Câu hỏi:

- Các nguyên tố Li, C, F cùng thuộc chu kì 2 ⇒ Bán kính nguyên tử: Li > C > F.

- Nguyên tố Li và K cùng thuộc nhóm IA ⇒ Bán kính nguyên tử: K > Li.

⇒ Bán kính nguyên tử tăng dần: F, C, Li, K.

Gọi số hạt proton, electron, neutron của nguyên tử X là p, e, n. Ta có:

- Tổng số hạt cơ bản là 19 ⇒ p + e + n = 19.

- Nguyên tử trung hòa về điện ⇒ e = p ⇒ 2p + n = 19 ⇒ n = 19 – 2p.

- Mối liên hệ giữa số proton và số neutron: 

p ≤ n ≤ 1,5p ⇒ p ≤ 19 – 2p ≤ 1,5p ⇒ 5,14 ≤ p ≤ 6,33 

⇒ p = 6 ⇒ e = 6. 

⇒ Cấu hình electron nguyên tử của X là: \(1 s^2 2 s^2 2 p^2\)

⇒ Cấu hình electron theo orbital nguyên tử:

↑↓ ↑↓ ↑ ↑

1s 2s 2p

⇒ Có 2 electron độc thân.

Gọi nguyên tử khối của của đồng vị thứ hai là x, ta có:

\(\bar{M}=\frac{\left( 79.54,5+x.\left( 100-54,5 \right) \right)}{100}=79,91\Rightarrow x=81\)

⇒ Nguyên tử khối của đồng vị thứ hai là 81 gam/mol.

- Na và Mg cùng thuộc chu kì 3 ⇒ Tính kim loại: Na > Mg.

- Li, Na, K cùng thuộc nhóm IA ⇒ Tính kim loại: K > Na > Li.

⇒ K có tính kim loại mạnh nhất ⇒ K phản ứng với nước mãnh liệt nhất.

Hợp chất khí của X với hydrogen có công thức là XH₄.

Ta có: \({{m}_{X}}=\frac{{{M}_{X}}}{{{M}_{X}}+4}\times 100%=75%\Rightarrow ~{{M}_{X}}=12\) 

⟹ X là carbon (C).

⟹ Oxide ứng với hóa trị cao nhất của X là CO₂, đây là khí dập tắt sự cháy và gây hiệu ứng nhà kính.