Câu hỏi:

Phương trình phản ứng: \({{\text{C}}_{6}}{{\text{H}}_{12}}{{\text{O}}_{6}}\xrightarrow{\text{ l }\!\!\hat{\mathrm{e}}\!\!\text{ n men }}2\text{C}{{\text{O}}_{2}}+2{{\text{C}}_{2}}{{\text{H}}_{5}}\text{OH}\)

\({{n}_{\text{Ca}{{(\text{OH})}_{2}}}}=1~\text{mol};{{n}_{\text{CaC}{{\text{O}}_{3}}}}=0,6~\text{mol}\to {{n}_{\text{Ca}{{\left( \text{HC}{{\text{O}}_{3}} \right)}_{2}}}}=1-0,6=0,4~\text{mol}\) 

Vậy số mol CO₂ sinh ra từ phản ứng lên men là: \({{n}_{\text{C}{{\text{O}}_{2}}}}=0,6+0,4.2=1,4~\text{mol}\) 

Theo phương trình phản ứng: \({{\text{n}}_{\text{alcohol }}}={{n}_{\text{C}{{\text{O}}_{2}}}}=1,4~\text{mol}\)

Khối lượng glucose cần lấy là:

\({{\text{m}}_{\text{glucose }}}=\text{m}=\frac{1,4.180}{2}.\frac{100%}{75%}=168~\text{g}.\) 

Khối lượng alcohol: m_alcohol = 1,4. 46 = 64,4 g

→ \(V_{alcohol} = \frac{64,4}{0,8} = 80,5~ml\)

Giá trị của a: \(\text{a}=\frac{80,5.100}{45}\approx 178,9\text{ml}.\) 

 \({{K}_{C}}=\frac{{{[\text{HCl}]}^{2}}}{\left[ {{\text{H}}_{2}} \right].\left[ \text{C}{{\text{l}}_{2}} \right]}=>[\text{HCl}]=\sqrt{{{K}_{C}}.\left[ {{\text{H}}_{2}} \right].\left[ \text{C}{{\text{l}}_{2}} \right]}=a.\) 

Khi nồng độ của H₂ tăng lên 4 lần, giữ nguyên nồng độ của Cl₂ thì:

\([\text{HCl}]=\sqrt{{{K}_{C}}.4\left[ {{\text{H}}_{2}} \right].\left[ \text{C}{{\text{l}}_{2}} \right]}=2\sqrt{{{K}_{C}}.\left[ {{\text{H}}_{2}} \right].\left[ \text{C}{{\text{l}}_{2}} \right]}=2a.\) 

Beryllium không phản ứng với nước dù đun nóng. Magnesium phản ứng với nước rất chậm ở nhiệt độ thường, phản ứng mạnh hơn khi đun nóng. Calcium, strontium và barium phản ứng mạnh với nước ở nhiệt độ thường và mức độ phản ứng tăng dần.

Acidic oxide thường là oxide của phi kim, tác dụng với nước tạo ra acid tương ứng.

Ta có: \({{\text{K}}_{{{\text{C}}_{1}}}}=\frac{{{[\text{HI}]}^{2}}}{\left[ {{\text{H}}_{2}} \right].\left[ {{\text{I}}_{2}} \right]};\quad {{\text{K}}_{{{\text{C}}_{2}}}}=\frac{[\text{HI}]}{{{\left[ {{\text{H}}_{2}} \right]}^{\frac{1}{2}}}.{{\left[ {{\text{I}}_{2}} \right]}^{\frac{1}{2}}}};{{\text{K}}_{{{\text{C}}_{3}}}}=\frac{{{\left[ {{\text{H}}_{2}} \right]}^{1/2}}.{{\left[ {{\text{I}}_{2}} \right]}^{1/2}}}{[\text{HI}]}\) 

\({{\text{K}}_{{{\text{C}}_{4}}}}=\frac{\left[ {{\text{H}}_{2}} \right].\left[ {{\text{I}}_{2}} \right]}{{{[\text{HI}]}^{2}}};\,\,{{\text{K}}_{{{\text{C}}_{5}}}}=\frac{{{[\text{HI}]}^{2}}}{\left[ {{\text{H}}_{2}} \right]}\) 

Nhận thấy:

\({{\text{K}}_{{{\text{c}}_{3}}}}=\frac{1}{\sqrt{~{{\text{K}}_{{{\text{c}}_{1}}}}}}=\frac{1}{\sqrt{64}}=0,125\Rightarrow \) Phù hợp với đề bài.