Câu hỏi:

Giải thích:

Hoà tan muối ăn vào nước tạo thành nước muối là hiện tượng vật lý vì muối chỉ phân tán trong nước, không có phản ứng hóa học xảy ra.

Giải thích:

Thức ăn để lâu bị ôi thiu là hiện tượng hóa học vì có các phản ứng phân hủy, tạo ra các chất mới gây mùi khó chịu.

Giải thích:

Dây sắt cắt nhỏ và tán thành đinh là hiện tượng vật lý vì chỉ thay đổi hình dạng, kích thước, không có chất mới tạo thành.

- Tính khối lượng mol của \(\mathrm{SO}_3\).

Khối lượng nguyên tử của lưu huỳnh (S) là \(32 \mathrm{~g} / \mathrm{mol}\) và của oxi (O) là \(16 \mathrm{~g} / \mathrm{mol}\).

Vậy, khối lượng mol của \(\mathrm{SO}_3\) là: \(M_{\mathrm{SO}_3}=M_{\mathrm{S}}+3 \times M_{\mathrm{O}}=32+3 \times 16=32+48= 80 \mathrm{~g} / \mathrm{mol}\).

- Tính khối lượng mol của khí Y (giả định là khí Y thay vi khí A).

Tỉ khối của khí Y so với \(\mathrm{SO}_3\) là 0,5 , có nghĩa là: \(d_{\mathrm{Y} / \mathrm{SO}_3}=\frac{M_{\mathrm{Y}}}{M_{\mathrm{SO}_3}}=0,5 M_{\mathrm{Y}}=0,5 \times M_{\mathrm{SO}_3}=0,5 \times 80=40 \mathrm{~g} / \mathrm{mol}\).

- Tính khối lượng mol của khí \(X\).

Tỉ khối của khí X so với khí Y là 1,6 , có nghĩa là: \(d_{\mathrm{X} / \mathrm{Y}}=\frac{M_{\mathrm{X}}}{M_{\mathrm{Y}}}= 1,6 M_{\mathrm{X}}=1,6 \times M_{\mathrm{Y}}=1,6 \times 40=64 \mathrm{~g} / \mathrm{mol}\).

1. Xác định số mol \(\mathrm{CuSO}_4\) cần dùng:

- Nồng độ \(\mathrm{mol}\left(C_M\right)\) là 2 M (hoặc \(2 \mathrm{~mol} / \mathrm{L}\) ).

- Thể tích dung dịch ( \(V\) ) là \(75 \mathrm{ml}=0,075 \mathrm{~L}\).

- Số mol \(\mathrm{CuSO}_4\) cần dùng ( \(n\) ) được tính bằng công thức \(n=C_M \times V\).

\(n=2 \mathrm{~mol} / \mathrm{L} \times 0,075 \mathrm{~L}=0,15 \mathrm{~mol} .\)

2. Tính khối lượng \(\mathrm{CuSO}_4\) cần cân:

- Khối lượng mol của \(\mathrm{CuSO}_4\) là \(M_{\mathrm{CuSO}_4}=64(\mathrm{Cu})+32(\mathrm{~S})+4 \times 16(\mathrm{O})=160 \mathrm{~g} / \mathrm{mol}\).

- Khối lượng \(\mathrm{CuSO} \mathrm{C}_4\) cần cân ( \(m\) ) được tính bằng công thức \(m=n \times M\).

\(m=0,15 \mathrm{~mol} \times 160 \mathrm{~g} / \mathrm{mol}=24 \mathrm{~g} .\)

3. Các bước pha chế:

- Cân chính xác 24 g tinh thể \(\mathrm{CuSO}_4\).

- Cho lượng \(\mathrm{CuSO} \mathrm{O}_4\) đã cân vào một cốc thủy tinh sạch.

- Thêm một ít nước cất (khoảng \(30-40 \mathrm{ml}\) ) vào cốc và khuấy đều bằng đũa thủy tinh cho đến khi \(\mathrm{CuSO}_4\) tan hoàn toàn.

- Chuyển toàn bộ dung dịch từ cốc vào bình định mức 75 ml . Tráng cốc vài lần bằng nước cất và đổ nước tráng vào bình định mức để đảm bảo không còn \(\mathrm{CuSO}_4\) dính lại trong cốc.

- Thêm từ từ nước cất vào bình định mức cho đến vạch 75 ml . Đảm bảo mực nước chạm vào vạch ngang tầm mắt.

- Đậy nút bình định mức và lắc đều vài lần để dung dịch được đồng nhất.

Như vậy, chúng ta đã pha chế được 75 ml dung dịch \(\mathrm{CuSO}_4\) có nồng độ 2 M .