Methyl đỏ có khoảng pH:

Base yếu là base khi tan trong nước phân li không hoàn toàn hoặc có hằng số bazơ nhỏ. Trong các chất trên:
- CH3NH2 là metylamin, một amin, là một base yếu.
- Na2CO3 là muối của một base mạnh (NaOH) và một acid yếu (H2CO3), nên dung dịch có tính base, nhưng nó không phải là một base yếu theo định nghĩa thông thường.
- NaOH là một base mạnh.
- NH4Cl là muối của một base yếu (NH3) và một acid mạnh (HCl), nên dung dịch có tính acid.
Do đó, đáp án đúng là CH3NH2.

GC là viết tắt của Gas Chromatography, có nghĩa là Sắc ký khí. Đây là một kỹ thuật sắc ký được sử dụng để tách và phân tích các hợp chất có thể bay hơi mà không bị phân hủy.

Acid yếu là acid chỉ điện li một phần trong dung dịch, tức là không phải tất cả các phân tử acid đều phân li thành ion. Trong các lựa chọn:

\n

- A. CH3NH2 là một base, không phải acid.

\n

- B. H3PO4 (acid phosphoric) là một acid yếu.

\n

- C. HCl (acid hydrochloric) là một acid mạnh, điện li hoàn toàn trong dung dịch.

\n

- D. H2SO4 (acid sulfuric) là một acid mạnh, điện li hoàn toàn trong dung dịch.

\n

Vậy, đáp án đúng là B. H3PO4.

Định lượng dung dịch muối halogenid trong Dược điển Việt Nam thường sử dụng phương pháp chuẩn độ bạc (Argentometry). Phương pháp này dựa trên phản ứng tạo tủa giữa ion halogenid (như Cl-, Br-, I-) và ion bạc (Ag+) từ dung dịch bạc nitrat (AgNO3).

Phương án A đúng vì nó mô tả chính xác phương pháp chuẩn độ bạc: nhỏ trực tiếp dung dịch bạc nitrat có nồng độ đã biết (0,1N) vào dung dịch muối halogenid cần định lượng. Điểm kết thúc chuẩn độ được xác định bằng các phương pháp khác nhau, ví dụ như sử dụng chỉ thị hóa học hoặc phương pháp đo điện thế.

Các phương án còn lại không đúng vì:
- Phương án B và C: Thủy ngân I và Thủy ngân II không được sử dụng phổ biến trong định lượng muối halogenid theo Dược điển Việt Nam.
- Phương án D: Amoni thiocyanat thường được sử dụng trong phương pháp Volhard để định lượng bạc, chứ không phải định lượng trực tiếp halogenid.

Phương pháp Volhard là một phương pháp chuẩn độ ngược, trong đó lượng dư của ion bạc (Ag+) được chuẩn độ bằng dung dịch thiocyanat (thường là amoni thiocyanat, NH4SCN) với sự có mặt của ion sắt(III) (Fe3+) làm chất chỉ thị. Khi thiocyanat được thêm vào, nó phản ứng với Ag+ để tạo thành kết tủa AgSCN. Khi tất cả Ag+ đã phản ứng hết, thiocyanat dư sẽ phản ứng với Fe3+ tạo thành phức màu đỏ, báo hiệu điểm tương đương.

Để tránh sai số, thao tác chuẩn độ cần thực hiện chậm rãi gần điểm tương đương để đảm bảo phản ứng xảy ra hoàn toàn và màu xuất hiện rõ ràng, không bị nhầm lẫn bởi sự quá nhanh trong việc thêm chất chuẩn độ, dẫn đến đọc sai thể tích. Các yếu tố khác như đọc ngay thể tích, sự tập trung, hay nồng độ dung dịch thiocyanat đúng cũng quan trọng, nhưng thao tác chậm rãi khi gần điểm tương đương là yếu tố then chốt để đạt độ chính xác cao.

Vì vậy, đáp án đúng là B: Phải thực hiện thao tác chậm rải khi định lượng.