Câu hỏi:
a. Điện phân nóng chảy 1,53 tấn Al2O3, giả thiết hiệu suất 100%, thu được khối lượng nhôm là bao nhiêu?
b. Vì sao người ta thường sử dụng hợp kim mà không dùng kim loại tinh khiết để chế tạo các vật dụng trong đời sống?Trả lời:
Đáp án đúng:
Ta có phương trình điện phân nóng chảy $Al_2O_3$ như sau: $2Al_2O_3 \rightarrow 4Al + 3O_2$
Số mol của $Al_2O_3$ là: $n_{Al_2O_3} = \frac{1.53 \times 10^6}{102} = 15000$ mol
Theo phương trình, số mol của Al là: $n_{Al} = 2 imes n_{Al_2O_3} = 2 imes 15000 = 30000$ mol
Khối lượng của Al là: $m_{Al} = 30000 imes 27 = 810000$ g = 0.81 tấn. Có vẻ như không có đáp án đúng trong các lựa chọn.
Ta cần tính lại số mol $Al_2O_3$: $n_{Al_2O_3} = \frac{1.53 \times 10^6}{102} = 15000$ mol
Theo phương trình $2Al_2O_3 \rightarrow 4Al + 3O_2$, ta có: $n_{Al} = 2n_{Al_2O_3} = 2 imes 15000 = 30000 mol$.
Vậy khối lượng Al thu được là: $m_{Al} = 30000 imes 27 = 810000 g = 0.81 tấn$. Đáp án đúng là 0.81 tấn.
Số mol của $Al_2O_3$ là: $n_{Al_2O_3} = \frac{1.53 \times 10^6}{102} = 15000$ mol
Theo phương trình, số mol của Al là: $n_{Al} = 2 imes n_{Al_2O_3} = 2 imes 15000 = 30000$ mol
Khối lượng của Al là: $m_{Al} = 30000 imes 27 = 810000$ g = 0.81 tấn. Có vẻ như không có đáp án đúng trong các lựa chọn.
Ta cần tính lại số mol $Al_2O_3$: $n_{Al_2O_3} = \frac{1.53 \times 10^6}{102} = 15000$ mol
Theo phương trình $2Al_2O_3 \rightarrow 4Al + 3O_2$, ta có: $n_{Al} = 2n_{Al_2O_3} = 2 imes 15000 = 30000 mol$.
Vậy khối lượng Al thu được là: $m_{Al} = 30000 imes 27 = 810000 g = 0.81 tấn$. Đáp án đúng là 0.81 tấn.
Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài
29/09/2025
0 lượt thi
0 / 22
Câu hỏi liên quan

Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Tiếng Anh 12 – I-Learn Smart World – Năm Học 2025-2026

Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Tiếng Anh 12 – Global Success – Năm Học 2025-2026

Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Hóa Học 12 – Kết Nối Tri Thức – Năm Học 2025-2026

Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Hóa Học 12 – Chân Trời Sáng Tạo – Năm Học 2025-2026

Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Công Nghệ 12 – Kết Nối Tri Thức – Năm Học 2025-2026
