Câu hỏi:
Trong một chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử, tính kim loại và tính phi kim biến đổi như thế nào?
Đáp án đúng: A
Trong một chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử, tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần.
Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài
Bộ Đề Kiểm Tra Giữa Học Kì I – Hóa Học 10 – Chân Trời Sáng Tạo – Bộ Đề 01 được biên soạn bám sát chương trình SGK mới. Nội dung gồm hệ thống câu hỏi trắc nghiệm và tự luận, giúp học sinh ôn tập kiến thức trọng tâm học kì I. Đề thi rèn luyện kỹ năng tư duy, tính toán và vận dụng kiến thức vào thực tiễn. Phù hợp để học sinh tự kiểm tra, giáo viên tham khảo ra đề. Đây là tài liệu hữu ích hỗ trợ chuẩn bị tốt cho kỳ kiểm tra giữa kì.
Câu hỏi liên quan
Fluorine là nguyên tố có độ âm điện lớn nhất (3,98).
- R nằm ở nhóm VIIA ⇒ Hóa trị trong hợp chất khí với hydrogen là I.
⇒ Công thức hợp chất khí với hydrogen là RH.
Tính chất của các nguyên tố và đơn chất, cũng như thành phần và tính chất của hợp chất tạo nên từ các nguyên tố đó biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử.
- Các nguyên tố Li, C, F cùng thuộc chu kì 2 ⇒ Bán kính nguyên tử: Li > C > F.
- Nguyên tố Li và K cùng thuộc nhóm IA ⇒ Bán kính nguyên tử: K > Li.
⇒ Bán kính nguyên tử tăng dần: F, C, Li, K.
Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản là 19. Nguyên tử X có bao nhiêu electron độc thân?
Gọi số hạt proton, electron, neutron của nguyên tử X là p, e, n. Ta có:
- Tổng số hạt cơ bản là 19 ⇒ p + e + n = 19.
- Nguyên tử trung hòa về điện ⇒ e = p ⇒ 2p + n = 19 ⇒ n = 19 – 2p.
- Mối liên hệ giữa số proton và số neutron:
p ≤ n ≤ 1,5p ⇒ p ≤ 19 – 2p ≤ 1,5p ⇒ 5,14 ≤ p ≤ 6,33
⇒ p = 6 ⇒ e = 6.
⇒ Cấu hình electron nguyên tử của X là: \(1 s^2 2 s^2 2 p^2\)
⇒ Cấu hình electron theo orbital nguyên tử:
↑↓ ↑↓ ↑ ↑
1s 2s 2p
⇒ Có 2 electron độc thân.
Ion M+ có tổng số hạt cơ bản là 57, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện 17 hạt
Nguyên tố M nằm ở ô số 19, chu kì 3, nhóm IA
Trong nguyên tử M có 1 electron độc thân
M là phi kim điển hình
Kí hiệu của nguyên tử M là \({}_{19}^{39}K\)
Cho thông tin về một số nguyên tử sau:
X và Y thuộc cùng một nguyên tố hóa học
Z có tính phi kim mạnh hơn X và Y
Z nằm ở ô số 9, chu kì 2, nhóm VIIA
Nguyên tố T là phi kim điển hình
Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Tiếng Anh 12 – I-Learn Smart World – Năm Học 2025-2026
Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Tiếng Anh 12 – Global Success – Năm Học 2025-2026
Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Hóa Học 12 – Kết Nối Tri Thức – Năm Học 2025-2026
Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Hóa Học 12 – Chân Trời Sáng Tạo – Năm Học 2025-2026
Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Công Nghệ 12 – Kết Nối Tri Thức – Năm Học 2025-2026
