Tính lượng KCl cần để pha 100ml dd KCl 2% (khối lượng/thể tích):

Xét các phát biểu:

• (1) Cân bằng hóa học là một quá trình cân bằng động. Đây là một phát biểu đúng. Cân bằng hóa học không phải là trạng thái tĩnh mà là một trạng thái động, trong đó tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.
• (2) Khi phản ứng đạt trạng thái cân bằng thì lúc đó tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch và nồng độ của chất tham gia phản ứng bằng nồng độ của sản phẩm. Phát biểu này sai. Ở trạng thái cân bằng, tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch, nhưng nồng độ các chất phản ứng và sản phẩm không nhất thiết phải bằng nhau. Chúng chỉ ổn định theo một tỉ lệ nhất định.
• (3) Ở trạng thái cân bằng các chất tham gia phản ứng và sản phẩm chuyển đổi liên tục cho nhau. Đây là một phát biểu đúng. Vì cân bằng là cân bằng động nên các chất phản ứng và sản phẩm liên tục chuyển đổi cho nhau với tốc độ bằng nhau.
• (4) Một hệ thống cân bằng không cần bất cứ năng lượng nào để duy trì sự cân bằng. Phát biểu này sai. Để duy trì trạng thái cân bằng, hệ thống có thể cần năng lượng, ví dụ như duy trì nhiệt độ ổn định.

Vậy, có 2 phát biểu đúng là (1) và (3).

Cân bằng hóa học là trạng thái mà tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch. Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hóa học bao gồm: nồng độ, nhiệt độ, áp suất (đối với phản ứng có chất khí). Chất xúc tác không làm thay đổi vị trí cân bằng mà chỉ làm tăng tốc độ đạt đến trạng thái cân bằng.

Dung môi có thể ảnh hưởng đến cân bằng hóa học trong các phản ứng xảy ra trong dung dịch, vì nó có thể ảnh hưởng đến hoạt độ của các chất phản ứng và sản phẩm.

Vậy, chất xúc tác là yếu tố không ảnh hưởng đến cân bằng hóa học.