Kí hiệu của nguyên tử M là \({}_{19}^{39}K\)do Z = 19, A = 20 + 19 = 39.

- Cấu hình electron nguyên tử của M là: [Ar]4s1

⇒ Nguyên tố M nằm ở ô số 19, chu kì 4, nhóm IA ⇒ M là kim loại điển hình.

Nguyên tử M có 1 electron độc thân ở phân lớp 4s.

X và Y có cùng số proton ⇒ X và Y cùng thuộc một nguyên tố hóa học.

- Cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tử:

X, Y: \(1 s^2 2 s^2 2 p^3\)..

+ Z: \(1s^22s^22p^5\)\(\Rightarrow \) Z nằm ở ô số 9, chu kì 2, nhóm VIIA.

+ T: \(1 s^2 2 s^2 2 p^6\) \(\Rightarrow \) T là khí hiếm.

⇒ X, Y, Z, T cùng thuộc chu kì 2 ⇒ Z có tính phi kim mạnh hơn X, Y.

- Nguyên tử khối trung bình của Cl là:

\(\bar{M}=\frac{35.\left( 100-24,23 \right)+37.24,23}{100}=35,48\)

- Số neutron trong các đồng vị \({}_{17}^{35}Cl\) và \({}_{17}^{37}Cl\) lần lượt là 18 và 20.

⇒ Không tồn tại nguyên tử chlorine có 19 neutron trong tự nhiên.

- Phần trăm số lượng nguyên tử của đồng vị \({}_{17}^{35}Cl\) là: 100 – 24,23 = 75,77%

⇒ Tỉ lệ giữa số lượng nguyên tử của hai đồng vị:\(\frac{75,77}{24,23}=3,13.\)

⇒ Số lượng nguyên tử \({}_{17}^{35}Cl\) gấp hơn 3 lần số lượng nguyên tử \({}_{17}^{37}Cl\)

- Phần trăm về khối lượng \({}_{17}^{37}Cl\) trong HClO₄ là:

\({{m}_{{}_{17}^{37}Cl}}=\frac{37.0,2423}{1+35,48+16.4}.100%\)=8,92%.