Một dung dịch gồm Cr₂O₇²⁻ 10⁻³ M và Cr³⁺ 10⁻² M. Tính thế điện cực của bán pin trong môi trường acid pH = 2. Cho biết E⁰ Cr₂O₇²⁻/Cr³⁺ = 1,33 V và các điều kiện khác coi như đầy đủ.
Trả lời:
Đáp án đúng: B
Ta có phương trình bán phản ứng:
Cr₂O₇²⁻ + 14H⁺ + 6e⁻ ⇌ 2Cr³⁺ + 7H₂O
Áp dụng phương trình Nernst:
E = E⁰ + (0,0592/n) * log([Cr₂O₇²⁻][H⁺]¹⁴/[Cr³⁺]²)
Trong đó:
E⁰ = 1,33 V
n = 6
[Cr₂O₇²⁻] = 10⁻³ M
[Cr³⁺] = 10⁻² M
[H⁺] = 10⁻² M (pH = 2)
Thay số vào:
E = 1,33 + (0,0592/6) * log((10⁻³ * (10⁻²)¹⁴)/(10⁻²)²)
E = 1,33 + (0,0592/6) * log(10⁻³¹)
E = 1,33 + (0,0592/6) * (-31)
E = 1,33 - 0,305733
E ≈ 1,0243 V
Vậy đáp án gần đúng nhất là B. 1,0645 V
