Câu hỏi:

Phát biểu đúng: Phải trung hòa axit trước khi tiến hành chuẩn độ vì nếu chuẩn độ trong môi trường axit mạnh sẽ xảy ra phản ứng khử I^- bởi O₂ trong không khí và H⁺ làm sai lệch kết quả chuẩn độ.

\(4{{\text{I}}^{-}}+{{\text{O}}_{2}}+4{{\text{H}}^{+}}\to 2{{\text{I}}_{2}}+2{{\text{H}}_{2}}\text{O}\)

\(\text{Cu}+4{{\text{H}}^{+}}+2\text{NO}_{3}^{-}\to \text{C}{{\text{u}}^{2+}}+2\text{N}{{\text{O}}_{2}}+2{{\text{H}}_{2}}\text{O}\) 

                            x    →  x mol

\(\text{C}{{\text{O}}_{3}}^{2-}+2{{\text{H}}^{+}}\to {{\text{H}}_{2}}\text{O}+\text{C}{{\text{O}}_{2}}\) 

\(2\text{C}{{\text{u}}^{2+}}+4{{\text{I}}^{-}}\to 2\text{CuI}+{{\text{I}}_{2}}\) 

0,1x           →         0,05x mol

\({{\text{I}}_{2}}+2~{{\text{S}}_{2}}{{\text{O}}_{3}}^{2-}\to \,\,\,\,2{{\text{I}}^{-}}\,\,+{{\text{S}}_{4}}{{\text{O}}_{6}}^{2-}\) 

          0,05x    →      0,1x mol

→ 0,1x = 0,1.0,0298 → x = 0,0298 mol

\(\to {{\text{%m}}_{\text{Cu}}}=\frac{64.0,0298}{2,8}.100\text{%}=68,11\text{%}\) 

Fe + H₂SO_{4 đặc nóng} → Fe₂(SO₄)₃ + S + H₂O

\(\left. \begin{matrix}   1\times \,\,  \\   1\times \,\,  \\\end{matrix} \right|\begin{matrix}   2\overset{0}{\mathop{Fe}}\,\to {{\overset{+3}{\mathop{Fe}}\,}_{2}}+6e  \\   \overset{+6}{\mathop{S}}\,\,\,\,\,\,\,+\,\,\,6e\to \overset{0}{\mathop{S}}\,\,\,\,  \\\end{matrix}\) 

2Fe + 4H₂SO_{4 đặc nóng} → Fe₂(SO₄)₃ + S + 4H₂O

→ Hệ số của H₂SO₄ trong phản ứng là 4

Gọi A₁ và A₂ lần lượt là số khối của hai đồng vị X₁ và X₂.

Tổng số khối của hai đồng vị X₁ và X₂ là 160, ta có:

A₁ + A₂ = 160 (1)

Giả sử số nguyên tử đồng vị X₂ là 1 thì số nguyên tử đồng vị X₁ là 1,02, ta có:

\(79,99=\frac{{{A}_{1}}.1,02+{{A}_{2}}.1}{1,02+1}\)

\(\Rightarrow 1,02{{A}_{1}}+{{A}_{2}}=161,58\)  (2)

Giải hệ hai phương trình (1) và (2), ta được: \(\left\{ \begin{array}{*{35}{l}}   {{A}_{1}}=79  \\   {{A}_{2}}=81  \\\end{array} \right.\) 

Phương trình phản ứng: \({{\text{C}}_{6}}{{\text{H}}_{12}}{{\text{O}}_{6}}\xrightarrow{\text{ l }\!\!\hat{\mathrm{e}}\!\!\text{ n men }}2\text{C}{{\text{O}}_{2}}+2{{\text{C}}_{2}}{{\text{H}}_{5}}\text{OH}\)

\({{n}_{\text{Ca}{{(\text{OH})}_{2}}}}=1~\text{mol};{{n}_{\text{CaC}{{\text{O}}_{3}}}}=0,6~\text{mol}\to {{n}_{\text{Ca}{{\left( \text{HC}{{\text{O}}_{3}} \right)}_{2}}}}=1-0,6=0,4~\text{mol}\) 

Vậy số mol CO₂ sinh ra từ phản ứng lên men là: \({{n}_{\text{C}{{\text{O}}_{2}}}}=0,6+0,4.2=1,4~\text{mol}\) 

Theo phương trình phản ứng: \({{\text{n}}_{\text{alcohol }}}={{n}_{\text{C}{{\text{O}}_{2}}}}=1,4~\text{mol}\)

Khối lượng glucose cần lấy là:

\({{\text{m}}_{\text{glucose }}}=\text{m}=\frac{1,4.180}{2}.\frac{100%}{75%}=168~\text{g}.\) 

Khối lượng alcohol: m_alcohol = 1,4. 46 = 64,4 g

→ \(V_{alcohol} = \frac{64,4}{0,8} = 80,5~ml\)

Giá trị của a: \(\text{a}=\frac{80,5.100}{45}\approx 178,9\text{ml}.\)