Chọn phương án đúng: Xét hệ cân bằng gồm ba chất có mặt trong phản ứng sau: CaCO3(r) ⇌ CaO(r) + CO2(k):

Câu 39:

Chọn phương án đúng: Hệ thống hấp thu một nhiệt lượng bằng 300 kJ. Nội năng của hệ tăng thêm 250 kJ. Vậy trong biến đổi trên công của hệ thống có giá trị:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Áp dụng nguyên lý thứ nhất của nhiệt động lực học: ΔU = Q - A, trong đó:
- ΔU là độ biến thiên nội năng của hệ.
- Q là nhiệt lượng mà hệ nhận được.
- A là công mà hệ thực hiện.

Theo đề bài, hệ thống hấp thu nhiệt lượng Q = 300 kJ và nội năng tăng thêm ΔU = 250 kJ. Ta có:
250 kJ = 300 kJ - A
=> A = 300 kJ - 250 kJ = 50 kJ
Vì A > 0, hệ sinh công.
Vậy công của hệ thống là 50 kJ và hệ sinh công.

Câu 40:

Chọn trường hợp đúng. Cho nhiệt tạo thành tiêu chuẩn ở 25°C của các chất NH3, NO, H2O lần lượt bằng: -46,3; +90,4 và -241,8 kJ/mol. Hãy tính hiệu ứng nhiệt của phản ứng: 2NH3 (k) + 5/2O2 (k) ® 2NO (k) + 3H2O (k).

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Để tính hiệu ứng nhiệt của phản ứng, ta sử dụng công thức:

ΔH = Σ(n_{sản phẩm} * ΔH_{f, sản phẩm}) - Σ(n_{phản ứng} * ΔH_{f, phản ứng})

Trong đó:

ΔH là hiệu ứng nhiệt của phản ứng
n_i là số mol của chất i
ΔH_{f, i} là nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của chất i

Áp dụng vào phản ứng:

2NH₃ (k) + 5/2O₂ (k) → 2NO (k) + 3H₂O (k)

Ta có:

ΔH = [2 * ΔH_{f, NO} + 3 * ΔH_{f, H2O}] - [2 * ΔH_{f, NH3} + 5/2 * ΔH_{f, O2}]

Vì nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của O₂ ở trạng thái cơ bản bằng 0, nên:

ΔH = [2 * (+90.4) + 3 * (-241.8)] - [2 * (-46.3) + 5/2 * 0]

ΔH = [180.8 - 725.4] - [-92.6 + 0]

ΔH = -544.6 + 92.6

ΔH = -452 kJ

Vậy hiệu ứng nhiệt của phản ứng là -452 kJ.

Câu 41:

Chọn câu đúng. Phản ứng : 2A(r) + B(ℓ) = 2C(r) + D(ℓ) có:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Phản ứng 2A(r) + B(ℓ) = 2C(r) + D(ℓ) có sự thay đổi số mol khí là không đáng kể (do không có khí). Tuy nhiên, có sự chuyển từ 1 mol chất lỏng (B) sang 1 mol chất lỏng (D). Sự thay đổi entropy phụ thuộc vào bản chất của chất lỏng B và D. Nếu chất lỏng D có độ hỗn loạn cao hơn (ví dụ, do cấu trúc phức tạp hơn hoặc tương tác yếu hơn), entropy có thể tăng. Nếu chất lỏng D có độ hỗn loạn thấp hơn (ví dụ, do cấu trúc đơn giản hơn hoặc tương tác mạnh hơn), entropy có thể giảm. Trong trường hợp tổng quát, chúng ta không thể biết chính xác sự thay đổi entropy là dương hay âm. Tuy nhiên, vì các chất rắn có độ mất trật tự thấp hơn chất lỏng, nên khi chuyển từ chất lỏng B sang chất lỏng D và có 2 chất rắn ở cả hai vế, ta có thể xem như độ mất trật tự giảm đi. Do đó, S < 0

Câu 42:

Chọn biện pháp đúng. Phản ứng tỏa nhiệt dưới đây đã đạt trạng thái cân bằng: 2 A(k) + B(k)  4D (k) Để dịch chuyển cân bằng của phản ứng theo chiều hướng tạo thêm sản phẩm, một số biện pháp sau đây đã được sử dụng:

1) Tăng nhiệt độ

2) Thêm chất D

3) Giảm thể tích bình phản ứng

4) Giảm nhiệt độ

5) Thêm chất A

6) Tăng thể tích bình phản ứng

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Phản ứng tỏa nhiệt nên nhiệt độ giảm sẽ làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận (tạo thêm sản phẩm D).
Số mol khí của chất phản ứng (2+1=3) nhỏ hơn số mol khí của sản phẩm (4) nên giảm thể tích bình phản ứng (tức là tăng áp suất) sẽ làm cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch, do đó tăng thể tích bình phản ứng (tức là giảm áp suất) sẽ làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.
Thêm chất A sẽ làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.
Vậy các biện pháp 4, 5, 6 đúng.

Câu 43:

Chọn phương án đúng: Để phản ứng hóa học xảy ra, hệ phải tiêu tốn một công 210kJ và nội năng của hệ giảm 20kJ. Hiệu ứng nhiệt đẳng áp của phản ứng có giá trị:

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Ta có công thức liên hệ giữa biến thiên enthalpy (hiệu ứng nhiệt đẳng áp) và biến thiên nội năng như sau:

ΔH = ΔU + pΔV = ΔU + A

Trong đó:

* ΔH là biến thiên enthalpy (hiệu ứng nhiệt đẳng áp)
* ΔU là biến thiên nội năng
* A là công hệ thực hiện (hoặc nhận)

Theo đề bài:

* A = 210 kJ (hệ tiêu tốn công, tức là hệ nhận công, nên A > 0)
* ΔU = -20 kJ (nội năng giảm)

Thay vào công thức:

ΔH = -20 kJ + 210 kJ = 190 kJ

Vì ΔH > 0, phản ứng thu nhiệt.

Vậy đáp án đúng là D. 190 kJ, phản ứng thu nhiệt.

Câu 44:

Hệ có tính chất giống nhau tại các điểm khác nhau của hệ. Hệ được cấu tạo bởi một pha duy nhất là:

Lời giải: