Công thức hóa học của Natri clorid:

Chất khử là chất nhường electron trong phản ứng hóa học, làm tăng số oxi hóa của mình và giảm số oxi hóa của chất khác.

* A. Mn++: Mangan ở trạng thái oxi hóa +2 có thể tăng lên các trạng thái oxi hóa cao hơn như +3, +4, +6, +7, do đó Mn++ có thể đóng vai trò là chất khử.
* B. Cu++: Đồng ở trạng thái oxi hóa +2 là trạng thái tương đối bền, khó bị oxi hóa hơn nữa, nên Cu++ ít khi đóng vai trò là chất khử.
* C. Cr2O72-: Crom trong Cr2O72- ở trạng thái oxi hóa +6, là trạng thái oxi hóa cao, thường có xu hướng giảm xuống các trạng thái oxi hóa thấp hơn (+3), do đó Cr2O72- thường đóng vai trò là chất oxi hóa.
* D. ClO3-: Clo trong ClO3- ở trạng thái oxi hóa +5, là trạng thái oxi hóa khá cao, thường có xu hướng giảm xuống các trạng thái oxi hóa thấp hơn, do đó ClO3- thường đóng vai trò là chất oxi hóa.

Vậy, trong các chất được đưa ra, Mn++ có khả năng đóng vai trò là chất khử tốt nhất.

Phương pháp định lượng bằng iod (Iodometry) dựa trên phản ứng oxy hóa khử giữa iod và chất cần định lượng. Môi trường pH có ảnh hưởng lớn đến sự ổn định của iod và khả năng phản ứng của nó.

* pH quá thấp (acidic): Trong môi trường acid mạnh, iod có thể bị khử thành ion iodide (I-), làm giảm nồng độ iod tự do và ảnh hưởng đến kết quả định lượng.
* pH quá cao (kiềm): Trong môi trường kiềm mạnh, iod có thể phản ứng với hydroxide (OH-) tạo thành hypoiodite (IO-), làm mất iod và gây sai số.

Do đó, pH tối ưu cho định lượng iod thường nằm trong khoảng từ 5 đến 8. Trong khoảng pH này, iod tồn tại chủ yếu ở dạng I2 ổn định và phản ứng một cách hiệu quả với các chất khử.

Vậy, đáp án đúng là C. 5 < pH < 8

Trilon B (EDTA) là một tác nhân tạo phức càng, có khả năng tạo phức bền với nhiều ion kim loại. Do đó, nó được sử dụng rộng rãi trong chuẩn độ complexon để định lượng các ion kim loại trong dung dịch. Các acid và base không phản ứng trực tiếp với Trilon B theo kiểu tạo phức.

Eriocrom đen T (Erio T) là một chất chỉ thị complexometric thường được sử dụng trong chuẩn độ complexon để xác định độ cứng của nước (nồng độ ion calci và magnesi). Trong môi trường kiềm (pH khoảng 10), Erio T tồn tại ở dạng màu xanh lam (blue). Khi có mặt các ion kim loại như Ca2+ hoặc Mg2+, Erio T sẽ tạo phức với các ion này và chuyển sang màu đỏ tím (wine red). Khi chuẩn độ với EDTA, EDTA sẽ liên kết với các ion kim loại, giải phóng Erio T, và dung dịch sẽ trở lại màu xanh lam, đánh dấu điểm kết thúc chuẩn độ. Do đó, bản thân chỉ thị Eriocrom đen T trong môi trường kiềm sẽ có màu xanh lam.