Dung dịch NH4Cl là:

Dung dịch acid yếu

Dung dịch base yếu

Vừa là dung dịch acid yếu, vừa là dung dịch base yếu

Tất cả đều sai

Trả lời:

Đáp án đúng: A

NH4Cl là muối được tạo bởi base yếu NH3 và acid mạnh HCl. Khi NH4Cl hòa tan trong nước, ion NH4+ sẽ thủy phân tạo ra NH3 và H+, làm cho dung dịch có tính acid. Do đó, dung dịch NH4Cl là dung dịch acid yếu. Phương trình thủy phân: NH4+ + H2O ⇌ NH3 + H3O+

700+ câu trắc nghiệm Các phương pháp Vật lý và Hóa học trong hóa phân tích có đáp án chi tiết - Phần 5

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 14:

Với tủa tinh thể, cần duy trì điều kiện để làm ……..

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Trong quá trình tủa tinh thể, việc duy trì điều kiện thích hợp là rất quan trọng để đảm bảo tủa lớn không bị tan hoặc phân hủy. Nếu điều kiện không phù hợp, các tinh thể lớn có thể hòa tan trở lại vào dung dịch hoặc bị phân hủy thành các chất khác, làm giảm hiệu quả của quá trình tủa.

Câu 15:

Định luật bảo toàn điện tích trong phản ứng hóa học là:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Định luật bảo toàn điện tích phát biểu rằng trong một hệ kín, tổng đại số các điện tích (tổng điện tích dương và tổng điện tích âm) là một hằng số. Trong một phản ứng hóa học, điện tích không tự sinh ra hoặc mất đi, mà chỉ chuyển từ chất này sang chất khác. Điều này có nghĩa là tổng số mol điện tích dương phải bằng tổng số mol điện tích âm trong hệ.

Phương án A sai vì số đương lượng gam của các chất trong phản ứng bằng nhau là một hệ quả của định luật đương lượng, không phải định luật bảo toàn điện tích.
Phương án C sai vì định luật bảo toàn khối lượng nói về tổng khối lượng, không phải số mol.
Phương án D sai vì số gam các chất có thể bằng nhau hoặc khác nhau, không liên quan đến bảo toàn điện tích.
Phương án B đúng vì nó diễn đạt chính xác định luật bảo toàn điện tích: tổng số mol điện tích dương phải bằng tổng số mol điện tích âm.

Câu 16:

Chọn phát biểu SAI:

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Câu hỏi yêu cầu chọn phát biểu SAI về sự điện li của acid, base và muối.

* Phương án A: Acid phân li thành cation H+ và anion gốc acid. Đây là phát biểu ĐÚNG theo định nghĩa về sự điện li của acid.
* Phương án B: Base phân li thành cation kim loại và anion OH-. Đây là phát biểu ĐÚNG về sự điện li của base.
* Phương án C: Dung dịch muối phân li thành cation kim loại và anion gốc acid. Đây là phát biểu ĐÚNG về sự điện li của muối.
* Phương án D: Base phân li thành cation kim loại và cation H+. Đây là phát biểu SAI vì base phân li thành cation kim loại và anion OH- chứ không phải cation H+.

Vậy đáp án SAI là D.

Câu 17:

Nội dung của Định luật đương lượng của Dalton:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Định luật đương lượng của Dalton phát biểu rằng các chất tác dụng với nhau theo các khối lượng tỷ lệ với đương lượng của chúng. Do đó, đáp án C là đáp án đúng.

Các đáp án khác không đúng vì:

* Đáp án A và D liên quan đến sự bảo toàn electron trong phản ứng oxy hóa khử, nhưng không phải là nội dung của định luật đương lượng Dalton.
* Đáp án B liên quan đến định luật bảo toàn nguyên tố, không phải định luật đương lượng Dalton.

Câu 18:

Tính lượng NaOH cần để pha 250ml dd NaOH 0,05% (khối lượng/thể tích):

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Để tính lượng NaOH cần thiết, ta sử dụng công thức tính nồng độ phần trăm khối lượng/thể tích:

Nồng độ % (m/V) = (khối lượng chất tan (g) / thể tích dung dịch (ml)) * 100

Từ đó suy ra: Khối lượng chất tan (NaOH) = (Nồng độ % (m/V) * thể tích dung dịch (ml)) / 100

Trong bài toán này:
- Nồng độ % (m/V) của dung dịch NaOH là 0,05%
- Thể tích dung dịch NaOH là 250 ml

Thay số vào công thức:
Khối lượng NaOH = (0,05 * 250) / 100 = 0,125 g

Vậy, lượng NaOH cần để pha chế là 0,125g.

Câu 19:

Nồng độ mol cho biết số mol chất tan có trong… dung dịch:

Lời giải: