Loading [MathJax]/jax/output/CommonHTML/jax.js

Trong quá trình đẳng áp:

Nhiệt lượng tham gia bằng sự biến thiên nội năng

Nhiệt lượng tham gia bằng sự biến thiên enthalpy

Nhiệt lượng tham gia bằng công thay đổi thể tích

Nhiệt lượng tham gia bằng công kỹ thuật

Trả lời:

Đáp án đúng: B

Trong quá trình đẳng áp (áp suất không đổi), nhiệt lượng (Q) mà hệ nhận được sẽ được sử dụng để thực hiện công (A) và thay đổi nội năng (ΔU) của hệ. Theo định luật thứ nhất của nhiệt động lực học: Q = ΔU + A. Công trong quá trình đẳng áp là công thay đổi thể tích: A = pΔV. Enthalpy (H) được định nghĩa là H = U + pV. Sự biến thiên enthalpy là ΔH = ΔU + pΔV (vì p không đổi). Do đó, Q = ΔH. Vì vậy, nhiệt lượng tham gia bằng sự biến thiên enthalpy.

250 câu trắc nghiệm Kỹ thuật nhiệt có đáp án chi tiết - Phần 2

Hệ thống các câu hỏi trắc nghiệm Kỹ thuật Nhiệt dành cho sinh viên đại học, cao đẳng thuộc khối ngành kỹ thuật ôn thi kết thúc học phần hiệu quả.

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 7:

1 psi quy ra bar bằng:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

1 psi (pound per square inch) xấp xỉ bằng 0,0689476 bar. Trong các lựa chọn đưa ra, 0,069 là giá trị gần đúng nhất.

Câu 8:

Đơn vị đo chuẩn của thể tích riêng là:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Thể tích riêng là nghịch đảo của khối lượng riêng, tức là

$v = \frac{1}{\rho} = \frac{V}{m}$ , trong đó V là thể tích và m là khối lượng. Đơn vị đo chuẩn của thể tích là

$m^3$ và đơn vị đo chuẩn của khối lượng là kg. Do đó, đơn vị đo chuẩn của thể tích riêng là

$\frac{m^3}{kg}$ .

Câu 9:

Entropy S có đơn vị đo là:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Entropy (S) là một đại lượng vật lý biểu thị mức độ hỗn loạn hoặc sự ngẫu nhiên của một hệ thống. Đơn vị đo của entropy trong hệ SI là Joule trên Kelvin (J/K). Điều này xuất phát từ định nghĩa của sự thay đổi entropy (ΔS) liên quan đến nhiệt lượng (Q) và nhiệt độ (T) theo công thức ΔS = Q/T. Do đó, phương án 3 là đáp án chính xác.

Câu 10:

Phương trình trạng thái của khí thực (phương trình Van Der Waals):

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Phương trình Van der Waals là phương trình trạng thái mô tả khí thực, có xét đến lực tương tác giữa các phân tử khí và thể tích chiếm bởi chính các phân tử khí. Phương trình này có dạng: (p + a/v^2) * (v - b) = R * T, trong đó p là áp suất, v là thể tích mol, T là nhiệt độ, R là hằng số khí lý tưởng, a và b là các hằng số Van der Waals đặc trưng cho từng chất khí. Vì vậy, đáp án đúng là phương án 3.

Câu 11:

Khí N₂ ở điều kiện nhiệt độ 250°C; áp suất dư 45bar. Biết áp suất khí quyển là 1 bar. Thể tích riêng (lít/kg) bằng:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Áp suất tuyệt đối của khí N2 là P = P_dư + P_khí_quyển = 45 bar + 1 bar = 46 bar.
Nhiệt độ tuyệt đối của khí N2 là T = 250°C + 273.15 = 523.15 K.
Sử dụng phương trình trạng thái khí lý tưởng: PV = nRT, hoặc P * v = R * T, với v là thể tích riêng (m^3/kg) và R là hằng số khí riêng của N2.
Hằng số khí riêng của N2 là R = 8.314 J/(mol.K) / 28.0134 g/mol = 0.2968 kJ/(kg.K) = 296.8 J/(kg.K)
Đổi đơn vị áp suất: P = 46 bar = 46 * 10^5 Pa.
Vậy, v = (R * T) / P = (296.8 J/(kg.K) * 523.15 K) / (46 * 10^5 Pa) = 0.0337 m^3/kg = 33.7 lít/kg.
Vậy đáp án đúng là 0,0337 m3/kg tương đương 33.7 lít/kg

Câu 12:

Khí CO₂ ở điều kiện nhiệt độ 40°C; áp suất dư 40bar. Biết áp suất khí quyển là 1 bar. Thể tích riêng (lít/kg) bằng:

Lời giải: