Ủ để loại bỏ hoàn toàn ứng suất, ta tiến hành ủ trong khoảng nhiệt độ:

Kim loại có những tính chất vật lý đặc trưng như:
- Tính dẻo: Có thể kéo thành sợi hoặc dát mỏng.
- Ánh kim: Bề mặt sáng bóng, có khả năng phản xạ ánh sáng tốt.
- Dẫn điện tốt: Do có nhiều electron tự do.
- Dẫn nhiệt tốt: Cũng do các electron tự do.

Các phương án khác không hoàn toàn đúng vì:
- A: Không phải tất cả kim loại đều có hệ số nhiệt điện trở dương (ví dụ, một số hợp kim có hệ số này rất nhỏ hoặc âm).
- B: Không phải kim loại nào cũng có nhiệt độ nóng chảy cao và độ bền cao (ví dụ, natri có nhiệt độ nóng chảy thấp).
- C: Cấu tạo tinh thể là đặc điểm của nhiều chất, không chỉ kim loại.

Biến dạng nóng xảy ra khi kim loại được gia công ở nhiệt độ cao hơn nhiệt độ kết tinh lại của nó. Ở nhiệt độ này, các khuyết tật mạng tinh thể được tạo ra trong quá trình biến dạng có thể tự phục hồi, làm cho kim loại dẻo hơn và dễ gia công hơn. Do đó, đáp án A là chính xác nhất.

Các đáp án khác không chính xác vì:
- B. Ở nhiệt độ gần nhiệt độ nóng chảy: Mặc dù kim loại rất dẻo ở nhiệt độ gần nóng chảy, nhưng đây không phải là định nghĩa chính xác nhất về biến dạng nóng. Hơn nữa, gia công ở nhiệt độ quá cao có thể gây ra các vấn đề khác như oxy hóa và giảm độ bền.
- C. Ở nhiệt độ ≥ 500°C: Nhiệt độ 500°C có thể đúng với một số kim loại, nhưng không phải tất cả. Nhiệt độ kết tinh lại khác nhau tùy thuộc vào kim loại.
- D. Ở nhiệt độ cao: "Nhiệt độ cao" là một khái niệm mơ hồ và không đủ chính xác.

Câu hỏi này liên quan đến cấu trúc mạng tinh thể của các hợp chất ion. Trong đó, các ion (cation và anion) chiếm các vị trí nút mạng. Các kiểu mạng được đề cập (A1, A2, A3) thường liên quan đến các cấu trúc tinh thể cụ thể.

* A1 (Kiểu NaCl): Cấu trúc kiểu NaCl (halite) có cấu trúc lập phương tâm diện (fcc). Trong cấu trúc này, một loại ion (ví dụ, Na+) chiếm các vị trí của mạng lập phương tâm diện, và loại ion kia (ví dụ, Cl-) chiếm tất cả các hốc bát diện hoặc ngược lại. Các ion nằm ở đỉnh và tâm mặt của khối lập phương.

* A2 (Kiểu CsCl): Cấu trúc kiểu CsCl có cấu trúc lập phương đơn giản. Trong cấu trúc này, một ion (ví dụ, Cs+) nằm ở các đỉnh của hình lập phương, và ion kia (ví dụ, Cl-) nằm ở tâm của hình lập phương.

* A3 (Kiểu ZnS - Zinc Blende): Cấu trúc kiểu ZnS (zinc blende) có cấu trúc lập phương tâm diện (fcc). Trong cấu trúc này, một loại ion (ví dụ, Zn2+) chiếm các vị trí của mạng lập phương tâm diện, và loại ion kia (ví dụ, S2-) chiếm một nửa số hốc tứ diện.

Vì câu hỏi đề cập đến các nguyên tử ion nằm ở đỉnh và tâm khối, nên cấu trúc phù hợp nhất là kiểu CsCl (A2), trong đó một ion nằm ở đỉnh và ion kia nằm ở tâm khối. Tuy nhiên, cần lưu ý rằng "tâm khối" có thể gây nhầm lẫn vì trong cấu trúc NaCl, các ion cũng liên quan đến tâm các mặt của khối lập phương. Tuy nhiên, với cách diễn đạt "tâm khối", A2 là đáp án phù hợp nhất.

Như vậy, đáp án đúng là A2.